贵州省毕节市民族中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题【精准解析】

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化学试卷

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ba：137

第Ⅰ卷选择题部分（48 分）

一、选择题（每个小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共计 48 分）

1.25℃、1.01×105Pa 时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1 自发进行的

原因是（）

A. 是吸热反应 B. 是放热反应

C. 是熵减小的反应 D. 熵增大效应大于能量效应

【答案】D

【解析】

【详解】ΔG=ΔH－TΔS，当反应的自由能 ΔG<0 时，反应能自发进行；该反应是吸热反应，

ΔH>0，不利于反应的自发进行；促使反应自发进行只能是由于熵增效应，故合理选项是 D。

2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 溴水中存

在

如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入 NaOH 溶液后颜色变浅

B. 合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的

措施

C. 反应：CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动

D. 对 2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用 MnO2可加快制 O2的反应速率

【答案】D

【解析】

【详解】A．NaOH 可以中和 HBr 和 HBrO，使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故 A 正

确；

B．正反应是气体体积减小的放热反应，降温和加压都能使平衡正向移动，能用勒夏特列原

理解释，故 B 正确；

C．升温能够使平衡向吸热方向移动，能用勒夏特列原理解释，故 C 正确；

D．二氧化锰是催化剂，能加快反应速率，但催化剂不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理

解释，故 D 错误；

故答案为 D。

【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的

方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可

逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，

如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。

3.某小组设计如图所示实验,探究影响 H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是

A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响

B. 该实验要控制 MnO2的质量、颗粒大小相同

C. 实验中,H2O2的浓度不宜过大

D. 温度相同时，若用 FeCl3代替 MnO2，反应速率相同

【答案】D

【解析】

【详解】A．两个装置中的变量是温度，所以该实验探究的是温度对反应速率的影响，A 正确；

B．由于二氧化锰是催化剂，且探究的是温度对反应速率的影响，所以该实验要控制 MnO2的

质量、颗粒大小相同，B 正确；

C．双氧水浓度过大，反应速率过快，不易控制，所以实验中 H2O2的浓度不宜过大，C 正确；

D．温度相同时，若用 FeCl3代替 MnO2，由于改变了催化剂，则反应速率不可能相同，D 错误；

答案选 D。

【点睛】由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，

只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。因此解答此类题时，要认真审题，清

楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题干信息，确定一个变化的量，弄清

在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定

另一个变量，重新进行相关分析。

4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B. 已知 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2，则 ΔH2＞ΔH1

C. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJ/mol

D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH 的稀溶液与稀

盐酸完全中和，中和热为 28.65kJ/mol

【答案】B

【解析】

【详解】A．石墨生成金刚石水吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的，所以石墨比金刚

石稳定，选项 A 错误；

B．生成 CO 时，碳不完全燃烧，比生成 CO2 放出的热量少，放热 ΔH 为“-”，所以

ΔH2>ΔH1，选项 B 正确；

C．燃烧热是在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因为

水的稳定状态是液态，选项 C 错误；

D．中和热是指酸碱中和生成 1 mol 水时放出的热量，20 克的氢氧化钠只能生成 0.5 mol 的

水，中和热为 57.3kJ/mol，选项 D 错误。

答案选 B。

5.下列方程式书写正确的是（）

A. HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32-

B. H2SO3的电离方程式 H2SO32H＋＋SO32-

C. CO32-的水解方程式：CO32- ＋2H2O H2CO3＋2OH-

D. CuSO4

的

水解方程式： Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+

【答案】A

【解析】

【详解】A．碳酸氢根离子为多元弱酸酸式根离子，电离生成氢离子和碳酸根离子，电离方

程式为：HCO3-+H2O H3O++CO32-，故 A 正确；

B．亚硫酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，HSO3-H+

+SO32-，故 B 错误；

C．碳酸根离子水解分两步，以第一步为主，CO32-的水解方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH-，

故 C 错误；

D．硫酸铜为弱碱强酸盐，水解生成氢氧化铜和硫酸，水解离子方程式为：Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+，故 D 错误；

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摘要：

化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5Ba：137第Ⅰ卷选择题部分（48分）一、选择题（每个小题只有一个选项正确，每小题3分，共计48分）1.25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ·mol-1自发进行的原因是（）A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】【详解】ΔG=ΔH－TΔS，当反应的自由能ΔG0，不利于反应的自发进行；促使反应自发进行只能是由于熵增效应，故合理选项是D。2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.溴水中存在如下...

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