河北省康保衡水一中联合中学2020-2021学年高二第一学期阶段性测试化学答案（PDF版）

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2020-2021 学年第一学期阶段测试卷
高二化学 参考答案
1.B 2.D
3. D【解析】A．反应的△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行，A错误；B．反应是放热反应
△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，B错误；C．反应为吸热反应，
△H＞0，反应的△S＞0，高温下能自发进行，C错误；D．反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都
能自发进行，D正确。
4.A
5. B【解析】A．反应的△H＞0为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，A错误；B．反应的平
衡常数 K＝
)H()SiCl(
)HCl(
2
2
4
4
cc
c
，Si 为纯固体，不能出现 K的表达式中，B正确；C．加入合适催化剂可加快反
应速率，但不影响平衡，不能提高 Si 的产量，C错误；D．加压平衡逆向移动，使 SiCl4的转化率减小，D
错误。
6.A
7. B【解析】根据盖斯定律，由①－②可得：C4H10(g) ⇌C4H8(g)＋H2(g)，
得ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝(－119 kJ·mol－1)－(－242 kJ·mol－1)＝＋123 kJ·mol－1。提高该反应中丁烯的产率，应使
平衡正向移动，该反应的正反应为气体分子数增加的吸热反应，可采取的措施是减小压强、升高温度。恒
温恒容条件下，反应平衡后再充入 C4H10(g)，相当于加压，此时平衡逆向移动，混合气体中丁烯的百分含量
减小。综上 B正确。
8.C【解析】由图像可知，B、C的物质的量减小，是反应物，A、D的物质的量增大，
是生成物，前 6 s 内，
Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝(1－0.4)∶(1－0.2)∶(1.2－0)∶(0.4－0)＝3∶4∶6∶2，
最终 A、B、C、D共存，故该反应为可逆反应，
反应的化学方程式为 3B＋4C⇌6A＋2D，A错误；v(A)∶v(C)＝3∶2，B错误；
反应进行到 6s 时，v(B)＝（1.0－0.4）mol/2 L
6 s ＝0.05 mol·L－1·s－1，C正确；
反应进行到 6s 时，反应达到平衡状态，但各物质的反应速率并不相等，D错误。
9.D【解析】分析时要注意改变条件瞬间 v正、v逆的变化。加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，A正确；
增加 SO3的浓度，v逆增大，v正瞬间不变，B正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，平衡逆向移动，C正确；
增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于 v逆，D错误。
10.A【解析】反应热＝反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量
＝(436+745+577)kJ•mol﹣1﹣339×2kJ•mol﹣1﹣1072kJ•mol﹣1＝+8kJ•mol﹣1.
11.C【解析】A．温度升高，K增大，则该反应的正反应为吸热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡正向
移动，A正确； B．向体系中加入 NaOH 溶液，CO2浓度减小，平衡逆向移动，B正确；C．固体物质浓度
视为常数，不列入平衡常数的表达式，该反应的化学平衡常数表达式为 K＝c（CO）
c（CO2），C错误；
D．平衡常数只与温度有关，与浓度无关，该反应的化学平衡常数 K＝
)CO(
)CO(
2
c
c
，故温度不变时，
)CO(
)CO( 2
c
c
为定值，D正确。
12. AD【解析】A．反应物总能量高于生成物总能量，反应放热，A正确；B．反应的焓变ΔH＝Ea﹣Ea’，B
错误；C．该反应中加入催化剂，可增大反应速率，但不影响焓变，C错误；D．放热反应，当温度升高，
反应逆向移动，D正确。
13. CD【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>
3
HCO
，
结合“强酸制取弱酸”分析可知，少量 CO2气体通入 NaClO 溶液中的离子方程式为
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－
3，C错误；
CH3COOH 和ClO-可以反应生成 CH3COO-和HClO，故不能大量共存，D错误。
14. C【解析】由题知该反应是气体体积增大的反应，若初始条件相同，恒容下进行上述反应，容器中的压
强比恒压容器中的压强高，加压化学平衡向逆向进行，平衡时 A(g)的转化率减少，即α1<α2；故 C正确。
15. B【解析】设反应①生成 O2和N2O3均为 xmol，反应②生成 O2和N2O3均为 ymol，则 x+y=9，x-y=3.4。
解得 x=6.2,y=2.8，所以反应①消耗 N2O5的物质的量为 6.2 mol，其转化率为
77.5%100%
8mol
6.2mol
16.CD【解析】A．该反应为放热反应，温度越低，CO 的转化率越大，则 T1<T2<T3，故 A错误；在压强相
同时，升高温度，化学反应速率增大，由于温度 T3>T1，故正反应速率：v（a）<v（c），故 B错误；C．温
度相同，K相同，则 K（b）＝K（d），故 C正确；反应在某时刻处于 e点，e点CO 的转化率小于平衡时
CO 的转化率，则反应向正反应方向进行，即 v（正）>v（逆），D正确；故答案为：CD。
17.(14 分) (除标记外，每空 2分)
【答案】Ⅰ.红或血红(1 分)；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
(1)正向移动(1 分)增大(1 分)减小(1 分)不变(1 分) (2) 不移动(1 分)
Ⅱ. (3)
OHSOS2HOS 22
-2
32
(4) ①Ⅰ和Ⅳ ②浓度(1 分) 8(1 分)
【解析】(4)② 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中温度相同，故探究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，混合溶液的总体积
应为 20mL，故 a=20mL-5mL-7mL=8mL。
18.(14 分，每空 2分)
【答案】(1)放热； (2)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝﹣92kJ•mol﹣1(合理即可)减小
(3)①0.05 mol•L﹣1•min﹣1；
3
2
)
2L
2.1mol
()
2L
0.7mol
(
)(2.6mol/2L
(合理即可)
②D③AB(写对一个给 1分，错写不给分)
(1)由势能面图可知，反应物在催化剂表面吸附时势能面在降低，为放热过程。
(2)由图可知 0.5mol 氮气和 1.5mol 氢气转变成 1mol 氨气的反应热为：
21kJ•mol﹣1﹣17kJ•mol﹣1﹣50kJ•mol﹣1＝﹣46kJ•mol﹣1，则合成氨的热化学方程式为 N2(g)＋
摘要：

2020-2021学年第一学期阶段测试卷高二化学参考答案1.B2.D3.D【解析】A．反应的△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行，A错误；B．反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，B错误；C．反应为吸热反应，△H＞0，反应的△S＞0，高温下能自发进行，C错误；D．反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，D正确。4.A5.B【解析】A．反应的△H＞0为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，A错误；B．反应的平衡常数K＝)H()SiCl()HCl(2244ccc，Si为纯固体，不能出现K的表达式中，B正确；C．加入合适催化剂可加快反应速率...

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