贵州省铜仁市思南中学2019-2020学年高一下学期5月月考化学试题【精准解析】

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贵州省思南中学 2019-2020 学年高一 5 月月考化学试题

2019—2020 年高一摸底考试化学试卷

1.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A. 戴维 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿

【答案】C

【解析】

【详解】编制第一个元素周期表的化学家是门捷列夫，于 1868 年编绘完成，当时填入的元素

种类为 69 种，周期表中留有许多空格，被后来发现的元素逐渐填满。道尔顿是首先提出了近

代原子学说，阿伏加德罗是首先提出了分子学说，戴维首先用电解方法获得了碱金属。

答案选 C。

2.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是

A. 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C. 开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

D. 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

【答案】B

【解析】

【详解】A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，

故 A 正确；

B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代

替聚乙烯塑料可减少白色污染，故 B 错误；

C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故 C 正确；

D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故 D

正确；

答案选 B。

3.已知某元素的原子结构示意图为。试推测其在元素周期表的位置为

A. 第二周期Ⅱ A 族 B. 第二周期Ⅵ A 族

C. 第三周期Ⅱ A 族 D. 第三周期 VA 族

【答案】D

【解析】

【详解】已知某元素的原子结构示意图为，则该元素的质子数是 15，是 P

元素，有三个电子层，所以在第三周期，最外层有 5 个电子，所以在第 VA 族，故其在元素周

期表的位置为第三周期第 VA 族，答案选 D。

4.下列叙述中错误的是(　　)

A. 13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素

B. 1H 和 2H 是不同的核素，它们的化学性质基本相同

C. 14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等

D. 6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等

【答案】D

【解析】

【详解】A. 13C 和 14C 属于同一种元素，它们质子数相同而中子数不同，互为同位素，A 正确；

B. 1H 和 2H 是不同的核素，它们的核外电子数相同，化学性质基本相同，B 正确；

C. 14C 和 14N 的质量数相等，都是 14，它们的中子数不等，分别是 14－6＝8、14－7＝7，C 正

确；

D. 6Li 和 7Li 的电子数相等，都为 3，6Li 中子数为 6－3＝3，7Li 中子数为 7－3＝4，中子数

不相等，D 错误。答案选 D。

【点睛】掌握原子的组成、相关微粒之间的数量关系以及原子的表示方法是解答的关键，关

于同位素的判断需要注意同位素的中子数不同，质子数相同，因此核外电子数相同，元素的

化学性质主要是由最外层电子数决定的，因此化学性质几乎完全相同，但物理性质差异较大。

5.下列叙述中正确的是

A. 氧化性强弱：F2<Cl2B. 金属性强弱：K<Na

C. 酸性强弱：H2SiO3<H2CO3D. 碱性强弱：NaOH<Mg(OH)2

【答案】C

【解析】

【详解】A.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则氧化性强弱：F2＞Cl2，A 错误；

B.同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性强弱：K＞Na，B 错误；

C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则酸性强弱：H2SiO3

＜H2CO3，C 正确；

D.同主族自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性强弱：

NaOH＞Mg(OH)2，D 错误；

答案选 C。

6.关于如图所示装置的叙述，正确的是

A. Cu

为

负极， Zn 为正极B. 电子从铜片经外电路流向锌片

C. 负极反应为：Zn-2e-=Zn2+D. 该装置是将电能转化为化学能

【答案】C

【解析】

【详解】A．Zn 比 Cu活泼，Zn 为负极，Cu为正极，故 A 错误；

B．电子从负极从经外电路流向正极，即由锌片经外电路流向铜片，故 B 错误；

C．负极锌逐渐溶解，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故 C 正确；

D．该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，故 D 错误；

故选 C。

【点晴】该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，故能构成原电池，锌

易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，聚集在铜表面的氢离子得电子被还原生成氢气，

电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反。

7.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是

A. NaOH B. CO2C. N2D. N2H4

【答案】D

【解析】

【分析】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如

果是同一种非金属元素的原子形成的共价键则是非极性键，不同种非金属元素的原子间形成

的共价键则是极性键。

【详解】A. NaOH 中含有离子键和极性键，A 错误；

B. CO2中只有极性键，B 错误；

C. N2中只有非极性键，C 错误；

D. N2H4中既含有非极性共价键（N 与 N 之间）又含有极性共价键（N 与 H 之间），D 正确，

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摘要：

贵州省思南中学2019-2020学年高一5月月考化学试题2019—2020年高一摸底考试化学试卷1.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿【答案】C【解析】【详解】编制第一个元素周期表的化学家是门捷列夫，于1868年编绘完成，当时填入的元素种类为69种，周期表中留有许多空格，被后来发现的元素逐渐填满。道尔顿是首先提出了近代原子学说，阿伏加德罗是首先提出了分子学说，戴维首先用电解方法获得了碱金属。答案选C。2.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减...

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