广西钦州市第一中学2019-2020学年高二下学期5月月考化学试题含解析【精准解析】

3.0 cande 2024-08-28 4 4 604KB 17 页 3知币

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1.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )

A. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氯化铝制取

B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理

D. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

【答案】A

【解析】

【详解】A.氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，故工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼金

属铝，故 A 错误；

B. 侯氏制碱法工艺流程中，向饱和氨盐水中通入二氧化碳，析出碳酸氢钠沉淀，利用了碳酸

氢钠溶解度小的性质，故 B 正确；

C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，能引起水污染、土壤污染，所以不能用填埋法处理，故

C 正确；

D. 镁的活泼性大于铁，镁与铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀；电热

水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故 D 正确；

选 A。

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. l mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于 NA

B. 常温下，10 mL pH=1 的醋酸溶液中含有的氢离子数大于 0.001NA

C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于 2NA

D. 相同体积、相同物质的量浓度的 CH3COONa 溶液和 NaCl 溶液所含离子数目相同

【答案】C

【解析】

【详解】A．没有溶液体积，不能计算 lmol/L Na2CO3溶液中阴离子总数，故 A 错误；

B．常温下，pH=l 的醋酸溶液 10mL 中，氢离子的物质的量为 0.001mol，氢离子数等于

0.001

A，故 B 错误；

C．电解精炼铜时，阳极铜、锌、铁等失电子，若阳极质量减少 64 g，则转移到阴极的电子

数不一定等于 2NA，故 C 正确；

D．两溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）、c（Na+）

+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则两溶液中所含离子浓度为 2c（Na+）

+2c（H+），c（Na+）浓度相同，CH3COONa 水解溶液呈碱性，则两溶液中氢离子浓度不同，所

含离子数目不同，故 D 错误；

故选 C。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存

的

是( )

A. 水电离的 c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、F－

B. 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-

C. 滴入甲基橙变黄色的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-

D. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-

【答案】D

【解析】

【详解】A．水电离的 c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下 Mg2＋生成氢

氧化镁沉淀，酸性条件下 H+、F－生成 HF，故不选 A；

B．滴入酚酞变红色

的

溶液呈碱性，碳酸氢根离子与氢氧根离子不能共存，另外Ca2＋、CO32-

反应生成碳酸钙沉淀，故不选 B；

C．滴入甲基橙变黄色的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下 Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，酸性环境

下，次氯酸根离子与氢离子生成次氯酸，不能大量共存，故不选 C；

D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中 Na＋、K＋、Cl－、NO3- 相互之间不反应，能大量共存，故选 D；

故选 D。

4.下列根据实验操作、现象得出相应结论一定正确的是

选项实验操作、现象实验结论

用pH 计测定同浓度 NaF 溶液和 CH3COONa 溶

液：

pH(NaF)＜pH(CH3COONa)

酸性：HF＞CH3COOH

向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加 2mL 1mol/L

KSCN 溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红

色，加入 1mL 2mol/L KCl 溶液后溶液红色变浅

c(KCl)增大使该反应

FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl

的化学平衡逆向移动

C向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加 5滴

0.1mol·L-1NaCl 溶液，出现白色沉淀；再往试管

KSP(AgCl)>KSP(AgI)

中滴加 5滴0.1mol·L-1KI 溶液，出现黄色沉淀

将10mL 2mol/L FeCl3的溶液与 1 mL 1mol/L KI

溶液混合充分反应后滴加 KSCN，溶液颜色变红

KI 与FeCl3反应有可逆性

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

【详解】A.同浓度 NaF 溶液和 CH3COONa 溶液，pH(NaF)＜pH(CH3COONa)，根据“越弱越水

解”，酸性 HF＞CH3COOH，故 A正确；

B. Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入 KCl 溶液，相当于对溶液稀释，平衡逆向移动， KCl 对该

反应无影响，故 B错误；

C. 向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加 5滴0.1mol·L-1NaCl 溶液，出现白色沉淀，硝酸

银过量，再往试管中滴加 5滴0.1mol·L-1KI 溶液，硝酸银和碘化钾反应生成黄色碘化银沉淀，

所以不能证明 KSP(AgCl)>KSP(AgI)，故 C错误；

D. 将10mL 2mol/L FeCl3的溶液与 1 mL 1mol/L KI 溶液混合，发生反应 2Fe3++2I-=2Fe2+

+I2，FeCl3过量，充分反应后滴加 KSCN，溶液颜色变红，不能证明 KI 与FeCl3反应有可逆性，

故D错误；

选A。

5.如图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图，下列说法正确的是（）

A. 放电时，Zn 片做负极，发生的电极方程式为Zn + 2e-=Zn2+

B. 放电时，混合液中的 Cl-向B移动

C. 充电时，聚苯胺被氧化

D. 充电时，A端接电源的正极

【答案】C

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摘要：

1.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是()A.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氯化铝制取B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】【详解】A.氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，故工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，故A错误；B.侯氏制碱法工艺流程中，向饱和氨盐水中通入二氧化碳，析出碳酸氢钠沉淀，利用了碳酸氢钠溶解度小的性质，故B正确；C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，能引起水污染、土壤污染，所以不能用填埋法处理，故C...

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