河北省邢台市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题【精准解析】

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邢台市第二中学高二下学期期末考试—化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 Cu:64

一、单选题(每个小题只有一个正确选项。每小题 2分，共 50 分)

1.在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（）

A. 1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p1C. 1s22s22p3D.

1s22s22p63s23p4

【答案】A

【解析】

根据原子核外电子排布式知，A和D电子层数都是 3，B和C电子层数是 2，所以 A和D的

原子半径大于 B和C，A的原子序数小于 D，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大

而减小，所以 A的原子半径大于 D，则原子半径最大的是 A，故选 A。

点睛：明确原子半径与电子层数、原子序数（相同电子层数）之间的关系是解题关键，通常

主族元素的原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原

子序数的增大而减小。

2.元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是( )

A. Al、Mg、Na B. Mg、Ca、KC. He、Ne、Ar D. N、O、C

【答案】A

【解析】

【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，同周期第Ⅱ A 族元素的第一电离能

大于Ⅲ A 族，第一电离能 Mg>Al>Na，故选 A；

B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第一电离能 Ca>K，同主族元素从上到下，

第一电离能减小，第一电离能 Mg>Ca，故不选 B；

C．同主族元素从上到下，第一电离能减小，第一电离能 He>Ne>Ar，故不选 C；

D．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，同周期第ⅤA族元素

的

第一电离能大于

Ⅵ A 族，第一电离能 N>O>C，故不选 D；

选A。

3.有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子 M层上有 2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特

征电子构型为 3d64s2；Z原子的 L电子层的 p能级上有一个空轨道；Q原子的 L电子层的 p 能

级上只有一对成对电子；T原子的 M电子层上 p轨道半充满。下列叙述不正确的是（　　）

A. 元素 Y和Q可形成化合物 Y2Q3B. T和Z各有一种单质的空间构型为

正四面体形

C. X和Q结合生成的化合物可形成离子晶体 D. ZQ2是极性键构成的非极性分子

【答案】C

【解析】

【分析】

有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子 M层上有 2个未成对电子且无空轨道，则 X为S，Y

原子的特征电子构型为 3d64s2，则 Y为Fe，Z原子的 L电子层的 p能级上有一个空轨道，则

Z为C，Q原子的 L电子层的 p能级上只有一对成对电子，则 Q为O，T原子的 M电子层上 p

轨道半充满，则 T为P。

【详解】A．元素 Y(Fe)和Q(O)可形成化合物 Fe2O3，故 A正确；

B．白磷和金刚石的空间构型为正四面体形，故 B正确；

C．X和Q结合生成的化合物 SO2或SO3都可形成分子晶体，不能形成离子晶体；故 C错误；

D．ZQ2即CO2是极性键构成的非极性分子，故 D正确；

综上所述，答案为 C。

4.下列有关物质结构与性质的说法中合理的是( )

A. 根据 VSEPR 理论可知 H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小

B. CO 与CN—结构相似，含有的 σ键与 π键个数此均为 1:2

C. 铜的电负性为 1.9，氯的电负性为 3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离

D. HF 比HCl 更稳定是因为 HF 分子间存在氢键

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据 VSEPR 理论可知 H2O、NH3、CH4分子内键角依次增大，因为其中心原子

的杂化方式相同，但其孤对电子数依次减小，故 A不合理；

B．CO 与CN-结构相似，均含有叁键，含有的 σ键与 π键个数此均为 1:2，故 B合理；

C．铜的电负性为 1.9，氯的电负性为 3.0，电负性的差小于 1.7，氯化铜为共价化合物，故 C

不合理；

D．HF 比HCl 更稳定是因为 H-F 键能大于 H-Cl，故 D不合理；

选B。

5.硼和镁形成的化合物可刷新金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构

单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6 个硼原子位于棱柱的

侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（）

A. Mg3B2B. MgB2C. Mg2B3D. Mg2B

【答案】C

【解析】

Mg 原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上 Mg 原子为 6个晶胞共用，面心上的 Mg 原子为 2个

晶胞共用，B原子位于棱柱的侧棱上为三个晶胞共用，故晶胞中镁原子个数=12× +2×

=3，B原子个数=6× =2，所以镁原子和硼原子个数比为 3：2，则其化学式为 Mg3B2，故选

C。

点睛：理解均摊法计算晶胞组成结构是解题关键，Mg 原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上

Mg 原子为 6个晶胞共用，面心上的 Mg 原子为 2个晶胞共用，硼原子位于棱柱的侧棱上为三

个晶胞共用，根据均摊法计算晶胞中 Mg 原子数目和硼原子数目，再根据原子数目之比确定

化学式。

6.下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是( )

①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高

③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态

A. ①②③ B. ①④C. ②③ D. ②③④

【答案】C

【解析】

【详解】①稀有气体原子最外层有 8个电子(He 有2个电子)结构稳定，所以稀有气体一般较

难发生化学反应，与共价键强弱无关；

②金刚石、晶体硅都是原子晶体，熔化需要破坏共价键，C-C 比Si-Si 键能大，金刚石比晶体

硅的熔点高，与共价键强弱有关；

③ 氮气分子内含有氮氮三键，氮氮三键比 Cl-Cl 键能大，氮气比氯气的化学性质稳定，与共

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摘要：

邢台市第二中学高二下学期期末考试—化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Si:28Cu:64一、单选题(每个小题只有一个正确选项。每小题2分，共50分)1.在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（）A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p1C.1s22s22p3D.1s22s22p63s23p4【答案】A【解析】根据原子核外电子排布式知，A和D电子层数都是3，B和C电子层数是2，所以A和D的原子半径大于B和C，A的原子序数小于D，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径大于D，则原子半径最大的是A，故选A。点睛：明确原子半径与电子层...

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