江西省赣州市石城县石城中学2020-2021学年高一3月月考化学试卷 含答案

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石城中学 2023 届高一下学期月考化学试题
命题人：刘学聪 审题：许忠添 考试时间：90 分钟 总分:100 分
可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 N-14 F -19 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3分，共 48 分）
1.下列事实可以用氢键解释的是（ ）
A. I2易溶于 CCl4，难溶于水 B. HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
C. CH4、C2H6、C3H8的熔、沸点依次升高 D. 水结成冰体积膨胀，密度变小
2、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的 （ ）
A、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为 8NA
B、标准状况下 7.8 克Na 2O2所含的阴离子数为 0.2NA
C、2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为 NA
D、1molMg 与足量 O2或N2反应生成 MgO 或Mg3N2均失去 2NA个电子
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1mol·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－
B. 0.1mol·L－1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－
C. 0.1mol·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－
D. 0.1mol·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－
4．下列说法中正确的是（ ）
A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
D．CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构
5．下列有关化学用语表示错误的是（ ）
A．S2F2的结构式为 F—S—S—F C．次氯酸的电子式：
B．质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： D．°14C和14N互为同位素
6、下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ）
配制 50.00 mL0.1000
mol.L−1Na2CO3溶液 除去 Cl2中的 HCl 收集 NO2气体 盛装 Na2SiO3溶液的试
剂瓶
A B C D
7、已知 33As、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
8、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A. 原子半径：S＞Cl B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C. 还原性：I﹣＞Br﹣ D. 酸性：H2SO4＞H3PO4
9.下列关于卤素（用 X表示）的叙述中正确的是（ ）
A. 卤素单质的颜色从 F2→I2随相对分子质量增大而逐渐加深
B. HX 都极易溶于水，HX 热稳定性随 X的核电荷数增加而增强
C. 卤素单质与水反应均可用 X2+H2O HXO+HX⇌表示
D. X‾离子的还原性依次为：F‾<Cl‾<Br‾<I‾，因此相对分子质量小的卤素单质均可将相对分
子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来
10. X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知 Z是地壳中含量第二位的元素,W 在短周期主族元
素中原子半径最大,Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 (
)
A. Z 的氧化物属于酸性氧化物,能与水反应生成相应的酸
B. W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同,化学键类型不完全相同
C. X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键
D. X 和Y只能形成一种物质
11.有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为 Y＞X＞Z，原子序数之和为
16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如 图 所 示 的 变
化，其中 B和C均为 10 电子分子。有关判断不正确的是（ ）
A、X元素位于ⅥA族
B 、B．A不能溶解于 B中
C、B的沸点高于 C的沸点
D、A和C不可能发生氧化还原反应
12.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列
对PH4I的叙述中，正确的是(　　)
A.它是一种共价化合物 B.它受热时，可能会分解产生有色气体
C.它不可能与 NaOH 溶液反应 D.它只含离子键
13. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，
B+和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是(　　)
A．单质沸点：A＞B＞C B．原子核外最外层电子数：A＞B＞C
C．原子序数：A＞B＞C D．离子半径：A2－＞B＋＞C－
14．已知：元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质：两成键元素间电
负性差值大于 1.7 时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，形成共价键。
下表给出14 种元素的电负性，则下列说法错误的是（ ）
A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化
B．元素电负性越大，其非金属性越强
C．根据电负性数据可知 Mg3N2中含有离子键
D．BeCl2因含金属元素铍，故属于离子化合物
15、三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时
P被氧化为 P4O10，下列有关 P4S3中的说法不正确的是(　　)
A.1 mol P4S3分子中含有 9 mol 共价键
B.P4S3属于共价化合物
C.P4S3燃烧时破坏的化学键有极性键、非极性键
D.P4S3中磷元素为＋3价
16．肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1 mol 化学键所
需的能量(kJ)：N≡N 为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂 1 mol N－H键所需的
能量(kJ)是（ ）
A．194　　 B．391 C．516 D．658
摘要：

石城中学2023届高一下学期月考化学试题命题人：刘学聪审题：许忠添考试时间：90分钟总分:100分可能用到的原子量:H-1C-12O-16N-14F-19Cl-35.5Ca-40Na-23S-32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列事实可以用氢键解释的是（）A.I2易溶于CCl4，难溶于水B.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.CH4、C2H6、C3H8的熔、沸点依次升高D.水结成冰体积膨胀，密度变小2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的（）A、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NAB、标准状况下7.8克Na2O2所含的阴离子数为0....

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