河北省石家庄市辛集一中2020-2021学年高二月考第四次考试（一）化学试卷含答案

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辛集一中 2020-2021 学年高二月考第四次考试（一）
化学试题
第 I 卷（选择题)
一．选择题（共 26 小题，每题 3 分）
1．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A．在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，
K
W不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶
于醋酸
C．在 Na2S 稀溶液中，
c
(H＋)＝
c
(OH－)－2
c
(H2S)－
c
(HS－)
D．NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
2．下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是(　　)
3．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释
CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，下列说法中正确
的是(　　)
A.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度大小关系为：
c
(Na
＋)＞
c
(ClO－)＞
c
(CH3COO－)＞
c
(OH－)＞
c
(H＋)
B．向 NaClO 溶液中通少量 CO2的离子方程式为： 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO
＋CO
C．图像中
a
、
c
两点处的溶液中相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)
D．图像中
a
点酸的总浓度等于
b
点酸的总浓度
CH3COOH HClO H2CO3
K
a＝1.8×10－5
K
a＝3.0×10－8
K
a1＝4.1×10－7
K
a2＝5.6×10－11
4．(2013·山东枣庄期中)已知室温时，0.1 mol·L－1 某一元酸 HA 在水中
有 0.1%发生电离，下列叙述中错误的是(　　)
A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大
C．此酸的电离平衡常数为 1×10－7 mol·L－1
D．HA 电离出的
c
(H＋)约为水电离出的
c
(H＋)的 106倍
5．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。常温下，用 0.100 mol/L
NH3·H2O 滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L HCl 和
CH3COOH 的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正
确的是(　　)
A．①溶液中
c
(H＋)为 0.200 mol/L
B．溶液温度高低为①＞③＞②
C．③点后因离子数目减少使电导率略降低
D．③点溶液中有
c
(Cl－)＞
c
(CH3COO－)
6．(2013·全国大纲·12)下图表示水中
c
(H＋)和
c
(OH－)的关系，下列判断错误的是
A．两条曲线间任意点均有
c
(H＋)×
c
(OH－)＝
K
W
B．M 区域内任意点均有
c
(H＋)＜
c
(OH－)
C．图中
T
1＜
T
2
D．
XZ
线上任意点均有 pH＝7
7．(2013·四川卷·5)室温下，将一元酸 HA 的溶
液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验编号 起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的 pH
c
(HA)
c
(KOH)
① 0.1 0.1 9
②
x
0.2 7
下列判断不正确的是(　　)
A．实验①反应后的溶液中：
c
(K＋)＞
c
(A－)＞
c
(OH－)＞
c
(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：
c
(OH－)＝
c
(K＋)－
c
(A－)＝mol/L
C．实验②反应后的溶液中：
c
(A－)＋
c
(HA)＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：
c
(K＋)＝
c
(A－)＞
c
(OH－)＝
c
(H＋)
点拨：知识：酸碱中和、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较。能力：利
用所学基本理论分析解决问题能力，特别考查溶液中离子的电荷守恒式。试题
难度：中等。
8．已知 NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，
向 pH＝6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。对
于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)
A．该温度下加入等体积 pH＝12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好是中性
B．水电离出来的
c
(H＋)＝1×10－10 mol·L－1
C．
c
(H＋)＝
c
(OH－)＋
c
(SO) D．该温度高于 25℃
9．(2013·毫州模拟)常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，实
验信息如下：
实验编号
c
(HA) /mol·L－
1
c
(NaOH)/mol·L－
1反应后溶液 pH
甲0.1 0.1 pH＝9
乙
c
10.2 pH＝7
下列判断不正确的是(　　)
A．
c
1一定大于 0.2 B．HA 的电离方程式是 HA ⇌H＋＋A－
C．乙反应后溶液中：
c
(Na＋)＝
c
(HA)＋
c
(A－)
D．甲反应后溶液中：
c
(Na＋)＞
c
(A－)＞
c
(OH－)＞
c
(H＋)
10．在
T
℃时，某 NaOH 稀溶液中
c
(H＋)＝10－
a
mol·L－1，
c
(OH－)＝10－
b
mol·L－1，已知
a
＋
b
＝12。向该溶液中逐滴加入 pH＝
c
的盐酸(
T
℃)，测得混
合溶液的部分 pH 如下表所示：
序号 NaOH 溶液体积 盐酸体积 溶液 pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则
c
为(　　)
A．1 B．4 C．5 D．6
11．25℃时，体积为
Va
、pH＝
a
的某一元强酸溶液与体积为
Vb
、pH＝
b
的某
一元强碱溶液均匀混合后，溶液的 pH＝7，已知
b
＝6
a
，
Va
＜
Vb
，下列有关
a
的
说法中正确的是(　　)
A．
a
可能等于 1 B．
a
一定大于 2
C．
a
一定小于 2 D．
a
一定等于 2
12．(2012·山东济南一模)有关下列两种溶液的说法中，正确的是(　　)
溶液①：0.2 mol·L－1CH3COONa 溶液；溶液②：0.1 mol·L－1H2SO4溶液
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②
B．加水稀释溶液①，溶液中变大
摘要：

辛集一中2020-2021学年高二月考第四次考试（一）化学试题第I卷（选择题)一．选择题（共26小题，每题3分）1．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同2．下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是(　　)3．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是(　　...

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