【精准解析】贵州省望黔西南布依族苗族自治州谟民族中学2020届高三上学期期末考试化学试题

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贵州省望谟民族中学 2019-2020 学年上学期期末考试高三化学

一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分)

1.向 1mol 炽热的 Cu2S 通入足量的水蒸气，充分反应后生成 2mol H2，则 Cu2S 应转化为

A. CuO 和 SO2B. Cu 和 S C. Cu 和 SO2D. Cu2O 和 S

【答案】C

【解析】

A、Cu2S＋2H2O→2CuO ＋ SO2＋2H2，化合价升高和降低不相等，选项 A 错误；B、Cu2S＋

2H2O→2Cu＋S＋2H2，化合价升高和降低不相等，选项 B 错误；C、假设生成 Cu 和 SO2，反应方

程式为 Cu2S＋2H2O=2H2＋2Cu＋SO2，化合价升高和降低的价态相等，选项 C 正确； D、Cu2S＋

2H2O→Cu2O＋S＋2H2，化合价升高和降低不相等，选项 D 错误。答案选 C。

点睛：本题考查氧化还原反应化合价升降相等等知识。根据氧化还原反应方程式的配平原则

进行解答是解题的关键。

2.N2O 俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生 N2O ：3CO+2NO2＝3CO2+N2O．

下列关于 N2O 的说法一定正确的是

A. 上述反应，每生成 lmol N2O，消耗 1.5mol CO

B. 等物质的量的 N2O 和 CO2含有相等的电子数

C. N2O 只有氧化性，无还原性

D. N2O 会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据方程式 3CO+2NO2＝3CO2+N2O 知，生成 lmolN20，需要 3molCO，A 项错误；

B．N2O 和 CO2每个分子都含有 22 个电子，物质的量相同的 N2O 和 CO2，含有的电子数相同，B

项正确；

C．N2O 中 N 元素化合价为+1 价，化合价可以升高，也可以降低，N2O 既有氧化性，又有还原

性，C 项错误；

D．与人体血红蛋白结合，使人中毒的是 NO，D 项错误；

答案选 B。

3.下列有关物质性质的应用错误的是

A. H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒

B. 氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁

C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D. Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质

【答案】D

【解析】

【详解】A、H2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A 不符合题意；

B、氯化镁是离子化合物，电解熔融的氯化镁可制取镁，B 不符合题意；

C、氨气常温下是气体，所以液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度降低，可用作制冷剂，

C 不符合题意；

D、Na2SO4能使蛋白质发生盐析，蛋白质沉淀析出，加水又溶解，所以可用于提纯蛋白质，D

符合题意；

答案选 D。

4.下列说法正确的是

A. 燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂

B. Mg 和 Al 通常用热还原的方法来冶炼

C. 绿色化学

的

核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D. 蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

【答案】A

【解析】

【详解】A．燃料电池的燃料和氧化剂都不储存在装置中，都是由外设装备提供燃料和氧化

剂的，A 正确；

B．Mg 和 Al 都是活动性很强的金属，用一般的还原剂不能将其从化合物中还原出来，应该用

电解的方法还原，B 错误；

C．绿色化学的核心是应用化学原理对源头上杜绝污染物的产生，而不是用化学知识对环境

污染进行治理，C 错误；

D．蛋白质、棉花、淀粉都是由高分子组成

的

物质，而油脂不是高分子化合物，D 错误；

故答案选 A。

5.下列事实与氢键有关的是

A. 水加热到很高的温度都难以分解

B. 水结冰成体积膨胀，密度减少

C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高

D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

【答案】B

【解析】

【详解】A．H-O 键的键能较大，故水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关，选项 A 错

误；

B..冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，与

氢键有关，选项 B 正确；

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4都为分子晶体，熔点随相对分子质量增大而升高，与氢键无关，选

项 C 错误；

D．元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，

与氢键无关，选项 D 错误；

答案选 B。

氢键影响沸点，水结成冰氢键变多体积膨胀，密度变小。

6. 下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是

A. 自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈

B. 外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连

C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=4OH-

D. 钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=Fe3+

【答案】D

【解析】

【

详解】A．镀上一层金属铬可以隔绝空气，使金属不受腐蚀，正确；

B．Fe 与外接电源相连，作阴极被保护，所以采用“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与

直流电源的负极相连，作阴极被保护，正确；

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应离子方程式是：2H2O+O2+4e-=4OH-，正确；

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，生成 Fe2+，所以负极反应为 Fe-2e-

=Fe2+，错误；

答案选 D。

7.已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq) 3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓

度与温度 T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A. A 点与 B 点相比，A 点的 c（Fe3+）大

B. 加入 KCl 固体可以使溶液由 D 点变到C 点

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摘要：

贵州省望谟民族中学2019-2020学年上学期期末考试高三化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2molH2，则Cu2S应转化为A.CuO和SO2B.Cu和SC.Cu和SO2D.Cu2O和S【答案】C【解析】A、Cu2S＋2H2O→2CuO＋SO2＋2H2，化合价升高和降低不相等，选项A错误；B、Cu2S＋2H2O→2Cu＋S＋2H2，化合价升高和降低不相等，选项B错误；C、假设生成Cu和SO2，反应方程式为Cu2S＋2H2O=2H2＋2Cu＋SO2，化合价升高和降低的价态相等，选项C正确；D、Cu2S＋2H2O→Cu2...

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