河南省驻马店市2020-2021学年高一上学期11校期中联考化学答案

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环际大联考

“逐梦计划”2020~2021 学年度第一学期期中考试

一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。

答案速查：1-5 DABAB 6-10 ACDCD 11-15 BCCDD 16 D

1.D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

等。

2.A【解析】浓硫酸具有腐蚀性，因此应该在其包装上贴上“腐蚀品”的标签。

3.B【解析】只由一种元素组成的纯净物为单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物为

化合物；由两种或两种以上的物质组成的为混合物。生石灰为 CaO，为化合物而非单质；S

为单质而非化合物，故 A错误。液态氧即氧气，是单质；胆矾即 CuSO4⋅ 5H2O，是化合物；

氢氧化铁胶体是由胶粒和分散剂组成的，是混合物，故 B正确。浓硫酸是硫酸和水的溶液，

是混合物而非化合物；HCl 是化合物而非混合物，故 C错误。碘酒是碘的酒精溶液，是混合

物；碱式碳酸铜是化合物，而非混合物，故 D错误。

4.A【解析】氢和氧指代不明，正确的说法是 1 mol 水分子中含 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原

子，故 B错误；摩尔质量的单位是 g/mol，故 C错误； 

14C的摩尔质量为 14 g/mol，故

0.012 kg 

12C的物质的量小于 1 mol，故含有的碳原子数小于A，故 D错误。

5.B【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1 ∼ 100 nm 之间，溶液

的粒子直径小于 1 nm，浊液的子直径大于 100 nm，故选 B。

6.A【解析】B 错误，电荷不守恒，正确的电离方程式为H2SO42H++ SO4

2−；C错误，碳

酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成 Na+和HCO3

−，电离方程式为

NaHCO3Na++ HCO3

−；D 错误，Ca(NO3)2完全电离出 NO3

−和Ca2+，物质电离后角标要转

化成化学计量数，正确的电离方程式为 Ca(NO3)2Ca2+ + 2NO3

−。

7.C【解析】

50 mL 1 mol ⋅ L−1的AlCl3溶液中，

 Cl−= 3 mol/L，

 Cl−= 3 mol/L × 0.05 L =

0.15 mol。75 mL 2 mol ⋅ L−1的NH4Cl 中， Cl−= 2 mol/L， Cl−= 2 mol/L × 0.075 L =

Cl−Cl−

Cl−= 3 mol/L， Cl−=

3 mol/L × 0.05 L = 0.15 mol，故 C正确；KClO3中不存在 Cl−，故 D错误。

8.D【解析】同温同压下，体积相同的气体具有相同的物质的量和分子数，C 正确；N2O、CO2

中均含 22 个电子，故等物质的量的两种气体中含有的电子数相同，故 A 正确；两气体的相

对分子质量相同，而同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，故两气体的密度

高一化学参考答案及解析

0.15 mol，故 A错误；

100 mL 3 mol ⋅ L−1的NaCl 中，

 = 3 mol/L， = 3 mol/L ×

0.1 L = 0.3 mol，故 B错误；50 mL 1.5 mol ⋅ L−1的CaCl2中，

相同，故 B 正确；两气体的物质的量相同，而 1个N2O、CO2中分别含 1 个 O 和 2 个 O，故

等物质的量的两者中含有的氧原子数不同，故 D 错误。

9.C【解析】反应①中 Ca 的化合价从 0升高到+ 2，为还原剂，故 A正确；常见的干燥剂有

浓硫酸、碱石灰、生石灰等，故 B正确；实现氢氧化钙转化为碳酸钙，可以向澄清石灰水

中通入 CO2气体、加入碳酸钠、碳酸氢钠或碳酸氢钙等，故 C错误；碳酸钙、二氧化碳和水

反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为 CaCO3+ CO2+ H2O Ca2+ + 2HCO3

−，故 D 正确。

10.D【解析】加入氧化剂，物质被氧化，元素化合价升高，只有 D 中氯元素的化合价升高。

11.B【解析】在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，故 A错误；氧

化镁为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，

反应为 MgO + 2H+Mg2+ + H2O，故 B正确；Cu + Ag+Cu2+ + Ag 电荷不守恒，正确

的离子方程式为 Cu + 2Ag+2Ag + Cu2+，故 C错误；石灰石的主要成分碳酸钙，不溶于

水，应写成化学式，正确的离子方程式为 CaCO3+ 2H+Ca2+ + H2O + CO2↑，故 D错误。

12.C【解析】SO2+ 2Fe3+ + 2H2O SO4

2− + 4H++ 2Fe2+中，S元素的化合价升高，Fe 元

素的化合价降低；氧化剂为 Fe3+，还原剂为 SO2；Cr2O7

2− + Fe2+ + 14H+2Cr3+ +

Fe3+ + 7H2O中，Cr 的化合价降低，Fe 的化合价升高，氧化剂为 Cr2O7

2−，还原剂为 Fe2+；

由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O7

2− > Fe3+ > SO4

2−，由还原剂的

还原性大于还原产物的还原性可知还原性：Cr3+ < Fe2+ < SO2，故 A、B错误，C正确；第

一个反应中 Fe3+得到电子被还原，表现出氧化性，故 D错误。

13.C【解析】Ba2+和CO3

2−会生成 BaCO3沉淀，不能大量共存，故 A错误；H+和SO3

2−会生

成SO2和H2O，不能大量共存，故 B错误；K+、Na+、SO4

2−、MnO4

−可以大量共存，故 C正

确；H+和HCO3

−会生成H2O和CO2，不能大量共存，故 D错误。

14.D【解析】Mn2+的浓度随反应进行逐渐减小，说明Mn2+为反应物，则MnO4

−是生成物，

锰元素化合价升高，被氧化，则具有氧化性的BiO3

−为反应物，Bi3+是生成物，反应的离子方

程式应为 5BiO3

−+ 2Mn2+ + 14H+5Bi3+ + 2MnO4

−+ 7H2O。锰元素的化合价升高被氧化，

生成的MnO4

−是氧化产物，故 A正确；Mn 的化合价升高，则Mn2+为还原剂，Bi 的化合价降

低，则BiO3

−为氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，故 B正确；由离子方程

式可知，反应消耗H+，溶液酸性明显减弱，pH 增大，故 C正确；Mn 的化合价由+ 2 升高

到+ 7，则若有 2 mol 还原剂参加反应，转移电子的物质的量为 7 − 2 × 2 mol = 10 mol，

故D错误。

15.D【解析】A错误，应该先加稀盐酸排除Ag+干扰；B错误，应该先加稀硝酸排除干扰，

若不加稀硝酸，如果有 CO3

2−也能生成的沉淀；C错误，Na+的焰色反应为黄色；D正确，检

验NH4

+应该使用湿润的红色石蕊试纸，可观察到的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝。

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摘要：

1环际大联考“逐梦计划”2020~2021学年度第一学期期中考试一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。答案速查：1-5DABAB6-10ACDCD11-15BCCDD16D1.D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。2.A【解析】浓硫酸具有腐蚀性，因此应该在其包装上贴上“腐蚀品”的标签。3.B【解析】只由一种元素组成的纯净物为单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物；由两种或两种以上的物质组成的为混合物。生石灰为CaO，为化合物而非单质；S为单质而非化合物，故A错误。液态氧即氧气，是单质；胆矾即CuSO4⋅5H2O，是化合物；氢氧化...

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