河北省邢台市第七中学2019-2020学年高二上学期10月月考化学试题【精准解析】

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高二年级 2019-2020 学年第一学期 9月月考化学试卷

一．单选题（每题 3分，共 20 题）

1. 下列说法中正确的是(　　)

A. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B. ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应

C. ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关

D. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞0

【答案】D

【解析】

【详解】A．化学反应过程就是旧化学键断裂新化学键形成过程，断裂化学键需吸收能量，

形成化学键会释放能量，因此任何化学反应一定有能量变化，A错误；

B．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反应物的能量和)，反应物能量高时△H＜0反应放热，反之△H

＞0反应吸热，B错误；

C．△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变，C错误；

D．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反应物的能量和)，所以△H＞0时，反应产物的总焓大于反应

物的总焓，D正确；

故合理选项是 D。

2. 下列反应中，放出热量的是(　　)

①NaOH 溶液中加入盐酸　②由乙醇制 C2H4　③铝热反应　④由氯酸钾制 O2

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

【答案】C

【解析】

【详解】① NaOH 溶液中加入盐酸发生酸碱中和反应，放出热量；②由乙醇发生消去反应制

C2H4，大多数分解反应是吸热反应；③铝热反应放出大量热；④氯酸钾制 O2是分解反应，大

多数分解反应是吸热反应；综上所诉，放出热量的是①③，答案为 C。

3. 根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(

A. Q1>Q2>Q3B. Q1>Q3>Q2C. Q3>Q2>Q1D. Q2>Q1>Q3

【答案】A

【解析】

【详解】设题给方程式分别为①、②、③，①、②相比，①为 H2S完全燃烧的热化学方程式，

故放出热量比②多，即 Q1>Q2；②、③相比，H2O的状态不同，因为等量的水，H2O(l)比

H2O(g)能量低，故放出热量 Q2>Q3，则有 Q1>Q2>Q3，故选 A。

4. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )

A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)

C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)

D. 2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)

【答案】C

【解析】

【详解】A. 水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，选项 A不正确；

B. 中和反应都是放热反应，ΔH 应小于 0，选项 B不正确；

C. 标明了反应物或生成物的状态，且燃烧反应放热，选项 C正确；

D. 没有标明物质的状态，选项 D不正确。

答案选 C。

5. 已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1

则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)

A. －386 kJ·mol－1B. ＋386 kJ·mol－1

C. －746 kJ·mol－1D. ＋746 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

【详解】已知：① 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1

②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1

则根据盖斯定律可知①－②即得到 2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H＝－

746kJ/mol，答案选 C。

6. 已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH=akJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=-220 kJ·mol-1

H—H、O=O 和O—H 键

的

键能分别为 436 kJ mol-1，496 kJ mol-1 和462 kJ mol-1。则 a为　

(　　)

A. -332 B. -118 C. +350 D. +130

【答案】D

【解析】

【详解】① C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) ΔH＝a kJ·mol-1,②2C(s) +O2(g) =2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol-

1 ，将 ① -②×得： H2O(g) = H2(g)+ O2(g)ΔH ＝(a+110) kJ·mol-1 ，2×462-(436+

×496)=a+110，解得 a=+130。所以 D符合题意；

故答案：D。

7. 已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH=-571.6 kJ·mol-1

现有 0.2 mol 木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出 67.93 kJ 的热量，则混

合物中 C与H2的物质的量之比为(　　)

A. 1∶1B. 1∶2C. 2∶3D. 3∶2

【答案】A

【解析】

【详解】设碳粉 xmol,则氢气为(0.2−x)mol，则

则解得 x=0.1mol，则炭粉与 H2的物质的量之比为

0.1mol:0.1mol=1:1，故答案选：A。

8. 在2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的 A和B都是

4 mol，在前 10 秒钟 A的平均反应速率为 0.12 mol·L－1·s－1，则 10 秒钟时，容器中 B的物质的

量是(　　)

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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摘要：

高二年级2019-2020学年第一学期9月月考化学试卷一．单选题（每题3分，共20题）1.下列说法中正确的是(　　)A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞0【答案】D【解析】【详解】A．化学反应过程就是旧化学键断裂新化学键形成过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量，因此任何化学反应一定有能量变化，A错误；B．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反应物的能量和)，反应物能量高时△H＜0反应放热，反之△H＞0反应吸热，B错误；C．△H...

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