河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高一下学期第六次限时练化学试卷含答案

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化学试题

一、单项选择题：（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48

分）

1.用 70

30Zn 高能原子轰击 208

82 Pb 的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个 112 号元

素原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是（）

A．此反应不属于化学变化

B．112 号元素的相对原子质量为 227

C．科学家合成的 112 号元素的原子的中子数

为 165

D．112 号元素属于第七周期元素

2．核内中子数为 N 的 R2+离子，质量数为 A，则它的 n g 氧化物中所含质子的物

质的量（）

A.n(A-N+8)/(A+16)mol B.n(A-N+10)/(A+16)mol

C.(A-N+2)mol D.n(A-N+6)/Amol

3.X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系

如图所示。下列说法不正确的是（）

A．简单阳离子半径 X 最小

B．M 的氢化物常温常压下为液体

C．最高价氧化物的水化物的酸性:Z>Y

D．X 与 Y 形成的分子中存在极性共价键和非极性共价键

4.下列化学用语的书写，正确的是（）

A.氯原子的结构示意图：

B.氯化镁的电子式：

C.氮气分子的结构式：N2

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

5．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的个数（

）

① 微粒半径：S2- >Cl- >Ca2+ >K+ ② 氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se

③ 还原性：S2->Cl->Br->I- ④ 氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤ 酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4 ⑥ 得电子能力：F>Cl>Br>I

A．3 个　　　B．4 个　　 C．5 个 D．6 个

6.已知反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)中,每生成 2molHI 时会有 akJ 的能量放出，

又知有关化学键键能如下:

下列说法正确的是（）

A. 1molH2的能量比 2molH 的能量高

B. 将 0.5molH2(g)与 1molI2(g)混合充分反应后放出的热量为 0.5akJ

C. H-I 键的键能为 0.5(a+b+c)kJ/mol

D. H + I → HI 是吸热变化

7.下列说法中正确的是（）

① 离子化合物中一定有离子键，可能有共价键

② 离子化合物都属于强电解质

③ 非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键

④ 稳定性：HCl＞HI，沸点：Br2＜I2，酸性：HF＞HCl

⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力

⑥ 共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

A. ①②⑥ B. ①②④⑥ C. ③④⑤⑥ D.

①④⑤

8.短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的

周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．原子半径：T>Q>R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

D．T 的最高价氧化物对应水化物可溶于氨水

9.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在 100kPa 时，

1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热量。据此试判断下列结论正确的

是（）

A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石比石墨稳定

C. 1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高 D. 石墨与金刚石互为同位素

10.如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中

的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（）

A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B.若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y

为 Zn

C.若两电极都是金属，则它们的活动性为 X＞Y

D.X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

11.下列措施对增大反应速率明显有效

的

是（）

①Fe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用 98%浓硫酸

②Fe 与稀硫酸反应制取 H2时，将 Fe 片改成Fe粉

③Zn 与稀硫酸反应制取 H2时，滴加几滴 CuSO4溶液

④在K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强

⑤2SO2＋O22SO3，升高温度

⑥Na 与水反应时，增大水的用量

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①②③⑤ D.②③⑤

12.SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂

排放的废

气中的 SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是（）

A. a 为正极，b 为负极

B. 生产过程中氢离子由右移向左

C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50%

D. 负极反应式为 SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

13．已知反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)。某研究小组将 4

mol X 和 2 mol Y 置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，

得到如下表数据：

t（min） 2 4.5 5 6

X转化率30％40％70％70％

根据以上信息作出的下列判断中正确的是（）

A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B．反应在 5.5min 时，v正(X)=v 逆(Z)

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摘要：

化学试题一、单项选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.用7030Zn高能原子轰击20882Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是（）A．此反应不属于化学变化B．112号元素的相对原子质量为227C．科学家合成的112号元素的原子的中子数为165D．112号元素属于第七周期元素2．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则它的ng氧化物中所含质子的物质的量（）A.n(A-N+8)/(A+16)molB.n(A-N+10)/(A+16)molC.(A-N+2)molD.n(A-N+6)/Amol3.X、Y、Z、M、R为五种短周...

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