河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题【精准解析】

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2019—2020 学年第二学期返校考试

高一化学试题

(满分：100 分时间：90 分钟)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 Na-23 Cl-35.5 Mg-

24 Cu-64 K-39 Ag-108

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 2分，共计 40 分)

1.下列表示不正确的是

A. KOH 的电子式：

B. 二氧化碳的结构式：O=C=O

C. CH4的球棍模型：

D. S2ˉ 的离子结构示意图：

【答案】C

【解析】

【详解】A．KOH 是离子化合物，电子式为，A项正确；

B．CO2是共价化合物，结构式为 O=C=O，B项正确；

C．球棍模型是以线代表共价键，连结以球表示原子，该选项为甲烷分子的比例模型，C项

错误；

D．S2-核内有 16 个质子，核外有 18 个电子，所以 S2－的离子结构示意图为，D项

正确；

答案选 C。

2.下列由实验得出的结论正确的是

实验结论

A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为生成的 1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化

．无色透明碳

．

乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体

乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的

活性

．

用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

．

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿

润的石蕊试纸变红

生成的氯甲烷具有酸性

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

【详解】A.乙烯与溴发生加成反应生成

的

1，2−二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故 A正确；

B. 乙醇与 Na 反应不如水与 Na 反应剧烈，则水中羟基的氢活泼，故 B错误；

C. 乙酸与碳酸钙发生反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，即强酸制取弱酸的原理，则乙酸的酸

性大于碳酸的酸性，故 C错误；

D. 甲烷与氯气在光照下反应生成 HCl 溶于水显酸性，一氯甲烷不溶于水即不具有酸性，HCl

能使湿润的石蕊试纸变红，故 D错误；

故选 A。

【点睛】强酸制弱酸规律：强酸+较弱酸盐=较弱酸+强酸盐；

醇、酚、拨酸中-OH 上的 H的活性：R-COOH>R-OH。

3.对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，4v 正(O2) = 5v 逆(NO)

B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2v 正(NH3) = 3v 正(H2O)

【答案】A

【解析】

【详解】A.4v 正(O2)=5v 逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示

正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 A正确；

B.若单位时间内生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，都表示反应正向进行，不能说明到达

平衡，故 B错误；

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，故 C错

误；

D.用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率关系是：3v

正(NH3)=2v 正(H2O)，故 D错误。

故选：A。

【点睛】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等，题目难度中等。

4.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子

的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下

列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)

B. 由 X、Y组成的化合物是离子化合物

C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的强

D. W的简单气态氢化物的热稳定性比 X的强

【答案】B

【解析】

【分析】

X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，

原子序数大于 O，因此Y为Mg 元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以 Z为Si

元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于 X，所以 W为S元素；据此解题；

【详解】A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其

他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，

因此原子半径应为 r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故 A错误；

B.X 为O元素，Y为Mg 元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故 B正确；

C.Z 为Si 元素，W为S元素，因为 S的非金属性强于 Si，所以 S的最高价氧化物对应水化物

的酸性强于 Si 的，故 C错误；

D.W 为S元素，X为O元素，因为 O的非金属性强于 S，所以 O的气态氢化物的热稳定性强

于S的，故 D错误；

总上所述，本题选 B。

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摘要：

2019—2020学年第二学期返校考试高一化学试题(满分：100分时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Si-28Na-23Cl-35.5Mg-24Cu-64K-39Ag-108一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计40分)1.下列表示不正确的是A.KOH的电子式：B.二氧化碳的结构式：O=C=OC.CH4的球棍模型：D.S2ˉ的离子结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A．KOH是离子化合物，电子式为，A项正确；B．CO2是共价化合物，结构式为O=C=O，B项正确；C．球棍模型是以线代表共价键，连结以球表示原子，该选项为甲烷分子的比例模型，C项错...

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