【精准解析】黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二下学期第一次网络检测化学试题

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化学试题

一、单选题

1.下列化学用语书写正确的是（）

A. 次氯酸的电离方程式：HClO===H++ClO－

B. 铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

C. 电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+

D. 已知中和热为 57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4

(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

A 项，次氯酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式为： HClO H++ClO-，故 A 错误；B 项，

铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应化学方程式为：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故 B 错误；

C 项，阴极发生还原反应，电解精炼铜过程中，阴极上 Cu2+得电子生成 Cu，电极反应式为：

Cu2++2e-=Cu，故 C 错误；D 项，已知中和热为 57.3 kJ·mol-1，根据中和热的概念，稀硫酸与

氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式： H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-

57.3kJ•mol-1，即 H2SO4(aq)+2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ•mol-1，故 D 正确。

点睛：本题考查了电离方程式、离子方程式、电极反应式、热化学方程式的书写等基础知识，

注意明确：①强弱电解质电离的不同，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，书写电离方

程式时，前者用“=”后者用“ ”；②离子方程式书写原则：可溶性强电解质要拆写成

离子，遵循原子守恒和电荷守恒，如题中 B 项电荷不守恒；③电解原理及电极反应式的书写，

阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，则题中电解精炼铜，阳极为粗铜发生反应 Cu-2e-

=Cu2+，电解液为含有 Cu2+的溶液，阴极为精铜；④中和热概念，强酸和强碱的稀溶液完全反

应生成 1mol 水放出的热量。

2.下列有关实验操作的叙述错误的是

A. 测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得 Δ

数值偏低

B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C. 测定醋酸钠溶液的 pH 可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的 pH 试纸上

D. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，

则测定结果偏高

【答案】C

【解析】

【详解】A. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散

失，使测得的△H 数值偏小，但△H 偏高，A 正确；

B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，B

正确；

C. 用 pH 试纸测量溶液的 pH 时试纸不能事先润湿，C 错误；

D. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，

消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，D 正确；

答案选 C。

3.一定条件下，体积为 2L的密闭容器中，2mol X和 3mol Y 进行反应：X（g）+Y（g）

Z（g），经12s达到平衡，生成 0.6molZ。下列说法正确的是

A. 以 X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L•s）

B. 其他条件不变，增大 X 的浓度，平衡右移，X的转化率增大

C. 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为 10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L

D. 其他条件不变，若移走 1molX和 1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于 0.3mol

【答案】D

【解析】

【分析】

用三段式分析：

X（g）+Y（g）Z（g）

n 初始（mol） 2 3 0

n 转化（mol） 0.6 0.6 0.6

n 平衡（mol） 1.4 2.4 0.6

c 平衡（mol/L）0.7 1.2 0.3

A、根据 υ=△c/△t 计算出以 X浓度变化表示的反应速率．

B、增大 X 的浓度，平衡右移，X的转化率减小；

C、其他条件不变，12s后将容器体积扩大为 10L，相当于减小压强，平衡逆向移动；

D、相当于减小压强，平衡逆向移动；

【详解】用三段式分析：

X（g）+Y（g）Z（g）

n 初始（mol） 2 3 0

n 转化（mol） 0.6 0.6 0.6

n 平衡（mol） 1.4 2.4 0.6

c 平衡（mol/L）0.7 1.2 0.3

A、以 X浓度变化表示的反应速率 υ=△c/△t=0.6mol÷(2L×12s)=0.025 mol/（L•s）,故 A

错误。

B、增大 X 的浓度，平衡右移，X的转化率减小，故 B 错误；

C、其他条件不变，12s后将容器体积扩大为 10L，相当于减小压强，平衡逆向移动，Z的平

衡浓度小于 0.06mol·L－1，故 C 错误；

D、相当于减小压强，平衡逆向移动，再达平衡时Z的物质的量小于 0.3mol，故 D 正确；

故选 D。

【点睛】本题考查了化学平衡的计算，解答关键：明确化学平衡及其影响因素，注意掌握三

段式在化学平衡计算中的应用。

4.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+

H2O(g) C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始

(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有关叙述正确的是

A. Y 对应的乙醇的质量分数为 1/9

B. X、Y、Z 对应的反应速率：

(X) >

(Y) >

(Z)

C. X、Y、Z 对应的平衡常数数值：

X >

Y >

D. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

【答案】C

【解析】

【详解】A 据图可知，Y点对应乙烯的平衡转化率为 20%，起始 n(C2H4) : n(H2O)=1:1，设C2H4

和 H2O 的起始物质的量均为 1mol，根据三段式法有：

C2H4(g)+ H2O(g) C2H5OH(g)

起始(mol) 1 1 0

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摘要：

化学试题一、单选题1.下列化学用语书写正确的是（）A.次氯酸的电离方程式：HClO===H++ClO－B.铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑C.电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+D.已知中和热为57.3kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ·mol－1【答案】D【解析】A项，次氯酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式为：HClOH++ClO-，故A错误；B项，铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应化学方程式为：2Al+2NaOH+2...

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