【精准解析】黑龙江省桦南县第二中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

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桦南二中 2019-2020 学年度第二学期期中考试

高二化学试卷

第 I 卷（60 分）

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28 Cl－35.5 Fe－56

一、选择题(本题共 20 个小题，每题 3 分，共 60 分，每个小题只有一个选项符合题意)

1.取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（）

A. 氯化钠受热挥发 B. 氯化钠受热分解

C. 钠离子中电子跃迁 D. 氯离子中电子跃迁

【答案】C

【解析】

【详解】进行焰色反应时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯

化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解，与氯离子的电子跃迁无关。故答案选 C。

2. 下列各项叙述中，正确的是 ( )

A. N、P、As 的电负性随原子序数的增大而增大

B. 价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA 族，是 p 区元素

C. 2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D. 氮原子的最外层电子排布图：

【答案】B

【解析】

【详解】A．同主族元素从上到下，电负性减小，则 N、P、As 的电负性随原子序数的增大而

减小，故 A 错误；

B．价电子排布为 4s24p3的元素有 4 个电子层、最外层电子数为 5，位于第四周期第ⅤA 族，最

后填充 p 电子，是 p 区元素，故 B 正确；

C．p 轨道均为纺锤形，离原子核越远，能量越高，2p 轨道能量低于 3p，故 C 错误；

D．利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，

故 D 错误；

故选 B。

3.X、Y、Z 三种元素原子的最外层电子排布式分别为

、

2 1

3s 3p

和

2 4

2s 2p

，由这三种元素

组成的化合物的化学式可能是( )

- 2 -

2 3

X YZ

2 2

X YZ

XYZ

【答案】C

【解析】

【详解】最外层电子排布式为

的元素可能为 H、Li、Na 等，最外层电子排布式为

2 1

3s 3p

的

元素为 Al，最外层电子排布式为

2 4

2s 2p

的元素为 O，则三种元素能形成 NaAlO2，所以选 C。

4.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）

A. H2O 和 Al3+ B. CO 和 CO2C. Na+和 Li+D. NO 和 CO

【答案】A

【解析】

【详解】A、H2O 和 Al3+核外电子总数均为 10，选项 A 正确；

B、CO 和 CO2核外电子总数分别为 14 和 22，选项 B 错误；

C、Na+和 Li+核外电子总数分别为 10 和 2，选项 C 错误；

D、NO 和 CO 核外电子总数分别为 15 和 14，选项 D 错误。

答案选 A。

【点睛】本题主要考查了分子中电子数的计算，要求考生对于常见的微粒，能够计算微粒中

的质子数和电子数。

5.下列各组中的 X 和 Y 两种原子，化学性质一定相似的是 ( )

A. X 原子和 Y 原子最外层都只有 1 个电子

B. X 原子的核外电子排布式为 1s2，Y 原子的核外电子排布式为 1s22s2

C. X 原子的 2p 能级上有 3 个电子，Y 原子的 3p 能级上有 3 个电子

D. X 原子核外 M 层上仅有 2 个电子，Y 原子核外 N 层上仅有 2 个电子

【答案】C

【解析】

【详解】A. 最外层都只有 1 个电子的 X 和 Y，可能为 H 与碱金属元素，性质不同，故 A 错误；

B. 原子的核外电子排布式为 1s2的 X 为 He，原子的核外电子排布式为 1s22s2的 Y 为 Be，两者

性质不同，故 B 错误；

C. 原子的 2p 能级上有 3 个电子的 X 为 N，原子的 3p 能级上有 3 个电子的 Y 为 P，二者位于

周期表同一主族，性质相似，所以 C 选项是正确的；

D. 原子核外 M 层上仅有 2 个电子的 X 为 Mg，原子核外 N 层上仅有 2 个电子的 Y 的 M 层电子数

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不确定，元素种类很多，但价电子数不同，性质不相同故 D 错误。

所以 C 选项是正确的。

【点睛】解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决

定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价

的性质相似。

6.有 X、Y 两种原子，X 原子的 M 电子层比 Y 原子的 M 电子层少 3 个电子，Y 原子的 L 电子层

的电子数恰好为 X 原子 L 电子层电子数的 2 倍，X 和 Y 分别是

A. 碳和铝 B. 硅和钠 C. 硼和氮 D. 氯和碳

【答案】A

【解析】

【详解】X 原子的 M 电子层比 Y 原子的 M 电子层少 3 个电子，说明 Y 原子的 L 层已经排满 8 个

电子，Y 原子的 L 电子层的电子数恰好为 X 原子的 L 层电子数的 2 倍，则 X 原子 L 层电子数为

4，则 X 为碳元素，碳原子的 M 层电子数为 0，所以 Y 原子的 M 层电子数为 3，故 Y 为铝元素，

即 X 和 Y 分别是碳和铝，

故选：A。

7.在以下性质的比较中，正确的是（）

A. 微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋B. 电负性:F>N>O>C

C. 分子中的键角：CO2>H2O>CH4>NH3D. 共价键的键能：H－F>H－Cl>H－Br>H

－I

【答案】D

【解析】

【详解】A. O2－、F－、Na＋都是 10 电子离子，电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而

减小，所以离子半径 O2－>F－>Na＋，Li＋、Na＋属于同主族元素的离子，它们的半径随着原子序

数的增大而增大，所以离子半径 Na＋>Li＋，总之，离子半径：O2－>F－>Na＋>Li＋，故 A 错误；

B. F、N、O、C 属于同周期主族元素，它们的电负性从左到右逐渐增大，所以电负性:F>O>N>C，

故 B 错误；

C. CO2是直线形分子，键角是 180°，H2O、CH4、NH3分子中的中心原子都是 sp3杂化，由于孤

电子对之间的斥力>孤电子对与键合电子对之间的斥力>键合电子对之间的斥力，所以键角

H2O<NH3< CH4，总之，CO2>CH4>NH3>H2O，故 C 错误；

D. 一般来说，共价键键长越短，键能越大，H－F、H－Cl、H－Br、H－I 符合此规律，原子半

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摘要：

-1-桦南二中2019-2020学年度第二学期期中考试高二化学试卷第I卷（60分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Si－28Cl－35.5Fe－56一、选择题(本题共20个小题，每题3分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意)1.取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（）A.氯化钠受热挥发B.氯化钠受热分解C.钠离子中电子跃迁D.氯离子中电子跃迁【答案】C【解析】【详解】进行焰色反应时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解，与氯离子的电子跃迁无关。故答案选C。2.下列各项叙述中，正确的是()A...

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