黑龙江省宾县一中2020届高三上学期第四次月考化学试题【精准解析】

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化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Fe-56

一、单选题(16 道题，共 48 分)

1.化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（）

A. 华为公司自主研发的“麒麟 970 芯片需要以高纯度的二氧化硅为原料

B. 笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的(毛)笔与(宣)纸均含有机物

C. 电影《红高梁》中用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来

D. 有机高分子明星材料石墨烯，具有优异的光学、电学、力学和热学性质

【答案】B

【解析】

【详解】A. 二氧化硅是光导纤维的主要成分，不能导电，不是制造芯片的原料，硅为半导

体材料，可以用于制造芯片，A 项错误；

B. 毛笔笔头是由动物鬓毛制成，动物鬓毛的主要成分是蛋白质，纸的主要成分是纤维素，

均含有机物，B 项正确；

C. 高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作

用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出来，C 项错误；

D. 石墨烯是一种由碳元素组成的单质，不是有机高分子，D 项错误；

答案选 B。

2.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B. 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂

C. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

D. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

【答案】C

【解析】

【详解】A.乙醇能够杀菌消毒，但乙醇不具有强氧化性，A 错误；

B.脱氧剂应具有还原性，生石灰不具有还原性，不作脱氧剂而是作干燥剂使用，B 错误；

C.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污

染的氮气也是减少酸雨的有效措施，C 正确；

D.人体内无纤维素酶，纤维素中人体内不能被吸收，D 错误；

故合理选项是 C。

3.用

A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 1 mol 氨基(－NH2)中所含的质子数为 9

B. 标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为 2

C. 100 mL 0.1 mol·L 1− CH3COONa 溶液含 CH3COO−的数目是 0.01

D. 标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH 溶液反应，转移

的

电子总数为 0.2

【答案】A

【解析】

【详解】A. 1mol 氨基中含有 9mol 电子，含有的电子数目为 9NA，故A 正确；

B. 标况下单质溴不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 2.24L 溴的物质的量，故B

错误；

C. 100 mL 0.1 mol·L 1− CH3COONa 溶液中，CH3COO−会发生水解，数目小于 0.01

A，故C 错误；

D. 氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO +

H2O，在这个反应中，氯气单质气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的 Cl原子，

一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为-1 价，0.1 mol 的氯气在这个反应中转移电子总数

当然只是 0.1NA，故D 错误；

正确答案是 A。

4.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A. 22.4L二氯甲烷的分子数约为 NA个

B. 0.1molFe（OH）3胶体，含有胶体粒子的数目为 0.1NA

C. 1molNa2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数目为 2NA

D. 加热条件下，含 0.2molH2SO4的浓溶液与足量铜反应，生成 SO2的分子数小于 0.1NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.没有表示清楚温度与压强条件（或指明标准状况下），无法进行计算，且二氯甲

烷为液体，22.4L二氯甲烷的物质的量远大于 1mol，故A 选项错误。

B 选项.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol 氢氧化铁所形成的胶粒的个数

小于 NA个，故B 错误。

C. 1mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为 NA，故C 错误。

D. Cu 只和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，硫酸反应一段时间后，硫酸浓度变稀，反应停

止.SO2的物质的量小于 0.1mol，故D 正确。

故答案选 D。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，涵盖内容较多，四个选项均为易错点，需要

注意：①使用气体的摩尔体积计算时需要标明体积与温度（或说明标准状况下），否则无法

计算气体的物质的量，并且此公式只能气态物质使用，液态固态物质都不能使用。②胶粒是

胶体分子的聚集体，胶粒数目小于胶体分子数目。③过氧化钠是常见供氧剂，与二氧化碳生

成氧气，方程式书写要准确。④Cu是金属活动顺序表中在 H 之后的元素，不与稀盐酸、稀硫

酸反应，加热条件下与浓硫酸反应生成水和二氧化硫，生成的水会稀释浓硫酸，导致反应停

止。

5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20 号元素，最外层电子数之和为 15，X－具有很强的

还原性，Y和Z原子的 L 层均达到 8 电子结构，Z－和W+具有相同的电子层结构。下列叙述正确

的是

A. 离子半径大小：W+＞Y2－＞Z－

B. 单质的沸点：Y＞Z＞X

C. 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

D. 元素 X和Y、Z、W都能形成共价化合物

【答案】B

【解析】

【分析】

根据离子结构特征和性质推断元素，进而利用元素周期律比较原子或离子半径、物质的性质。

【详解】前20 号元素中，能形成负一价阴离子有 H-、F-、Cl-，其中只有 H－具有很强的还原

性，即 X 为氢（H）；Z原子的 L 层为 8 电子结构且形成Z-，则 Z 为氯（Cl）；W+与Z－具有相

同的电子层结构，得 W 为钾（K）；因四种原子最外层电子数之和为 15，知 Y 最外层有 6 个电

子，又 Y 原子 L 层有 8 个电子，故 Y 为硫（S）。

A 项：三种离子 S2-、Cl-、K+具有相同电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径

大小 Y2－＞Z－＞W+，A 项错误；

B. 单质 S、Cl2、H2中，S 通常为固体，沸点较高；Cl2的相对分子质量比H2的大，分子间作

用力较大，沸点较高，B 项正确；

C. S 元素的氧化物的水化物有 H2SO4、H2SO3，Cl元素的氧化物的水化物有

HClO4、HClO3、HClO2、HClO，不能比较酸性强弱，C 项错误；

D. 元素 X与Y、Z分别形成 H2S、HCl，它们是共价化合物，X与W 形成的 KH 是离子化合物，D

项错误。

本题选 B。

【点睛】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）酸性越强。

不是最高价含氧酸的酸性强弱，不能用此规律比较。

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摘要：

化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Fe-56一、单选题(16道题，共48分)1.化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（）A.华为公司自主研发的“麒麟970芯片需要以高纯度的二氧化硅为原料B.笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的(毛)笔与(宣)纸均含有机物C.电影《红高梁》中用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D.有机高分子明星材料石墨烯，具有优异的光学、电学、力学和热学性质【答案】B【解析】【详解】A.二氧化硅是光导纤维的主要成分，不能导电，不是制造芯片的原料，硅为半导体材料...

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