河北省石家庄市辛集市第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题【精准解析】

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化学期末试卷

一、单项选择题

1.下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是

A. 7个横行代表 7个周期，18 个纵行代表 18 个族

B. 副族元素中没有非金属元素

C. 除第一周期外，其他周期均有 18 种元素

D. 碱金属元素是指Ⅰ A 族的所有元素

【答案】B

【解析】

【详解】A．7个横行代表 7个周期，18 个纵行代表 16 个族，7个主族、7个副族、1个0族、

1个ⅤⅢ族，A错误；

B．副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，B正确；

C．2、3周期有 8种元素，6、7周期有 32 种元素，则只有 4、5周期有 18 种元素，C错误；

D．碱金属元素为金属元素，而Ⅰ A族元素含 H，碱金属元素是指Ⅰ A族的除 H之外的所有

元素，D错误。

答案选 B。

2.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于(　　)

A. 制新农药 B. 制半导体材料 C. 制新医用药物 D. 制高温合

金

【答案】B

【解析】

【详解】A．新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故 A错误；

B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来

做良好的半导体材料，如硅等，故 B正确；

C．新医用药物大多为有机物，故 C错误；

D．制耐高温合金材料的元素通常可以在过渡元素中寻找，故 D错误；

故选 B。

3.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是

A. ① 和②属同种元素 B. ② 属于稀有气体元素

C. ① 和③的化学性质相似 D. ④ 在反应中易失电子

【答案】B

【解析】

【详解】A. ① 是氧原子，②是氧离子，①和②属同种元素，故 A 正确；

B. ② 是氧离子，②不属于稀有气体元素，故 B 错误；

C. ① 是氧原子，③是硫原子，它们都容易得到电子，所以①和③的化学性质相似，故 C正确；

D. ④ 是钠原子，在反应中易失电子，故 D 正确；

故选 B。

4.已知原子序数，可以推断原子的（）

① 质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的

位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④⑤⑦ D.

③④⑤⑥⑦

【答案】B

【解析】

【详解】原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子核外电子数，结合原子核外电子排布规律，可

得原子结构示意图和元素在周期表中的位置，由于质子数和中子数之和是质量数，所以②③

无法确定，答案选 B。

5.碱金属元素及其单质从 Li→Cs 的性质递变规律正确的是

A. 密度逐渐增大 B. 熔沸点逐渐升高

C. 金属性逐渐增强 D. 还原性逐渐减弱

【答案】C

【解析】

【详解】A.碱金属从 Li→Cs 密度呈逐渐增大的趋势，但 Na 的密度大于 K，A错误；

B.碱金属从 Li→Cs 熔沸点逐渐降低，B错误；

C.碱金属从 Li→Cs 原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增

强，金属性增强，C正确；

D.碱金属从 Li→Cs，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，单质还原性增

强，D错误；

答案选 C。

【点睛】本题考查碱金属元素及其单质从 Li→Cs 性质递变规律，实质是利用元素周期律解决

问题。

6.下列关于卤素性质的叙述中不正确的是(　　)

A. 卤素单质的颜色按 Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深

B. 氯气易液化，溴单质易挥发，碘单质易升华

C. 氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大

D. Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强

【答案】D

【解析】

【详解】A．卤素单质 Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐渐加深，A正确；

B．氯气常温下为气体，易液化，溴单质常温下为液体，易挥发，碘单质为固体，熔点与沸

点相接近，易升华，B正确；

C．同主族元素从上到下原子、离子半径逐渐增大，则氯、溴、碘的原子半径或离子半径随

电子层数的增多而增大，C正确；

D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，D错误；

答案选 D。

7.下列说法正确的是

A. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B. 离子化合物中一定不存在共价键

C. 共价化合物中可能含有离子键

D. 非极性键只存在于双原子单质分子里

【答案】A

【解析】

【详解】A. 由非金属元素组成的化合物，如氯化铵、碳酸铵等铵盐类，都是由非金属元素组

成的，它们是离子化合物，A正确；

B. 离子化合物，如氢氧化钠、铵盐等，除了离子键外还存在共价键，B错误；

C. 共价化合物中不可能含有离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，C错误；

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摘要：

化学期末试卷一、单项选择题1.下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是A.7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B.副族元素中没有非金属元素C.除第一周期外，其他周期均有18种元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素【答案】B【解析】【详解】A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，A错误；B．副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，B正确；C．2、3周期有8种元素，6、7周期有32种元素，则只有4、5周期有18种元素，C错误；D．碱金属元素为金属元素，而ⅠA族元素含H，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D错误...

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