河北省石家庄二中2020-2021学年高二8月线上考试（二）化学试题答案

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试卷第1页，总5页

化学线上测试(二)答案

一、单选题（每个小题 3分，共 60 分）

1. C

解析在一定条件下，不用借助外力即可自发进行的过程为自发过程，所以自发过程也是需要特定的条件，

A、B项错误；可逆反应在不同的条件下，可以向不同方向自发进行，C项正确；改变条件，可以使非自

发过程转变为自发过程，D项错误。

2.D

3.【答案】C

【解析】

A．通电时，Ag 电极有 Ag+生成，故 Ag 电极为阳极，故 A项正确；

B．通电时电致变色层变蓝色，说明有 Ag+从Ag 电极经固体电解质进入电致变色层，故 B项正确；

C．过程中，W由WO3的+6 价降低到 AgxWO3中的+(6-x)价，故 C项错误；

D．该电解池中阳极即 Ag 电极上发生的电极反应为：xAg-xe-= xAg+，而另一极阴极上发生的电极反应为：

WO3+xAg++xe- = AgxWO3，故发生的总反应式为：xAg + WO3=AgxWO3，故 D项正确；答案选 C。

4.【答案】B

【解析】A．SiCl4、H2、HCl 为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵

增，即△S>0，故 A错误；

B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数 K=

4 2

c(HCl)

c(SiCl)c(H)



,故B正确；

C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol－1计算，故C错误；

D．△H=反应物键能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl) －2E(Si－Si)，

故D错误；答案为B。

5.【答案】C

【解析】A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故A错误；B.阳极金属M

实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此M活动性比Fe的活动性强，

故B错误；C.金属M失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属

不再失电子从而被保护，故C正确；D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的

导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故D错误；故选：C。

6.【答案】C

【解析】A.根据分析可知电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气，故A正确；

B.阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑；为了防止生成的氯气与氢氧化钠发生反应，

氢氧化钠要从b口流出，所以要防止OH-流向阳极即电极A，该离子交换膜为阳离子交换膜，故B正确；

C.根据B选项的分析可知饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出，故C错误；D.标准状况下，每生成

22.4LCl2，转移2mol电子便产生2molNaOH，故D正确；故答案为C。

7.【答案】C

【解析】A.v(C)=

0.9mol

c2L

==0.09mol

t5miLmin









，同一反应反应中反应速率之比等于计量数之比，

3v(A)=v(C)，所以v(A)=

0.03molLmin





，故A错误；

B.15min时，n(B)=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol，根据方程式可知这段时间内消耗A的物质的量

为0.4mol，所以15min时，n(A)=1.6mol，与10min时A的物质的量相同，说明10~15min这段时间内平衡

没有移动，但无法确定是 10min时达到平衡，还是 10min前已经达到平衡，故 B错误；

C.根据B选项分析可知平衡时消耗的B为0.8mol，根据方程式可知生成C的物质的量为1.2mol，浓度为

试卷第 2页，总 5页

1.2mol

c(C) =0.6 mol L



 

，故 C正确；D. 物质 B的平衡转化率为

0.8mol 100% 33.3%

2.4mol  

，故 D错误；

故答案为 C。

8．【答案】D

【解析】A项、由图可知， Ea为正反应活化能，E为逆反应活化能，故 A错误；B项、由图可知，反应

物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热ΔH＝—（Ea’－Ea），故 B错误；C项、在相

同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子，则所有活化

分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故 C错误；D项、该反应为放热反应，逆反应速率加快幅度大

于正反应加快幅度，使平衡向吸热的逆反应方向移动，故 D正确；故选 D。

9.【答案】D

【解析】A.加入苯振荡，苯将 I2萃取到苯层，水溶液中 c（I2）减小，平衡正向移动，A正确；

B.将5mL0.1mol/LKI 溶液与 1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，参与反应的 Fe3+与I-物质的量之比为 1:1，反应

后I-一定过量，经苯 2次萃取分离后，在水溶液中加入 KSCN 溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有 Fe3+，

即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；C.加入 FeSO4固体溶于水电离出 Fe2+，c（Fe2+）

增大，平衡逆向移动，C正确；D.该反应的平衡常数 K=2(Fe2+)(I2)

2(Fe3+)2(I-)，D错误；答案选 D。

10.【答案】D

【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中 NO2的含量越多越好，

为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热

反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为 130℃，压强低的为 50kPa，

结合二者选 D。答案为 D。

11.【答案】D

【解析】A．根据图中信息得到 HCN 能量比 HNC 能量低，再根据能量越低越稳定，因此 HCN 比HNC 稳

定，故 A正确；

B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的∆H=+59.3kJ•mol-1，

故B正确；C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故 C正

确；D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有

关，故 D错误。综上所述，答案为 D。

12.【答案】C

【解析】A．原电池中阳离子向正极移动，铜是正极，所以 K+移向 CuSO4溶液，故 A错误；

B．装置②工作一段时间后，a极与电源的负极相连是阴极，电极反应式为：水中的氢离子放电，产生氢氧

根离子，所以溶液的 pH 值增大，故 B错误；C．精炼铜时，纯铜为阴极，所以 c为阴极，c极为纯铜，故

C正确；D．活泼金属锌是负极，所以产生锌离子，而不是亚铁离子，故 D错误；故选 C。

13.【答案】D

【解析】A．放电时，失电子化合价升高的金属为负极材料，负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，放电

时，正极上得电子发生还原反应，电池反应式减去负极电极反应式得到正极电极反应式：

FeO

+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，正极区域电解液 pH 升高，故 A正确；B．据图可以看出高铁电池比

高能碱性电池电压稳定，放电时间长，故 B正确；C．充电时，在阳极上发生反应：

2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2

FeO

+8H2O，每转移 3mol 电子，则有 1 mol Fe(OH)3被氧化，故 C正确；D．放电

时，失电子化合价升高的金属为负极材料，根据总反应可知负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，故 D

错误；故答案为 D。

14.【答案】C

【解析】①水溶液中 X+Y2+＝X2++Y，说明活动性 X＞Y；②Z+2H2O(冷水)＝Z(OH)2+H2↑，能与冷水反应

生成氢气说明 Z的金属性活动性很强；③M、N为电极，与 N盐溶液组成原电池，M电极反应为 M-2e-＝

M2+，M失电子发生氧化反应，则 M是负极、N是正极，活动性 M＞N；④Y可以溶于稀硫酸中，M不被

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摘要：

试卷第1页，总5页化学线上测试(二)答案一、单选题（每个小题3分，共60分）1.C解析在一定条件下，不用借助外力即可自发进行的过程为自发过程，所以自发过程也是需要特定的条件，A、B项错误；可逆反应在不同的条件下，可以向不同方向自发进行，C项正确；改变条件，可以使非自发过程转变为自发过程，D项错误。2.D3.【答案】C【解析】A．通电时，Ag电极有Ag+生成，故Ag电极为阳极，故A项正确；B．通电时电致变色层变蓝色，说明有Ag+从Ag电极经固体电解质进入电致变色层，故B项正确；C．过程中，W由WO3的+6价降低到AgxWO3中的+(6-x)价，故C项错误；D．该电解池中阳极即Ag电极上发生的电极...

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