河北省石家庄市第二中学2019-2020高一下学期期末考试模拟（四）化学试卷【精准解析】

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河北省石家庄市第二中学 2019-2020 高一下学期期末考试

化学模拟试题(四)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1. 本题列举的四个选项是 4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生

产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

【答案】C

【解析】

【详解】A项，化学反应速率指化学反应进行的快慢，化学反应速率理论是研究怎样在一定

时间内快出产品，A项正确；

B项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择

合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使有限的原料多出产品，B项正确；

C项，化学反应速率研究一定时间内反应的快慢，不研究怎样提高原料的转化率，C项错误；

D项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择

合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，D

项正确；

答案选 C。

2. 关于反应进行方向的判断，以下说法错误的是

A. 高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程

B. △H＜0且△S＜0的化学反应一定不能自发进行

C. 能自发进行的化学反应不一定是△H＜0、△S＞0

D. 反应 2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应△H＞0

【答案】B

【解析】

【详解】A．高锰酸钾加热分解方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，只有 O2为气体，

所以此反应是一个熵增的过程，A正确；

B．△H＜0且△S＜0的化学反应在温度较低时∆G=∆H-T∆S＜0，能自发进行，B不正确；

C．△H＜0、△S＞0的反应一定能自发进行，△H＜0、△S＜0的反应在温度较低时也能自

发进行，所以能自发进行的化学反应不一定是△H<0、△S>0，C正确；

D．反应 2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)是熵增的反应，但其在常温下不能自发进行，则

说明该反应△H＞0，D正确；

答案选 B。

3. 把下列四种 X溶液分别加入四个盛有 10mL2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此

时X和盐酸缓缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）

A. 10℃，20mL3mol/L 的X溶液 B. 50℃20mL3mol/L 的X溶液

C. 50℃ 10mL4mol/L 的X溶液 D. 10℃10mL2mol/L 的X溶液

【答案】B

【解析】

【详解】外界条件对化学反应速率的影响：温度＞浓度；所以 50℃速率比 10℃速率快，排除

A、D选项；当温度相同时，物质的浓度越大，反应速率越快。由于最后都稀释至 50mL，所

以原溶液中含有的 X物质的量越多，最后溶液的 X的物质的量浓度就越大。20mL3mol/L 的

X溶液含有 X的物质的量是 n(X)＝0.02L×3mol/L＝0.06mol；10mL4mol/L 的X溶液含有 X的

物质的量是 n(X)＝0.01L×4mol/L＝0.04mol，所以选项 B反应速率最快；

答案选 B。

【点晴】明确控制变量法探究影响化学反应速率的因素是解答的关键。影响化学反应速率的

因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条

件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验

数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。

4. 反应 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的容器中进行，下列条件的改变对其反

应速率几乎没有影响的是

A. 将容器的体积缩小一半

B. 增加 Fe 的用量

C. 保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大

D. 保持压强不变，充入稀有气体使容器体积增大

【答案】B

【解析】

【详解】A．将容器的容积缩小一半，即加压 1倍，其反应速率增大，A不符合题意；

B．固体Fe 的量的改变对其反应速率几乎无影响，B符合题意；

C．充入H2O(g)能增大反应物浓度，其反应速率增大，C不符合题意；

D．保持压强不变，充入稀有气体相当于减压，各组分的浓度均减小，其反应速率减小，D

不符合题意；

答案选 B。

5. 在一个活塞式的反应容器中，通入2 mol SO2和l mol O2，于 500°C 下发生化合反应并达到

平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列叙述的内容完全正确

的是

A. 开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，再次平衡后 SO3的百分含量增加

B. 开始时v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，再次平衡后 SO3的百分含量增加

C. 开始时v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，再次平衡后 SO3的百分含量增加

D. 开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，再次平衡后 SO3的百分含量与原

平衡相等

【答案】D

【解析】

【分析】

恒温、恒压

的

条件下，只要开始时加入反应物的物质的量之比相等，平衡等效，即达平衡状

态时各组分的百分含量相等，据此分析。

【详解】恒温、恒压的条件下，只要开始时加入反应物的物质的量之比相等，平衡等效，即

达平衡状态时各组分的百分含量相等。平衡后等比例加入反应物，正反应速率增大后逐渐减

小，逆反应速率减小后增大，平衡正向移动，达新的平衡后，SO3的百分含量保持不变，故

D正确；

答案选 D。

6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 氯水中存在平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，当加入适量 NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅

B. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(1)+K(g)选取适宜的温度，使 K变成蒸气从反应

混合物中分离出来

C. 对于反应体系 CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强(压缩体积)可使

颜色变深

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河北省石家庄市第二中学2019-2020高一下学期期末考试化学模拟试题(四)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【答案】C【解析】【详解】A项，化学反应速率指化学反应进行的快慢，化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品，A项正确；B项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，...

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