广西梧州市岑溪二中2020-2021学年高二9月月考化学试题【精准解析】

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岑溪二中高二级 9月月考

化学试题

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Mn-

55 Zn-65 Cu-64 Ag-108 V-51 Cl-35.5

一、单项选择题（每小题 3分，16 小题，共 48 分）

1. 随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原

因是（[[ ）

A. 利用电池外壳的金属材料

B. 回收其中石墨电极

C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染

D. 不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品

【答案】C

【解析】

【详解】汞、镉和铅等重金属离子属于有毒物质，会污染环境，回收废电池的首要原因是防

止废电池中渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用

是次要的，故选 C。

2. 热化学方程式 C（s）+ H2O（g）═ CO（g）+ H2（g）△H=+131 kJ•mol-1 表示的意义（

）

A. 碳与水反应吸收 131 kJ 的热量

B. 1mol 固态碳与 1mol 水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收 131kJ 的热量

C. 1mol 碳和 1mol 水反应吸收 131kJ 的热量

D. 固态碳和气态水各 1mol 反应，放出 131kJ 的热量

【答案】B

【解析】

【详解】热化学反应方程式的定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

其意义是不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。C（s）+

H2O（g ═ ）CO（g）+ H2（g）△H=+131 kJ•mol-1 表示的含义是 1mol 固态碳与 1mol 水蒸气反

应产生一氧化碳气体和氢气，吸收 131kJ 的热量，故答案为 B。A选项未指明反应物质的聚

集状态和参加反应物质的量以及生成物和状态；C选项未指明反应物质聚集状态和生成物以

及聚集状态；D选项未指明生成物和状态，且该反应是吸热反应。

3. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出

133.5kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是（）

A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+267kJ·mol-1

B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ·mol-1

C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-133.5kJ·mol-1

D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

【详解】0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kJ 热量 , 则

1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kJ×4=534 kJ 热量，D 选项符合题意；

故选 D。

4. 如图所示，，下列说法或表达式正确的

是( )

B. 石墨和金刚石之间的转化是物理变化

C. 石墨的稳定性强于金刚石

D. 石墨的总键能比金刚石的总键能小

【答案】C

【解析】

【详解】A.已知，则运用盖斯定律可知，

，A错误；

B.石墨和金刚石是不同的物质，二者之间的转化是化学变化，B错误；

C.等物质的量的石墨的总能量低于金刚石，则石墨的稳定性强于金刚石，C正确；

D.物质越稳定，所具有的总键能越大，石墨的总键能比金刚石的总键能大,

D错误；

答案选 C。

5. 已知 298K 时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 　2NH3 ( g ) △H ＝－92.0

kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，

达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于 92.0 kJ

C. 一定等于 92.0 kJ D. 不能确定

【答案】B

【解析】

【详解】N2和 H2反应生成 NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H22NH3，可逆反应不

能完全进行到底，反应物的转化率不能达到 100%，此温度下的 1molN2和 3molH2放在一密闭容

器中，不能生成 2molNH3，则反应放出的热量小于 92.0kJ，故 B正确；

综上所述，本题选 B。

【点睛】本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完

全进行到底，反应物的转化率不能达到 100%。

6. 反应 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L 的密闭容器中进行，30s 后，NO 的物质的量增

加了 0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：( )

A. v(O2)=0.001mol/(L·s) B. v(NO)=0.003mol/(L·s)

C. v(H2O)=0.004mol/(L·s) D. v(NH3)=0.002mol/(L·s)

【答案】D

【解析】

【详解】5L 的密闭容器中进行 30s 后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，则 v(NO)=

=0.002mol•L-1•s-1 ，由速率之比等于化学计量数之比可知 v(NH3)=0.002mol•L-1•s-

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岑溪二中高二级9月月考化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23K-39Mn-55Zn-65Cu-64Ag-108V-51Cl-35.5一、单项选择题（每小题3分，16小题，共48分）1.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.回收其中石墨电极C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品【答案】C【解析】【详解】汞、镉和铅等重金属离子属于有毒物质，会...

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