【精准解析】贵州省黔西南布依族苗族自治州晴隆县第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学

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贵州省晴隆县第二中学 2019-2020 学年上学期期末考试

高二化学

分卷 I

一、单选题(共 26 小题，每小题 2.0 分，共 52 分)

1.下列各组数据分别表示一些物质的相对分子质量.据此推断.可能互为同系物的是（　　）

A. 16.30.58.72 B. 16.28.40.52 C. 2.16.30.44 D.

16.32.48.54

【答案】A

【解析】

【详解】同系物在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团，所以相对原子质量之间的差量

为 14n，n 代表相差 CH2原子团个数；

A．各相对原子质量之间的差量为 14 的倍数，故 A 正确；

B．各相对原子质量之间的差量不满足 14 的倍数，故 B 错误；

C．各相对原子质量之间的差量为 14 的倍数，但式量为 2 的分子是氢气，不是有机物，故 C

错误；

D．各相对原子质量之间的差量不满足 14 的倍数，故 D 错误；

故答案为 A。

【点睛】考查同系物的特征，准确理解同系物的概念是解题关键，结构相似，在分子组成上

相差一个或若干个 CH2原子团的物质互称同系物．同系物在分子组成上相差一个或若干个 CH2

原子团，所以相对原子质量之间的差量为 14 的整倍数，C 选项为易错点，注意同系物的研究

对象为有机物。

2.0.1mol 以 CnHmCOOH 所表示的羧酸加成时需 50.8g 碘，0.1mol 该羧酸完全燃烧时，产生 CO2

和 H2O 共 3.4mol，该羧酸是（　　）

A. C15H27COOH B. C15H31COOH

C. C17H31COOH D. C17H33COOH

【答案】C

【解析】

【详解】0.1mol 加成时需 50.8g 碘，即 n(I2)= =0.2mol，说明分子中含有 2 个

C=C 键；

A．C15H27COOH 中含有 2 个 C=C 键，0.1mol 该羧酸完全燃烧，产生 CO2和 H2O 共

(1.6+1.4)mol=3.0mol，故 A 错误；

B．C15H31COOH 为饱和酸，不含 C=C 键，故 B 错误；

C．C17H31COOH 中含有 2 个 C=C 键，0.1mol 该羧酸完全燃烧，产生 CO2和 H2O 共

(1.8+1.6)mol=3.4mol，故 C 正确；

D．C17H33COOH 中含有 1 个 C=C 键，0.1mol 该羧酸完全燃烧，产生 CO2和 H2O 共

(1.8+1.7)mol=3.5mol，故 D 错误；

故答案为 C。

3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

A. 对硝基甲苯的结构简式： B. CH4分子的球棍模型：

C. 醛基的电子式： D. 葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O

【答案】D

【解析】

【详解】A．对硝基甲苯的结构简式中，存在 C-N 键，正确的结构简式为：，

故 A 错误；

B．甲烷为正四面体结构，为甲烷的比例模型，甲烷的结构模型为：，故 B 错

误；

C．醛基中氧原子最外层为 8 电子，醛基正确的电子式为：，故 C 错误；

D．葡萄糖的分子式为：C6H12O6，则葡萄糖的最简式为 CH2O，故 D 正确；故选 D。

4.2000 年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域

的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（　　）

A. 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

B. 聚乙炔的化学式为

C. 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

D. 聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体

【答案】D

【解析】

【详解】A.乙炔在高温高压、催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙炔，A 正确；

B.聚乙炔是由n 个-CH=CH-组成的聚合物，化学式为，B 正确；

C.聚乙炔的链节为-CH=CH-，是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构，C 正确；

D.聚乙炔经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平，成为电的良导体，D 错误；

答案选 D。

5.下列物质混合时能发生反应，但无明显现象的是（　　）

A. 二氧化碳与苯酚钠溶液 B. 乙酸钠溶液与硫酸氢钠溶液

C. 苯酚溶液与氯化铁溶液 D. 氢氧化铜悬浊液与甲酸溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A. 二氧化碳与苯酚钠溶液反应，生成苯酚与碳酸氢钠，溶液变浑浊，A 不合题意；

B. 乙酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，生成硫酸钠和乙酸，溶液仍澄清，B 符合题意；

C. 苯酚溶液与氯化铁溶液混合，溶液呈紫色，C 不合题意；

D. 氢氧化铜悬浊液与甲酸溶液反应，生成甲酸铜和水，溶液呈蓝色，D 不合题意。

故选 B。

【点睛】虽然甲酸分子中既含有醛基又含有羧基，但羧基先与氢氧化铜悬浊液发生反应，若

反应后氢氧化铜悬浊液有剩余，在加热至沸腾时，醛基才将氢氧化铜还原为 Cu2O。

6.某学生做乙醛的实验，取1 mol·L－1的 CuSO4溶液 2 mL 和 0.4 mol·L－1的 NaOH 溶液 4

mL，在一个试管内混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀，实验失败的原

因是(　　 )

A. NaOH 不够量 B. CuSO4不够量 C. 乙醛溶液太少 D. 加热时间

不够

【答案】A

【解析】

【详解】用新制的氢氧化铜检验，需要在碱性条件下、加热，取2mL1 mol·L-1 的 CuSO4溶液，

与氢氧化钠溶液恰好反应生成氢氧化铜，需要0.4mol·L-1 的 NaOH 溶液的体积=

=10mL，故硫酸铜过量，NaOH 的量不足，不是碱性条件，故加热无红色沉

淀出现。

故选 A。

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摘要：

贵州省晴隆县第二中学2019-2020学年上学期期末考试高二化学分卷I一、单选题(共26小题，每小题2.0分，共52分)1.下列各组数据分别表示一些物质的相对分子质量.据此推断.可能互为同系物的是（　　）A.16.30.58.72B.16.28.40.52C.2.16.30.44D.16.32.48.54【答案】A【解析】【详解】同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，所以相对原子质量之间的差量为14n，n代表相差CH2原子团个数；A．各相对原子质量之间的差量为14的倍数，故A正确；B．各相对原子质量之间的差量不满足14的倍数，故B错误；C．各相对原子质量之间的差量为14的倍数，但式量...

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