贵州省遵义市第二十一中学2021届高三上学期第一次月考（开学摸底）考试化学试卷含答案

3.0 cande 2024-08-28 5 4 296.5KB 7 页 3知币

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化学

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理

方法得到

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中

发生了化学变化

8．对 1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是

A. 该溶液中 Cl－浓度为 2 mol·L－1 B. 该溶液中 Ba2＋的物质的量是 1 mol

C. 可使用 250 mL 容量瓶分两次完成 490 mL 该浓度的 BaCl2溶液的配制

D. 将208 g BaCl2固体溶解在 1 L 水中，形成的溶液的浓度为 1 mol·L－1

9．下列有关说法正确的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 AlCl3

B．反应 Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则 ΔH＜0

C．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH 变小、呈酸性

D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

10．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol OH－中含有 9NA个电子

B．28 g 的CO 气体中含有 NA个氧原子

C．1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有 NA个Fe3＋

D．常温常压下 11.2 L 的甲烷气体含有的分子数为 0.5NA

11．中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。

该电池放电时的总反应为：AlLi+CxPF6===Al+xC+Li++PF，有关该电池说法正确的是

A．充电时，PF 向阳极移动 B．充电时，铝电极质量减少

C．放电时，正极反应式为：Al+Li++e−===AlLi

D．放电时，电子由石墨沿导线流向铝

12．25℃下，下列说法中不正确的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是 CO32－＋H2O HCO3－＋OH－

B. 0.1 mol·L－1一元酸 HA 溶液的 pH＝3，可推知 NaA 溶液存在 A－＋H2O HA＋OH－

C. pH＝5.6 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)

D. 0.2 mol·L－1的一元酸 HX 与0.1 mol·L－1的KOH 溶液等体积混合所得溶液中，一定有：

c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(X－)

13．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化

率随温度、压强的变化关系如下（起始时， n(H2O)＝

n(C2H4)＝1mol，容器体积为 1L）。下列分析不正确的

是

A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0

B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C．图中a点对应的平衡常数 K＝

D．达到平衡状态 a、b所需要的时间：a＞b

26．（16 分）用沉淀滴定法快速测定NaI 等碘化物溶液中 c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和

滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕

色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN 标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。

b．加入 25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使 I−完全转化为 AgI 沉淀。

c．加入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用 0.1000 mol·L−1 NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，

体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号 1 2 3

消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的 AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在 pH＜0.5 的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN 标准溶液平均体积为 _____mL ，测得c(I−)=_________________

mol·L−1。

（6）若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则 c(I−)测定结果__________。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

27 ．（ 13 分）平

板液晶显示屏生产

过程中产生大量的

废玻璃粉末，其中

含

CeO2、SiO2、Fe2O

3等物质，某实验

小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示。

已知：CeO2具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。

(1)滤渣 B的主要成分化学式________，说出该物质的主要应用___________

(2)步骤②的离子方程式_________________________，为了加快步骤②的反应速率，有

人提出在较高温度下进行，你认为_____恰当（填是或否），解释理由______________

(3)为了使步骤③所得悬浊液中的 Ce3＋浓度小于1×10－6 mol·L－1，则加入 NaOH 调节溶

液的 pH 应大于________。[已知：25 ℃时，Ce(OH)3的Ksp＝8.0×10－21，lg 2＝0.3]

(4)将NH4Cl 固体与 CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其加入 NH4Cl 的作用是__

_____________。

(5)第④步反应的化学方程式是_____________________________。

28．（14 分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO2可以被NaOH 溶液捕获。若所得溶液 pH=13，CO2主要转化为______（写离子符

号）；若所得溶液 c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液 pH=______。（室温下，H2CO3的

K1=4×10−7；K2=5×10−11 )

（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

① 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键C—H C=O H—H C O(CO)

键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075

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摘要：

化学7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化8．对1mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A.该溶液中Cl－浓度为2mol·L－1B.该溶液中Ba2＋的物质的量是1molC.可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制D.将208gBaCl...

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