河南省驻马店新蔡县高中2020-2021学年高二上学期化学第6次周测试题含答案

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新蔡县高中 2020-2021 学年第一学期高二化学

第六次周考试题

一.选择题(本题包括 20 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3分,共60 分）

1.我国古代科技高度发达,下列有关古代文献的说法,错误的是（）

A. “明朝的《本草纲目》记载烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅）,蒸令

气上,用器承滴露。”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提

纯

B. “ … ”汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载石胆能化铁为铜是指铜可以采用湿法冶炼

C. “清初《泉州府志》物产条载：初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土

而糖白,后人遂效之.”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

D. “晋代葛洪的《抱朴子》记载丹砂烧之成水银, ”积变又成丹砂 ,是指加热时丹砂（HgS）熔融

成液态,冷却时重新结晶为 HgS 晶体

2.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）

A.39g Na2O2晶体中含有阴阳离子的总数为 2NA

B.1 mol OH﹣和17 g NH3所含的电子数均为 10NA

C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA

D.2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为 NA

3.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,由此可知（）

A.Z 元素氢化物的水溶液一定是强酸

B.四种元素原子形成的简单离子,半径最小的一定是 Y

C.四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是 Y

D.四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是 Y

4. COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g) ΔH>0 当反应达到平衡时, 下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气

体 ③增加CO 的浓度 ④扩大容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,

能提高 COCl2转化率的是（）

A. B①②④ . C①④⑥ . D②③⑥ .③⑤⑥

5.利用图示装置进行有关实验,其中能达到实验目的或得出正确结论的是　　（）

选

项

① ② ③ ④ 实验目的或结论装置

A浓盐酸MnO2干燥红

色布条

NaOH 溶液干燥布条不褪色

B浓硫酸NaCl 粉末空气NaOH 溶液制备收集 HCl

C浓硝酸木炭空气NaOH 溶液浓硝酸具有氧化性

D浓氨水NaOH 固体空气水制备收集氨气

6.在2L 恒容密闭容器中充入2 mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g) +Y(g) 3Z(g),反应

过程持续升高温度,测得 X的体积分数与温度的关系如图所示.下列推断正确的是（

）

A.Q 点时,Y 的转化率最大B.升高温度, 平衡常数增大

C.W 点X的正反应速率等于 M点X的正反应速率

D.平衡时充入Z,达到新平衡时 Z 的体积分数增大 [来源:学

7.下列有关平衡常数的说法中,正确的是（）

A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大

B.反应 2NO2（g）N2O4（g）△H＜0, 升高温度该反应平衡常数增大

C.对于给定可逆反应,温度一定时, 其正、逆反应的平衡常数相等

D.平衡常数为的反应,化学方程式为CO2+H2

催化剂　

加热　

CO+H2O

8.在恒温恒容的密闭体系中,可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)；ΔH<0,不能作为该反应

达到化学平衡的标志的是 ( )

①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1 1∶ ③容器内压强不再改变④容器内气体

的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.②③④⑤ B. C②③ . ①③④ D.全部

9.下列说法正确的是 ( )

A.增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大

B.升高温度,单位体积内分子总数不变,但活化分子数增加了

C.分子间所有的碰撞为有效碰撞

X Y

W Z

D.再加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大

10.维持体系总压强p恒定,在温度T时,A 的起始物质的量为n、容器起始体积为 V,发生A(g)

B(g)＋C(g)反应.已知A的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数 K为(用α表示)( )

A.nα2/(1 －α) V B.nα2/(1－α2) V C.nα2/(1＋α2) V D.nα2/(1 ＋α)2V

11.298 K 时,在2 L 固定体积的密闭容器中 ,发生可逆反应： 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a

kJ/mol(a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图.达平衡时,N2O4的浓度为 NO2的2倍,若反应在

398 K 进行,某时刻测得 n(NO2)＝0.6 mol ,n(N2O4)＝1.2 mol,则此

时,下列大小关系正确的是 ( )

A．v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆)

C.v(正)＝v(逆) D.v(正)、v(逆)大小关系不确定

12.在373 K 时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为 5 L 的真空密闭容器中,立即出现红棕色.反应进行

到2 s 时,NO2的浓度为 0.02 mol/L.在60 s 时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6 倍.

下列说法正确的是 ( )

A.前2 s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

B.在2 s 时,体系内压强为反应前的1.1 倍C.平衡时,体系内含N2O4 0.25 mol

D.平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高 N2O4的转化率

13.某温度下,在2 L 的密闭容器中,加入 1 mol X (g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)

3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%.在此平衡体系中加入 1 mol Z(g),再

次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变.下列叙述不正确的是 ( )

A.m＝2 B.两次平衡的平衡常数相同

C.X 与Y的平衡转化率之比为1 1 D∶.第二次平衡时,Z 的浓度为 0.4 mol·L－1

14.硝酸生产中,500 ℃时,NH3和O2可能发生如下反应：

4NH①3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－9 072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026

4NH②3(g) ＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1 K＝4.4×1028

4NH③3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 269.02 kJ·mol－1 K＝7.1×1034

其中,②、③是副反应.若要减少副反应,提高单位时间内 NO 的产率,最合理的措施是( )

A.增大 O2 浓度 B. 使用合适的催化剂C. 减小压强D. 降低温度

15.汽车尾气中,产生NO 的反应为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和

O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线 a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,

曲线 b表示该反应在某一起始条件改变时 N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是

( )

A.温度T下,该反应的平衡常数 K＝

B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C.曲线 b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线 b对应的条件改变是温度,可判断该反应的 ΔH ＜0

16.某温度下密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋xG(g)；ΔH＜0.若起始时

E浓度为 a mol·L－1,F、G浓度均为 0,达平衡时 E浓度为 0.5a mol·L－1；若 E的起始浓度

改为2a mol·L－1,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是 ( )

A.若x＝1,容器体积保持不变,新平衡下 E的体积分数为 50%

B.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢

C.若x＝2,容器体积保持不变,新平衡下 F的平衡浓度为 0.5a mol·L－1

D.若x＝2,容器压强保持不变,新平衡下 E的物质的量为a mol

17.在恒温、恒容下,发生如下反应：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g）,现从两条途径

分别建立平衡, Ⅰ途径：A、B的起始浓度均为 2 mol·L—1 Ⅱ途径: C、D的起始浓度分别为

2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ,以下叙述正确的是 ( )

A、达到平衡时,途径I Ⅱ的反应速率等于途径的反应速率

B、达到平衡时,途径I Ⅱ所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强

C、两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同

D、两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不相同

18.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)

2CO(g).平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

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摘要：

新蔡县高中2020-2021学年第一学期高二化学第六次周考试题一.选择题(本题包括20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分）1.我国古代科技高度发达,下列有关古代文献的说法,错误的是（）A.“明朝的《本草纲目》记载烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅）,蒸令气上,用器承滴露。”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B.“…”汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载石胆能化铁为铜是指铜可以采用湿法冶炼C.“清初《泉州府志》物产条载：初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之.”该段文字记载了蔗糖的分离...

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