海南省海南中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 【精准解析】

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海南中学 2019-2020 学年第二学期期中考试高二化学试卷
第Ⅰ卷 选择题（40 分）
一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 8 题，16 分）
1.下列说法正确的是（ ）
A. 各能层含有的能级数为 n-1
B. 电子云图中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
C. 所有原子任一能层的 s 电子云图都是球形，但球的半径大小不同
D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态相同
【答案】C
【解析】
【详解】A.各能层含有的能级数为 n2，故 A 错误；
B.电子的运动速度极快且无规则，不能测定某一时刻电子所处的位置，电子云图中的小黑点
表示电子在核外空间出现机会的多少，故 B 错误；
C.所有原子任一能层的 S 电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故 C 正确；
D. 在同一能级上运动的电子，如果自选状态相同，一定处在不同的轨道（如
2Px、2Py、2Pz），如果处在同一轨道，一定自选状态相反，则在同一能级上没有两个电子的
运动状态是完全相同的，故 D 错误；
故选 C。
【点睛】同一能级上的同一轨道上最多排 2 个电子，两个电子的自旋方向不同，则其运动状
态肯定不同，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同。
2.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A. N：1s22s22p3B. S2-：1s22s22p63s23p6
C. Si：1s22s22p63s23p2D. Na：1s22s22p53s2
【答案】D
【解析】
【分析】
基态原子或离子核外电子排布时，应遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则。
【详解】A．N 原子核外电子排布式 1s22s22p3，遵循能量最低原理，属于基态排布，A 不选；
B．S2-离子核外电子排布式 1s22s22p63s23p6，遵循能量最低原理，属于基态排布，B 不选；
C．Si 原子核外电子排布式 1s22s22p63s23p2，遵循能量最低原理，属于基态排布，C 不选；
D．Na 原子核外电子排布式 1s22s22p53s2，2p 能级电子未排满，电子就进入 3s 能级，不遵循
能量最低原理，不属于基态排布，D 选；
故选 D。
3.下列能级符号错误的是【 】
A. 7p B. 5f C. 2d D. 5s
【答案】C
【解析】
【详解】A．7p 表示第 7 能层的 p 能级，A 正确；
B．5f 表示第 5 能层的 f 能级，B 正确；
C．2d 表示第 2 能层的 d 能级，而第 2 能层只有 s 能级和 p 能级，C 错误；
D．5s 表示第 5 能层的 s 能级，D 正确；
故选 C。
4.下列说法中正确的是【 】
A. 沸点：H2O＞PH3＞NH3
B. 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C. SO2 和 SO3 杂化轨道类型均为 sp2 杂化，立体构型分别为 V 形、平面三角形
D. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．H2O 和 NH3分子间都能形成氢键，沸点反常，常温下 H2O 呈液态，NH3呈气态，而
PH3分子间不能形成氢键，所以沸点：H2O＞NH3＞PH3，A 不正确；
B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，所以锗的第一电离能和
电负性都低于碳，B 不正确；
C．SO2和 SO3的价层电子对数都为 3，杂化轨道类型均为 sp2杂化，SO2中的 S 原子价电子中有
一对孤电子对，而 SO3中 S 原子价电子中不存在孤电子对，所以立体构型分别为 V 形、平面
三角形，C 正确；
D．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性取决于共价键能的大小，从 F 到 I，非金属性依次减弱，共
价键能依次减弱，所以稳定性依次减弱，D 不正确；
故选 C。
5.下列分子的中心原子是 sp2 杂化的是（ ）
A. CH4B. BF3C. H2O D. NF3
【答案】B
【解析】
【详解】A. 中心原子 C 采取 sp3杂化，A 不符合题意；
B. 中心原子 B 采取 sp2杂化，B 符合题意；
C. 中心原子 O 采取 sp3杂化，C 不符合题意；
D. 中心原子 N 采取 sp3杂化，D 不符合题意；
故答案选 B。
6.若某原子 X 的原子序数为 26，则下列叙述不正确的是【 】
A. X 是金属元素 B. X 外围电子排布式是 3d64s2
C. X 是 d 区元素 D. X 在周期表中位于第四周期，第Ⅷ
B 族
【答案】D
【解析】
【分析】
某原子 X 的原子序数为 26，则其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2。
【详解】A．X 原子
的
次外层电子未排满，则最后排布的电子进入次外层，其为过渡元素，
是金属元素，A 正确；
B．由X 原子的电子排布式，可得出 X 外围电子排布式是 3d64s2，B 正确；
C．X 的电子排布式中，最后的电子进入 d 能级，所以是 d 区元素，C 正确；
D．X 在周期表中位于第四周期，第Ⅷ族，D 不正确；
故选 D。
7.下列不属于等电子体的是（ ）
A. N2和 CO B. CO2和 N2O
C. PH3和 NH3D. CO2和 SiO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2和 CO 均为双原子分子，且均有 10 个价电子，属于等电子体，；
B．CO2和 N2O 均为三原子分子，且均有 16 个价电子，属于等电子体；
C．PH3和 NH3均为四原子分子，且均有 8 个价电子，属于等电子体；
D．SiO2是由原子直接构成的原子晶体，CO2是分子晶体，两者不属于等电子体；
摘要：

海南中学2019-2020学年第二学期期中考试高二化学试卷第Ⅰ卷选择题（40分）一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共8题，16分）1.下列说法正确的是（）A.各能层含有的能级数为n-1B.电子云图中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置C.所有原子任一能层的s电子云图都是球形，但球的半径大小不同D.在同一能级上运动的电子，其运动状态相同【答案】C【解析】【详解】A.各能层含有的能级数为n2，故A错误；B.电子的运动速度极快且无规则，不能测定某一时刻电子所处的位置，电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，故B错误；C.所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大...

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