黑龙江省八校2020-2021学年高二上学期摸底考试化学试卷 PDF版含答案

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高二化学试题

1.本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16

第Ⅰ卷(选择题，共 54 分)

一、选择题

（本题包括 18 小题，每小题 3分共 54 分。每小题只有一个

．．．．

选项符合题意。）

1.下列有关燃料的说法错误的是（）

A.燃料燃烧产物 CO2是温室气体之一

B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一

2.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）

A.钢铁腐蚀 B.食物腐烂 C.工业炼钢 D.塑料老化

3.同温同压下，下列各热化学方程式中△H最小的是（均为吸热反应）（）

A. 2A（g）+ B（g）= 2C（l） △H= +Q1KJ/mol

B. 2A（g）+ B（g）= 2C（g） △H= +Q2KJ/mol

C. 2A（l）+ B（l）= 2C（g） △H= +Q3KJ/mol

D. 2A（l）+ B（l）= 2C（l） △H= +Q4KJ/mol

4.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不

同元素的原子。关于此反应说法错误的是（）

A.一定属于吸热反应

B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应

D.一定有非极性共价键断裂

5.一定条件下，下列反应不可能自发进行的是（）

A.2O3（g）= 3O2（g） △H＜0

B.CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g） △H＞0

C.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0

D.2CO（g）= 2C（s）+ O2（g） △H＞0

6.下列实验设计不能达到预期目的的是（）

实验设计预期目的

A在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉

末分别与等体积等浓度的稀盐酸反应

探究反应物接触面积对

化学反应速率的影响

B把盛有颜色相同的 NO2和N2O4的混合气体的两支试

管（密封）分别浸入冷水和热水中

探究温度对化学平衡的

影响

C将浓硝酸放在冷暗处和强光下，发现强光下分解的快探究温度对速率的影响

D相同温度下，向两支盛有等体积等浓度 H2O2溶液的试

管中分别滴入适量的 CuSO4溶液和 FeCl3溶液

探究不同催化剂对同一

反应速率的影响

7.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是( )

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ/mol

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2＝+131.3 kJ/mol

③甲烷与水制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝+206.1 kJ·mol－1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②中反应物总能量一定高于生成物总能量

C.反应③使用催化剂，ΔH3减小

D.反应 CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝+74.8 kJ·mol－1

8.室温下，对于 0.10mol·L-1 的氨水，下列判断正确的是（）

A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3+ +3OH-= Al（OH）3↓

B.与等体积 0.10mol·L-1 HNO3溶液恰好完全中和

C.加水稀释后，溶液 c（NH4+）·c（OH-）变大

D.溶液中存在电离平衡：NH3·H2O= NH4++ OH-

9.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A.C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B.已知 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为

285.8kJ/mol

C.含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸和

稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) ＋CH3COOH(aq) ＝

CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol

D.2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

10．T℃时，A气体与 B气体反应生成 C气体。反应过程中 A、B、C浓度变化如

图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1和T2时，B的体积分数

与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）

A.在t1min 时，3V 正(B)=2V 逆(C)

B.（t1+10）min 时，保持总压强不变，通入稀有气体，平衡正向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由 0.3mol·L-1 A、0.1 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C反

应，达到平衡后，C的浓度仍为 0.4 mol·L—1

D．其他条件不变，升温，正、逆反应速率均增大，且 A的转化率增大

11.下列事实合理且能用勒夏特列原理解释的是（）

A.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

B.红棕色的 NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

C.CO + NO2CO2+ NO （正反应放热），升温使平衡向正方向移动

D.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

12.0.1mol·L-1 的HF 溶液中存在电离平衡 HF H++F-，对该平衡，下列叙述正

确的是（）

A.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

B.加水，平衡向逆反应方向移动

C.滴加少量 0.1mol·L-1 HCl 溶液，溶液中 c（H+）减少

D.加入少量 NaF 固体，平衡向正反应方向移动

13.对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图正确的是（设变化过

程中物质的聚集状态没有发生改变）（）

A B C D

14.已知：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下

①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是( )

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小 akJ·mol－1

D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

15.已知：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）



H=-571.6KJ/mol

2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g）



H=-565.6KJ/mol

现有 CO、H2、CO2组成的混合气体 112L（标准状况），经完全燃烧后放出的

总热量为 710.0KJ，并生成 18g 液态水，则燃烧前混合气体中 CO 的体积分数为

（）

A.80% B.50% C.60% D.30%

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