河北省元氏县第四中学2020-2021学年高二期中考试化学试卷含答案

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2020-2021 学年度第一学期期中考试

高二化学

满分：100 分时间：90 分钟

可能用到的原子量：Na：23 Cl：35.5 S：32 O:16 H:1 Mg :24 Al:27 Cu:64

C:12

1. 下列关于化学反应的说法中错误的是( )

A.如图所示的反应为放热反应

B.化学反应中有物质变化也有能量变化

C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应

D.化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量

2.下列化学反应属于吸热反应的是( )

A.盐酸与烧碱溶液的反应 B.Al与稀盐酸的反应

C.C+CO22CO D.葡萄糖在人体内氧化分解

3.在某温度时，测得纯水中

（H+）=2.4×10-7 mol·L-1，则

（OH- ）为（）。

A、2.4×10-7 mol·L-1 •B、0.1×10-7 mol·L-1

C、1.2×10-7 mol·L-1• D、

(OH-)无法确定

4.在Al3+ + 3H2O Al（OH)3 + 3H+ 的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,

且使溶液的PH值增大,应采取的措施是（）

A.加热 B.通入HCl C.加少量NaOH D.加NaCl溶液

5.下列关于燃烧热的说法正确的是( )

A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热

B.1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热

C.1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热

D.在25 ℃、101 kPa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

6．室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H+) 也增大 D．再加入 10mL0.1mol/L 的NaOH

溶液，混合液的 pH=7

7．一定温度下，能说明反应 A(g)+2B(g) 3C(g)已达到平衡状态的是

A．C的生成速率与 C的分解速率相等

B．单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolC

C．容器内压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

8．相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入 1g SO2

和1g O2，乙容器中充入 2g SO2和2g O2。下列叙述错误的是

A．化学反应速率：乙>甲

B．平衡时 O2的浓度：乙>甲

C．平衡时 SO2的转化率：乙>甲

D．平衡时 SO2的体积分数：乙>甲

9．将等物质的量的 X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应

并达到平衡：X(g)+Y(g) 2Z(g) ∆H< 0。当改变某个条件并达到新平衡后，

下列叙述正确的是

A．升高温度，X的物质的量减小

B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的 Z，重新平衡时，Y的体积分数增大

10．室温时，将浓度和体积分别为 c1，V1的NaOH 溶液和 c2、V2的CH3COOH 溶

液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．当 pH=7 时，若 V1=V2，则一定是 c2>c1

B．在任何情况下都满足 c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C．若 pH>7，则一定是 c1V1>c2V2

D．若 V1=V2，c1=c2，则 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

11．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10 分别是下列三种酸的电离常

数，若已知下列反应可以发生：

NaCl+HNO2=HCN+NaNO2，NaNO2+HF=HNO2+NaF。据此判断，下列叙述

不正确的是

A．K(HF)=7.2×10-4 B．K(HNO2)=4.9×10-10

C．反应 NaCN+HF=HCN+NaF 可发生 D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

12．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使 pH 试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+

B．的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+

C．在 c(OH-)/c(H+)=1×1012 的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

D．由水电离产生的 c(OH-)=1×10-12mol/L 的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

13．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是

A．Na2CO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

B．0.1mol/L 的Na2CO3溶液中：c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-)>c(HCO3-)

C．pH=5.3 的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

D．pH=3 的CH3COOH 溶液与 pH=11 的NaOH 溶液等体积混合后：

c(Na+)>c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)

14．下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是

电解质溶液阳极阴极加入的物质

A NaCl 溶液碳铁盐酸

B稀硫酸铜碳水

C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜

D NaOH 溶液碳铁水

15．在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，下列热

化学方程式正确的是（　　）

A．CH3OH（l）+3 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝+725.8 kJ•mol﹣1

B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣1452 kJ•mol﹣1

C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣725.8 kJ•mol﹣1

D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝+1452 kJ•mol﹣1

16．在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应 2SO3（气）⇌2SO2（气）

+O2（气），可用来确定该反应已达到平衡状态的是（　　）

A．容器内压强不随时间改变

B．SO3的消耗速率与 SO2的生成速率相等

C．三种气体的分子数比为 2：2：1

D．容器内混合气体的密度不随时间改变

17．下列说法中有明显错误的是（　　）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化

分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，

从而成千上万倍地增大反应速率

18．近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，

在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更加安全．电池总

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摘要：

2020-2021学年度第一学期期中考试高二化学满分：100分时间：90分钟可能用到的原子量：Na：23Cl：35.5S：32O:16H:1Mg:24Al:27Cu:64C:121.下列关于化学反应的说法中错误的是()A.如图所示的反应为放热反应B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量2.下列化学反应属于吸热反应的是()A.盐酸与烧碱溶液的反应B.Al与稀盐酸的反应C.C+CO22COD.葡萄糖在人体内氧化分解3.在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×10-7mol·L-1，则c（OH-）为（）。A、2.4×10-...

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