广西壮族自治区南宁市第三中学2019-2020学年高二下学期第三次月考化学试题【精准解析】

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广西壮族自治区南宁市第三中学 2019~2020 学年高二下学期

月考(三)

理科化学试题

1.下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法错误的是（）

选项实际应用化学知识原理

泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液

和硫酸铝溶液

碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液水解且

相互促进

B工业上采用高压(20-50MPa)合成 NH3应用勒夏特列原理

C施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性 CaCO3溶度积小于 CaSO4

D选用金属锂做电池电极材料锂轻且在空气中稳定

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

【详解】A.Al3+与HCO3-发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方

程式为 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，A合理；

B.N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，由于正反应为气体体积减小的反应，增大压强，化学

平衡向气体体积减小的正反应方向移动，会使氨气的平衡含量增加，所以可以应用勒夏特列

原理，B正确；

C.施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性，是由于 CO32-在溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O

HCO3-+OH-，当向溶液中加入石膏时，会发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，该反应发生，

使溶液中碳酸根离子浓度降低，水解平衡逆向移动，导致溶液中 c(OH-)降低，因此溶液的碱

性减弱，C正确；

D.选用金属锂作电池电极材料，是由于 Li 容易失去电子，产生等物质的量的电子，需要的金

属的质量小，解释不符合事实，D错误；

故合理选项是 D。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个

①1molN2与4molH2反应生成的 NH3分子数为 2NA；

② 标准状况下，体积为 22.4L 的SO3中含 3NA个氧原子；

③1molC10H22 分子中共价键总数为 31NA；

④60g 二氧化硅晶体中含有的分子数目为 NA；

⑤1mol/LNaOH 溶液中含有 Na+数目为 NA；

⑥1molD2O含10NA个电子；

⑦2.24LCO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA。

A. 2B. 3C. 4D. 5

【答案】A

【解析】

【详解】①氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，所以 1molN2与4molH2反应生成的 NH3

分子数小于 2NA，故①错误；

② 标况下三氧化硫不是气体，22.4LSO3的物质的量不是 1mol，故②错误；

③C10H22 为链状烷烃，1个C10H22 分子中含有 31 个共价键，所以 1molC10H22 分子中共价键总

数为 31NA，故③正确；

④ 二氧化硅为原子晶体，不存在分子，故④错误；

⑤ 溶液体积未知无法确定离子的数目，故⑤错误；

⑥一个D2O分子所含电子数为 2+8=10，所以 1molD2O含10NA个电子，故⑥正确；

⑦ 未指明温度和压强，无法确定 2.24L 混合气体的物质的量，故⑦错误；

综上所述正确的有 2个，故答案为 A。

3.下列有关分散系的叙述不正确的是

A. 胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式

B. 氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

C. 溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜

D. 工厂中的“静电除尘”利用了胶体的性质

【答案】B

【解析】

【详解】A．胶体是分散质颗粒直径介于1nm—100nm 之间的一种介稳体系的分散系，是物

质的一种存在形式，故 A正确；

B．氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，故 B错误；

C．溶液可以通过半透膜，胶体粒子和浊液的分散质不能通过半透膜，故 C正确；

D．胶体具有吸附性，胶粒吸附带电微粒而带电，在通电情况下，胶粒能定向移动，所以静

电除尘利用了胶体能发生电泳的性质，故 D正确；

故选 B。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 100mL1mol/LFeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA

B. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为 NA

C. 12g 乙烷中所含的极性共价键为 2.4NA个

D. 标准状况下，4.48 LNO 与足量氧气反应生成 NO2数目为 0.2NA

【答案】C

【解析】

【详解】A. 在FeCl3溶液中，Fe3+会发生水解反应而消耗，所以该溶液中含有的 Fe3+的数目小

于0.1NA，A错误；

B.将1mol Cl2通入水中，只有一部分氯气与水发生反应，所以 HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和

小于 NA，B错误；

C.12g 乙烷的物质的量为 n=12g÷30g/mol=0.4mol，由于在 1个乙烷分子中含有 6个C-H 键，

所以 0.4mol 乙烷中所含的极性共价键为 2.4NA个，C正确；

D.标准状况下，4.48 LNO 的物质的量为 0.2mol，与足量氧气反应生成 NO2后，部分NO2会发

生反应产生 N2O4，因此最终产生的 NO2数目小于 0.2NA，D错误；

故合理选项是 C。

5.最近有人用一种称为“超酸”的化合物 H(CB11H6Cl6)和C60 反应，使 C60 获得一个质子，得到一

种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。下列反应在类型上看可与该反应相比拟的是

A. CO2+H2O=H2CO3

B. NH3+HCl=NH4Cl

C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

【答案】B

【解析】

【分析】

由信息可知化合物 H(CB11H6Cl6)和C60 反应，使 C60 获得一个质子，得到一种新型离子化合物

[HC60]+[CB11H6Cl6]－，发生化合反应生成离子化合物，据此分析解答。

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摘要：

广西壮族自治区南宁市第三中学2019~2020学年高二下学期月考(三)理科化学试题1.下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法错误的是（）选项实际应用化学知识原理A泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液水解且相互促进B工业上采用高压(20-50MPa)合成NH3应用勒夏特列原理C施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性CaCO3溶度积小于CaSO4D选用金属锂做电池电极材料锂轻且在空气中稳定A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.Al3+与HCO3-发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3...

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