河北省衡水中学2021届上学期高三年级二调考试化学答案

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化学参考答案_210210

一、选择题

1.D【解析】A.赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象，故 A 正确；

B.氢氧化钙俗称熟石灰，是一种常见的碱，常用于改良酸性土壤，故 B 正确；C.大量燃烧化石燃料可产

生有害气体和烟尘，故汽车尾气的大量排放是造成第霾天气的因素之一，故 C 正确；D.明矾溶于水可水

解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的不溶性杂质，沉降下来，达到净水的目的，但不

能消除水中 Cu2+等重金属离子污染，故 D 错误。

2.A【解析】设每份铝热剂含 2 mol 铝，①能与烧碱反应生成氢气的物质只有铝，

，2 mol 铝与氢氧化钠溶液反应生成 3 mol 氢气，②铝先

与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，，铁和盐酸反应生成氢气，

，2 mol 铝与四氧化三铁反应生成铁，铁与盐酸反应生成

氢气，③能与盐酸反应生成氢气的只有铝，，2 mol 铝与盐酸溶

液反应生成 3 mol 氢气；所以。

3.B 【解析】A.向 FeBr2溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，离子方程式为

，故 A 错误，B.向碳酸钠溶液中通入少量 CO2，反应生成

NaHCO3其离子方程式为故 в 正确；C.向溶液中加入少量硫酸酸

化的溶液，被氧化为，其离子方程式为，故 C 错误：D.将

，溶于溶液中，和发生氧化还原反应，其离子方程式为

，故 D 错误。_210

4.C【解析】A.根据装置图，装置 A 没有加热，故烧瓶内的试剂可以是，高锰酸钾与浓盐酸反应

的化学方式为（浓），A 正确；B.制备的氯气

中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，故根据装置图可知，装置 B 具有除杂和贮存

气体的作用，B 正确；C.根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡 D 会观察到液体分层且上层显紫红色，

C 错误；D.根据装置.C、D 中的颜色变化可知，装置 A 制备出来的氯气与装置 C 中的溴化钠反应生成溴单

质，将生成的液澳滴加到 D 装置中，可生成碘单质，证明氯、澳、碘的非金属性逐渐减弱，D 正确。

5.D【解析】A.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，属于贼性氧化物，而与水反应生成和

，因此不属于碱性氧化物，A 错误；B. 与水反应生成和，电离产生，

溶液温度不变，氢氧化钠溶液的溶解度不变，溶剂水减少，溶液中减少，B 错误；C. 用

于呼吸面具，是由于其与反应产生，而活性炭用于防毒面具，是由于其具有较强的吸附作用，

因此两者原理不相同，C 错误 D. 的物质的量是 1 mol，与足量水反应产生 2 mol NaOH，消耗

的物质的量是 1 mol，与足量水反应产生，同时消耗

，溶液中溶质的质量、溶剂的质量相等，则所得溶液中溶质质量分数相等，D 正确。

6.D【解析】根据单质 D 为淡赏色固体，则D 为 s 元素，A、B.C、D 为原子序数依次增大的四种短周期元

素，C、D 元素是同主族元素，则C 为 O 元素；C、D 元素的原子序数之和是 A.B 元素的原子序数之和的 3

倍，A、B 元紫的原子序数之和为 8，戊为 0、S→两种元素组成的化合物，且丁十戊单质 D（淡黄色固

体）+丙，其反应方程式为，则A 为 H 元素，B 为 N 元素，甲+→乙单质 B+

丙，其化学方程式为或，则甲为，

乙为 N 的六种氧化物之一，不确定具体物质，丙为，丁为，戊可能为或。

7.A【解析】由题意可知，所得溶液中只含有、、、，且溶液星中性，溶液中只含

有一种溶质，铝元素以沉淀形式存在，由电荷守恒可知溶液中，由钠元素、氯元

素守恒可得，则只要符合为任意值均符合

题意。

8.D【解析】A. “ ”过程① 雷电作用中氮气与氧气化合生成 NO，即发生的反应是，故 A

正确 B. “ ”过程③ 固氮作用中氮元素化合价降低，氮气被还原，故 B 正确；C.过程⑤中；被氧化为

，涉及的反应可能为，故 C 正确；D 过程⑥中氮元素化合价降低，被

还原，涉及的反应不可能为，因为此反应中只有元素化合价降低，没

有元素化合价升高，故 D 错误。

9.B【解析】A当通入 Cl2的体积为28L~5.6L 时，溴离子的物质的量只减少 0.1mol，说明当通入 Cl2的体积

为2.8L 时，溶液中还含有；所以当通入 Cl2的体积为2.8L 时，只有与 Cl2发生反应，故 A正确。B

当通入 Cl2的体积为2.8L~5.6L 时，参加反应的氯气是 0.125mol ，被氧化的是 0.1mol ，

反应消耗 0。05mol 氯气，所以一定还有与 Cl2发生反应，故 B错误。C当通入

Cl2的体积为2。8L~5.6L 时，参加反应的氯气是 0.125mol ，被氧化的是 0.1mol ，

反应消耗 0.05mol 氯气，参加反应的 Cl2的物质的量是

0.075mol，参加反应的的物质的量是 0.15mol，，故 C正确。D.当通入 Cl2的体积为2.8L 时，

只有与 Cl2发生反应，消耗 0.25mol ，所以原溶液含有的物质的量是；

原溶液含有的物质的量是，原溶液含有的物质的量是 1.5mol，原溶

放电

液中，故 D正确。

10.A【解析】设混合物中含有 x mol FeCl3，y mol CuCl2，在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加人过量的铁粉，

分别发生反应：，，x mol FeCl3消耗 0.5mol Fe，y mol CuCl2消耗

y mol Fe，产生 y mol Cu，由于充分反应后溶液的质量没有变化，则消耗的铁的质量应等于生成铜的质

量，则，解得，同一溶液中溶液的体积相同，物质的量之比就等

于物质的量浓度之比，则原混合溶液中 Fe3+与Cu2+的物质的量浓度之比为 2：7。

二、选择题

11.C【解析】A.氧化硅不溶于水，不能一步生成 H2SiO3，故 A错误；B.HCl 不是 Cl 的最高价氧化物对应

的水化物，故不能通过反应说明Cl 的非金属性强于Si，故 B错误；

C.硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中只是吸收水蒸气没有新物质产生，属于物理变化，没有发生化学

变化，故 C正确；D.硅酸盐以氧化物形式，根据活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SO2·H2O的顺序可

知，可改成 Al2O3·2SiO2·2H2O，故 D错误。

12.CD 【解析】 A. 密度为、质量分数为63% 的浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度为

，故 A正确；B将铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应

后的溶液中加入 NaOH 溶液至离子恰好完全沉淀，生成的沉淀为，由化学式可知

，故沉淀质量为

；故 B正确；C.4480mL NO2的物质的

量为，336mL N2O4的物质的量为，令Cu、Mg 的物质的

量分别为x mol ，y mol ，根据二者质量与电子转移守恒，可得① ， ②

，解得，故该合金中铜与镁的物质的量之比为 0046mol：

0.069mol=2：3，故 C错误；D.离子恰好完全沉淀时，溶液中溶质为 NaNO3，根据 N元素守恒可知

，则

，根据钠离子守恒可知，

，则需要氢氧化钠溶液的体积为，故 D错误。

13.AD【解析】A.氨极易溶于水，则采用防倒吸装置， E←C；制取的二氧化碳需除去 HCl 杂质，则

F→B，A→D，故 A正确。B装置 X为除去 HCl 杂质，盛放的试剂为饱和 NaHCO3溶液，故 B错误。C.

装置 Z中用于燥管的主要目的是防止氨溶于水，发生倒吸，故 C错误。D.实验开始时应先打开 Y中分

液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，故 D正确。

14.B【解析】A由图可知，过程 I Ⅱ、中，起催化作用的物质是，故 A正确；B.56g CaO（即

1mol）溶于水，与水反应产生 1mol 氢氧化钙，但氢氧化钙微溶于水部分会形成沉淀，因此溶液中的钙

离子数目小于个，故 B错误； C. 由电子守恒及原子守恒可知，存在

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摘要：

化学参考答案_210210一、选择题1.D【解析】A.赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象，故A正确；B.氢氧化钙俗称熟石灰，是一种常见的碱，常用于改良酸性土壤，故B正确；C.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，故汽车尾气的大量排放是造成第霾天气的因素之一，故C正确；D.明矾溶于水可水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的不溶性杂质，沉降下来，达到净水的目的，但不能消除水中Cu2+等重金属离子污染，故D错误。2.A【解析】设每份铝热剂含2mol铝，①能与烧碱反应生成氢气的物质只有铝，，2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成3mol氢气，②铝先与四氧化三铁反...

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