黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二3月月考化学试题【精准解析】

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化学试卷

一、单选题

1.下列变化过程,属于放热反应的是（ ）

① 液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓 H2SO4稀释 ④固体 NaOH 溶于水

⑤ H2在 Cl2中燃烧 ⑥食物腐败

A. ②⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑤ D.

②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

【分析】

常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合

反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如 C 和 CO2）、工

业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）。

【详解】①液态水变成水蒸气，是物理变化，不是化学反应，①不符合；②酸碱中和反应是

常见的放热反应，②符合；③浓 H2SO4稀释放热，但是物理变化，不是化学反应；③不符合；

④固体 NaOH 溶于水放热，但是物理变化，不是化学反应；⑤ H2在 Cl2中燃烧是放热反应，⑤

符合；⑥食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，选 A，故答案为：A。

2.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是

① 天平 ②量筒 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯

A. ①②④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑦ D. 全部

【答案】B

【解析】

【详解】中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、

烧杯盛放溶液，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，

所以应使用的仪器正确的组合是②量筒③烧杯⑤温度计，所以 B 选项是正确的，故选 B。

3.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时 N2O4为氧化剂，生成 N2和水蒸气。已知：

N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g） ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

下列表示肼跟 N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）

A. 2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－542.7kJ·mol－1

B. 2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1059.3kJ·mol－1

C. 2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－2153.4kJ·mol－1

D. 2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1076.7kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

【详解】已知：① N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g），② N2H4（g）＋O2（g）=N2（g ）＋

2H2O（g），根据盖斯定律 2×②－①得出：2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）△H

＝（－534×2－8.7）kJ·mol－1=－1076.7kJ·mol－1，故选项 D 正确。答案选 D。

4.已知 H-H 键键能为 436kJ/mol,H-N 键键能为 391kJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2

2NH3,反应 1mol N2时放出 92.4kJ 的热量,则 N≡N 键键能是（）

431kJ/mol B. 945.6kJ/mol C. 649kJ/mol D.

869kJ/mol

【答案】B

【解析】

【详解】设 N≡N 键键能

为

x ，则

故答案为

B。

【点睛】焓变的计算：①总能量：生成物的总能量-反应物的总能量；②总键能：反应物的

总键能-生成物的总键能；③盖斯定律。

5.对于反应 2A（g）+B（g） 2C（g）（正反应放热）,下列图象正确的是（）

【答案】D

【解析】

【分析】

2A（g）+B（g） 2C（g），该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移

动；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正

向移动。

【详解】A. 温度升高，反应速率加快，先达到平衡，平衡逆向移动，B 的物质的量分数增多，

A 错误；

B. 温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，A 的转化率减小，图像不符合，B 错误；

C. 温度升高，平衡逆向移动，C 的物质的量分数减小，图像不符合，C 错误；

D. 温度升高，平衡逆向移动，A

的

转化率减小，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率增大，

D 正确；故答案为：D。

6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 (　　)

A. 已知 C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B. 已知 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 ΔH＝

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摘要：

化学试卷一、单选题1.下列变化过程,属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A.②⑤⑥B.②③④C.①③⑤D.②③④⑤⑥【答案】A【解析】【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）。【详解】①液态水变成水蒸气，是物理变化，不是化学反应，①不符合；②酸碱中和反应是常见的放热反应，②符合；③浓H2SO4稀释放...

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