河北省衡水中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷【精准解析】

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2019-2020 学年河北省衡水中学高一(上)期末

化学试卷

一、单选题

1. 利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是（）

A. 可生成 H2的质量为 0.02g

B. 可生成氢的原子数为 2.408×1023 个

C. 可生成 H2的体积为 0.224L（标准状况）

D. 生成 H2的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2的量

【答案】D

【解析】

【详解】根据方程式 2H2O 2H2↑+O2↑，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol H2和0.01 mol

O2。则可得：A．可生成 H2的质量为 0.04g，错误；

B．可生成氢的原子数为 2.408×1022 个，错误；

C．可生成标准状况下 H2的体积为 0.448 L，错误；

D．0.04mol Na 与水反应产生 0.02 mol H2。

故选 D。

2.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　)

A. 鉴别纯碱与小苏打 B. 证明 Na2O2与水反应放热

C. 证明 Cl2能与烧碱溶液反应 D. 探究钠与 Cl2反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分

之一处故此实验装置错误，故 A符合题意；

B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故 B不符合题意；

C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，

故C不符合题意；

D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污

染环境，此实验装置正确，故 D不符合题意。

故答案是 A。

3.常温常压下，某烧碱溶液与 0.05mol 氯气恰好完全反应，得到 pH＝9的混合溶液（溶质为

NaC1

与NaC1O）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A. 氯气的体积为 1.12L B. 原烧碱溶液中含溶质离子 0.2NA

C. 所得溶液中含 OH－的数目为 1×10－5NAD. 所得溶液中 ClO－的数目为 0.05NA

【答案】B

【解析】

【详解】A项，常温常压不是标准状况，0.05mol 氯气体积不是 1.12L，故 A错误；

B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为 Na+和

OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol 氯气和 0.1mol 氢氧化钠恰好反应，所以原烧

碱溶液中含溶质离子 0.2NA，故 B正确；

C项，因为常温常压得到 pH=9 的混合溶液，所以 c(OH-)=10-5mol/L，溶液体积未知不能计算

OH-的数目，故 C错误；

D项，反应生成 0.05mol NaClO，因为次氯酸根离子水解，所得溶液中 C1O-的数目小于

0.05NA，故 D错误。

【点睛】本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式

的计算应用，题目综合性较强，重在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为

易错点。

4.下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 1∶2的是

A. Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2O

B. CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2

C. I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2

D. HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O

【答案】D

【解析】

【分析】

据化合价变化判断氧化还原反应，分析氧化剂、还原剂。又据化合价升降总数相等，求氧化

剂、还原剂的物质的量之比。

【详解】A. Cu 元素化合价升高 2，Cu 是还原剂。S元素化合价降低 2，H2SO4是氧化剂。氧

化剂、还原剂

的

物质的量之比为 1:1，A项错误；

B. CH3COOH 与Ca(ClO)2发生复分解反应，不属于氧化还原反应，B项错误；

C. 碘元素化合价升高 5，I2是还原剂。氯元素化合价降低，NaClO3是氧化剂。NaClO3与I2物

质的量之比为 2:1，C项错误；

D. 氯元素化合价升高 1，HCl 是还原剂。锰元素化合价降低 2，MnO2是氧化剂。氧化剂、还

原剂的物质的量之比为 1:2，D项正确。

本题选 D。

【点睛】A项中的 H2SO4仅部分作氧化剂、D项中的 HCl 仅部分作还原剂。注意参与反应的

物质与作氧化剂或还原剂的物质，其物质的量不同。

5.Al 与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体 3.5 g，在所得溶液与

100 mL 7mol/L 盐酸作用过程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，则原 Al 与Na2O2的物质的量

之比为

A. 2∶1B. 1∶2C. 11∶2D. 2∶11

【答案】B

【解析】

【分析】

Na2O2与水反应生成 NaOH 溶液和 O2，Al 与NaOH 溶液生成 NaAlO2和H2。盐酸先中和

NaOH，后与NaAlO2反应，所得溶液中只有NaCl 和AlCl3两种溶质。

【详解】设原混合物中 Al 与Na2O2的物质的量分别是 x、y，则 Na2O2与水反应生成

NaOH、O2的物质的量分别是 2y、y/2，Al 与NaOH 溶液反应生成 NaAlO2、H2的物质的量分

别是 x、3x/2 ，剩余 NaOH 物质的量为 (2y-x) 。由O2、H2共3.5 g ，

得32g/mol×y/2+2g/mol×3x/2=3.5 g。

溶液与盐酸反应时，据 NaOH—HCl、NaAlO2—4HCl，得(2y-x)+4x=0.100 L×7mol/L。解得

x=0.1mol，y=0.2mol。即Al 与Na2O2的物质的量之比为 1∶2。

本题选 B。

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摘要：

2019-2020学年河北省衡水中学高一(上)期末化学试卷一、单选题1.利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量【答案】D【解析】【详解】根据方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2。则可得：A．可生成H2的质量为0.04g，错误；B．可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错...

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