河北省石家庄市辛集一中2020-2021学年高二月考第一次考试化学试卷含答案

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辛集一中 2020-2021 学年高二月考第一次考试

化学

一．选择题（共 30 小题）

1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

A．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣

C．H3PO4⇌3H++PO43﹣D．NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣

【分析】先根据强电解质与弱电解质的概念判断电解质的强弱，强电解质在溶液中完全

电离，电离方程式用“＝”，弱电解质在溶液中部分电离，其电离方程式用“⇌”，弱

酸的电离分步进行，电离方程式只写出第一步电离即可，据此进行解答．

【解答】解：A．醋酸为弱酸，溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为：

CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故 A正确；

B．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的

电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故 B错误；

C．磷酸为弱酸，溶液中的电离过程分步进行，电离方程式主要写出第一步电离即可，

正确的电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO4﹣，故 C错误；

D．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程

式为：NaHCO3⇌Na++HCO3﹣，故 D错误；

故选：A。

【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度中等，注意掌握强弱电解质概念及判

断方法，明确电离方程式的书写原则，特别是多元弱酸的电离方程式，主要写出第一步

电离即可．

2．下列说法正确的是（　　）

A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强

B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以 CO2是弱电解质

C．在 AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大

D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等

【分析】A．电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷

数；

B．二氧化碳为非电解质；

C．依据水电离影响因素判断；

D．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等。

【解答】解：A．电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带

电荷数，与电解质的强弱无关，故 A错误；

B．CO2的水溶液导电能力很弱，因此 H2CO3是弱电解质，因为导电的离子不是二氧化

碳电离产生的，二氧化碳是非电解质，故 B错误；

C．在 AlCl3溶液中由于 Al3+的水解促进水的的电离，水的电离程度一定比纯水更大，故

C正确；

D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度不再改变，

但是浓度不一定相等，故 D错误；

故选：C。

【点评】本题考查了电解质强弱判断及电离平衡特征，明确电解质溶液导电能力影响因

素，熟悉弱电解质电离平衡实质、水电离移动影响因素是解题关键，题目难度中等。

3．下列说法正确的是（　　）

A．25°C 时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强

B．氯化铜水解的实质是 Cu2+与水电离产生的 OH﹣结合成弱电解质 Cu（OH）2

C．中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的 NaOH 多

D．AgNO3溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有 c（Ag+）＝c（Cl﹣）

【分析】A．溶液的导电能力与离子浓度有关；

B．盐类水解实质是弱离子结合水电离出的氢氧根离子或氢离子生成弱电解质，促进水

的电离平衡正向进行；

C．pH 相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等 PH 的醋酸和

盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比；

D．AgNO3溶液与 NaCl 溶液混合硝酸银和氯化钠的物质的量不同时，混合溶液中银离

子浓度和氯离子浓度不相同。

【解答】解：A．溶液的导电能力与离子浓度有关，溶液的浓度未知，无法判断醋酸的

电离程度，故 A错误；

B．CuCl2水解的实质是 Cu2+与水电离出来的 OH﹣结合生成了弱电解质 Cu（OH）2，促

进水的电离平衡正向进行，溶液显酸性，故 B正确；

C．pH 相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等 PH 的醋酸和

盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的氢氧化

钠溶液多，故 C错误；

D．AgNO3溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中；不一定有 c（Ag+）＝c（Cl﹣），混合溶

液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的浓度相对量大小，故 D错

误；

故选：B。

【点评】本题考查了盐类水解的原理和实质、溶液酸碱性的分析判断，掌握基础是解题

关键，易错选项是 D，混合溶液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化

钠的浓度相对量大小，题目难度中等。

4．下列有关说法正确的是（　　）

A．HClO 是弱酸；所以 NaClO 是弱电解质

B．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

C．向浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液，可制得 Fe（OH）3胶体

D．SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸

【分析】A、NaClO 是强电解质；

B、所干燥的物质不能与干燥剂发生反应；

C、浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液发生复分解反应生成沉淀；

D、二氧化硫的水溶液是弱酸。

【解答】解： A、HClO 是弱酸，NaClO 在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以

NaClO 是强电解质，故 A错误；

B、H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故 B正确；

C、浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液发生复分解反应生成沉淀，在沸水中滴加 FeCl3饱和溶

液可制得 Fe（OH）3胶体，故 C错误；

D、二氧化硫的水溶液是亚硫酸是二元弱酸，故 D错误；

故选：B。

【点评】本题考查学生物质的性质以及强弱电解质、氨、浓硫酸性质等方面的知识，注

意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等。

5．在相同温度下，0.01 mol/L 的NaOH 溶液和 0.01 mol/L 的盐酸相比较，下列说法正确的

是（　　）

A．由水电离出的 c（OH﹣）相等

B．由水电离出的 c（H+）都是 1.0×10﹣12 mol/L

C．两溶液的 pH 之和等于 14

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摘要：

辛集一中2020-2021学年高二月考第一次考试化学一．选择题（共30小题）1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）A．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H3PO4⇌3H++PO43﹣D．NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣【分析】先根据强电解质与弱电解质的概念判断电解质的强弱，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用“＝”，弱电解质在溶液中部分电离，其电离方程式用“⇌”，弱酸的电离分步进行，电离方程式只写出第一步电离即可，据此进行解答．【解答】解：A．醋酸为弱酸，溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为：CH3COOH⇌H++C...

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