海南省海口市海南中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试

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海南中学 2020-2021 年度第一学期
期中考试高二年级化学试题
注意事项：
1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分;满分 100 分,考试时间 90 分钟
2、请将第Ⅰ卷选择题答案用 2B 铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷部分的答案用黑色笔写
在试卷答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 40 分）
一、选择题（本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题的四个选项中，
只有一个选项符合题目要求。）
1. 现利用测定气体密度的方法确定醋酸的相对分子质量。已知冰醋酸沸点较高
（118℃），且能形成二聚物，其反应为：
2 CH
3
COOH(g) (CH
3
COOH)
2
(g)
∆H<
0,为尽量使其接近真实值，测定时应采用的条件是（ ）
A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压
2.已知 CH4和 CO 的燃烧热分别为 ∆H1 = -890kJ/mol、∆H2 =-282kJ/mol。现有 4mol 由 CH4
和 CO 组成的混合气体，完全燃烧共放出热量 2952kJ。则 CH4和 CO 的体积比为（ ）
A．3：1 B．2：1 C．1；2 D．1；3
3.下列实验操作正确的是（ ）
A.用 pH 试纸测定溶液的酸碱性时，应先用蒸馏水将其润湿
B.滴定管在检查不漏水后，即可装满标准液进行滴定操作
C.滴定过程中，视线应始终关注锥形瓶内液体颜色的变化
D.滴定过程中，当指示剂颜色发生突变时，应立即进行读数
4.在标准态（25℃、100kPa）下，测得 HCN 在水溶液中电离过程的热效应为：HCN（aq）=
H+(aq) + CN-(aq) ΔH=+43.5 kJ/mol，HCl(aq)与 NaOH(aq)中和反应的 ΔH =－55.6
kJ/mol。则水解反应 CN-(aq) + H2O（l）= HCN(aq) + OH-(aq)的 ΔH 为 （ ）
A.- 99.1 KJ/molèè B.+99.1kJ／mol
C.-12.1 KJ／molèèèè D.+12.1KJ/molè
5 .将 FeCl3溶液和 KI 溶液混合，发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋
I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是(　　)
A．溶液颜色不再变化
B．c(K＋)不再变化
C．c(Fe3＋)与 c(Fe2＋)之和不再变化
D．v 正(I－)＝2v 正(I2)
6.已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1％发生电离，下列叙述错误的是（
）
A．该溶液的 pH=4
B．由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍
C．此酸的电离平衡常数约为 1×10-7
D．升高温度，溶液的 pH 增大
7.25℃时某溶液中由水电离出的 c(OH-) = 1× 10-13 mol/L，则该溶液中一定不能大量共存
的离子组是（ ）
A. NH4+、Fe3+、Cl- B．CO32-、NO3-、K+、
C．HCO3-、K+、HSO3-、 D．Na+、SO42-、NO3-
8. pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别与 Zn 反应，若最终 Zn 完全溶解且得到的 H2的质量相等。
则下列判断正确的是（ ）
A．反应所需时间：醋酸>盐酸 B．整个反应阶段的平均速率： 醋酸>盐酸
C．反应起始的速率：醋酸 <盐酸 D．参加反应的 Zn 质量：醋酸>盐酸
二、选择题（本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。
全对得 4 分、答对但不全得 2 分、有错得 0 分）
9.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的定义：AG = lg[c(H+)/c(OH-)]。则下
列叙述正确的是（ ）
A. 酸性溶液的 AG < 0 B．中性溶液的 AG = 1
C．25℃时 0.10mol/LNaOH 溶液的 AG > 0 D．25℃时 0.10mol/LHCl 溶液的 AG = 12
10.一定条件下，向密闭容器中充入一定量的 NH3。反应 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)达到平
衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法 正
确的是（ ）
A．达到平衡时，2
v
正(NH3)＝3
v
逆(H2)
B．a 点时，NH3的转化率为 25%
C．b、c 两点对应的平衡常数：
K
b>
K
c
D．压强：
p
1>
p
2
11．25 ℃时，在 25 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中，逐滴加入 0.2mol/L 的 CH3COOH 溶液，
溶液的 pH 与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．水的电离程度：D>C>B
B．B 点的横坐标
a
＝12.5
C．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂为宜
D．D 点时溶液中有：
c
(CH3COO－)＋
c
(CH3COOH)＝2
c
(Na＋)
12.在温度、初始体积、起始投料(SO2、O2)量均相同的甲、乙两个密闭容器中，发生反应：
2SO
2
＋O
2
2SO
3
并分别达到平衡。在上述过程中，甲保持恒容，乙保持恒压。
则下列关于SO2的转化率的判断正确的是（ ）
A．甲<乙 B． 甲=乙 C．甲>乙 D． 无法确定
13.能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3- + OH–= CO32-+ H2O
B．CaCO3与稀硝酸反应： CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑
C．三氯化铝溶液加入氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
D．碳酸钠溶液中滴加极少量的稀醋酸：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑
14．根据反应中质子（H+）的转移，可以重新定义酸和碱：酸 = 质子 + （共轭）碱。因
此，酸碱反应实际是质子（H+）的传递：HA + B A- + BH+ 。关于反应：HC2O4- +
H3O+ H2C2O4 + H2O 、HC2O4- + OH- C2O42- + H2O，下列判断正确的是（
）
A．HC2O4- 的共轭碱为 H2C2O4 B．HC2O4- 的共轭酸为 C2O42-
摘要：

海南中学2020-2021年度第一学期期中考试高二年级化学试题注意事项：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分;满分100分,考试时间90分钟2、请将第Ⅰ卷选择题答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷部分的答案用黑色笔写在试卷答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Zn-65第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）1.现利用测定气体密度的方法确定醋酸的相对分子质量。已知冰醋酸沸点较高（118℃），且能形成二聚物，其反应为：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)∆H...

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