黑龙江省宾县一中2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题含解析【精准解析】

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化学试卷

一、选择题（54 分）

1.水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A. 氨水的电离程度 B. c(NH3·H2O)/c(OH-)

C. c(H+)和 c(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量

【答案】B

【解析】

【分析】

用适量水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加，一水合氨的电离程度增大，则氢氧

根离子、铵根离子的物质的量增大，但氢氧根离子的浓度会减小。

【详解】A. 溶液越稀越电离，稀释过程中一水合氨的电离程度增大，故 A 错误；

B. 稀释过程中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，由于溶

液体积相同，则的比值会减小，故 B 正确；

C. c(H+)和 c(OH-)的乘积为 Kw，平衡常数只受温度影响，温度不变，Kw不变，故 C 错误；

D. 稀释过程中一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，故 D 错误；

答案选 B。

2.25℃时，用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 HX 溶液，溶液的 pH 随加入

NaOH 溶液体积变化如图。下列说法不正确的是

A. HX 为弱酸

B. V1 ＜20

C. M 点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 二者等体积混合时，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)

【答案】D

【解析】

【分析】

若 HX 为强酸，其浓度为 0.1 mol·L-1 时，溶液的 pH 应该为 1，但实际上 pH 为 3，则说明 HX

为弱酸，可从此进行分析作答。

【详解】A. 起始时，HX 的浓度为 0.1 mol·L-1，pH=3，则说明 HX 为弱酸，A 正确；

B. 若 V1=20，则溶液的溶质只有 NaX，由于 HX 为弱酸，则 NaX 溶液呈碱性，pH＞7，所以 V1

应小于 20，B 正确；

C. M 点的溶质是等浓度的 HX 和 NaX，溶液呈酸性，说明 HX 的电离程度大于 X－的水解程度，

则溶液中离子浓度大小顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C 正确；

D. 两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有：c(Na＋)+c(H+)＝c(X－) + c(OH－)，D 错误；

故合理选项为 D。

【点睛】本题

的

突破口就在，图中曲线的起点，通过这个点，可以发现，若 HX 为强酸，0.1

mol·L-1 HX 溶液的 pH 应为 1，而不是 3。作答此类题目，一定要仔细分析题中的信息，图中

的信息也不能忽略。

3.下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）

A. HCO3-+H2O H3O++CO32- B. NH4++H2O NH3·H2O+H+

C. S2-+2H2O H2S+2OH-D. H2O+H2O H3O++OH-

【答案】B

【解析】

【详解】A. 表示的是碳酸氢根离子在水溶液中发生电离，并水合形成水合氢离子的过程， A

错误；

B. 表示的是铵根离子的水解反应，B 正确；

C. 多元弱酸的酸根离子水解应分步水解，C 错误；

D. 表示的是水的自耦电离，D 错误；

故答案选 B。

4.关于浓度均为 0.1mol·L-1 的三种溶液：①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是

A. 溶液的 pH：①>③>②

B. 水电离出的（H+)：③>②>①

C. ① 和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D. ① 和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)>c(H+)

【答案】B

【解析】

A．浓度相同的三种溶液，①氨水为弱碱，溶液的 pH＞7，②盐酸为强酸，溶液的 pH 最小，

③氯化铵强酸弱碱盐，其溶液的 pH＜7，但大于②的 pH，所以三种溶液的 pH 大小为：①＞③

＞②，故 A 正确；B．氨水和盐酸都抑制了是的电离，盐酸为强酸，抑制程度大于氨水，则盐

酸中水电离出的氢离子浓度小于氨水；氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，促进了水的电离，

所以三种溶液中水电离出的氢离子浓度大小为：③＞①＞②，故 B 错误；C．NH3•H2O 是弱电

解质、HCl 是强电解质，①和②等体积混合后，二者恰好反应生成 NH4Cl，溶液中存在电荷守

恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故 C 正确；D．①和③等体积混合后，NH3•H2O 电离程度大

于 NH4+水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒得 c（NH4+）＞c（Cl-），NH3•H2O 电离程度、

NH4+水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是 c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），

故 D 正确；故选 B。

5.常温下，0.1mol/L 的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）

A. NH4Cl B. (NH4)2Fe(SO4)2C. (NH4)2CO3D. CH3COONH4

【答案】B

【解析】

【详解】A．NH4Cl 是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；

B．NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子水解溶液显酸性，Fe2++2H2O Fe(OH)2+H+，抑制铵根离子水解；

C．(NH4)2CO3中碳酸根离子促进铵根离子水解；

D．CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解；

综上所述同浓度的溶液中 c(NH4+)由大到小的顺序为(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2CO3＞NH4Cl＞

CH3COONH4，故答案为 B。

6.下列说法不正确的是

A. MnO2能加速H2O2的分解，是因为 MnO2可以降低反应所需的活化能

B. 向橙色的 K2Cr2O7溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动

C. 将盛有 NO2气体

的

密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特

列原理解释

D. FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O3

【答案】D

【解析】

【详解】A、MnO2作催化剂，加速H2O2的分解，是因为 MnO2降低反应所需的活化能，增加有效

碰撞，加快反应，故 A 说法正确；

B、K2Cr2O7中存在平衡：Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋，向其溶液中滴加 NaOH 溶液，促使平

衡向正反应方向移动，橙色变为黄色，故 B 说法正确；

C、NO2中存在 2NO2(g) N2O4(g) △H<0，浸泡热水中，相当于加热，促使平衡向逆反应

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摘要：

化学试卷一、选择题（54分）1.水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.氨水的电离程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量【答案】B【解析】【分析】用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，一水合氨的电离程度增大，则氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，但氢氧根离子的浓度会减小。【详解】A.溶液越稀越电离，稀释过程中一水合氨的电离程度增大，故A错误；B.稀释过程中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，由于溶液体积相同，则的比值会减小，故B正确；C.c(H+)和c(OH-)的乘...

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