黑龙江省勃利县高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题【精准解析】

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黑龙江省勃利县高级中学 2019-2020 学年高一下学期期末考试

化学试题

1.下列有关元素周期表的说法不正确的是

A. 第 15 列某元素能与其他元素化合形成碱性气体

B. 短周期中能与强碱反应产生 H2的元素可能位于第Ⅳ A 族

C. 元素周期表共有 18 列，第 3 列是第Ⅰ B 族，第 17 列是第Ⅶ A 族

D. O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+离子半径逐渐减小

【答案】C

【解析】

【详解】A. 第 15 列某元素能与其他元素化合形成碱性气体，例如氮与氢元素组成氨气是一

种碱性气体，A 正确；

B. 短周期中能与强碱反应产生 H2的元素可能位于第Ⅳ A 族，如硅单质能与强碱反应产生

H2，B 正确；

C. 元素周期表共有 18 列，第 3 列不是第一副族，第 11 列才是第Ⅰ B 族，第 17 列是第Ⅶ A 族，

C 不正确；

D. O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+具有相同的电子层结构，离子半径逐渐随核电荷数增大而减小，D 正

确；

答案选 C。

2.下列有关说法不正确的是

A. 氢化物的沸点按 NH3、PH3、AsH3、SbH3的顺序依次递减

B. 氧族元素氢化物稳定性按 H2O、H2S、H2Se、H2Te 的顺序依次减小

C. 卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

D. 最高价氧化物对应水化物碱性按 NaOH、KOH、RbOH、CsOH

的

顺序依次增强

【答案】A

【解析】

【详解】A. 组成和结构相似时氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高， NH3分子间有氢键

沸点较高，则氢化物的沸点按 NH3、AsH3、PH3的顺序依次递减，A 错误；

B. 非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性:O>S>Se>Te，则氧族元素氢化物稳

定性按 H2O、H2S、H2Se、H2Te 的顺序依次减小，B 正确；

C. 氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按

AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深，C 正确；

D. 金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性: Na<K<Rb<Cs，则最高价氧

化物对应水化物碱性按 NaOH、KOH、RbOH、CsOH 的顺序依次增强，D 正确；

答案选 A。

3.短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 和 B 形成的气态化合物的水溶液呈

碱性，A 和 D 同主族，B 和 C 相邻，F 的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。

E 与 B 可组成化合物 E3B2。下列说法正确的是

A. E 与 B 的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径 B＜E

B. A、B、C 三种元素只能形成共价化合物

C. 等物质的量的 D 与 E 消耗盐酸的量：E＞D，则金属性：E＞D

D. E3B2与足量盐酸反应可以生成两种盐

【答案】D

【解析】

【分析】

短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 和 B 形成的气态化合物的水溶液呈碱

性，该气体为氨气，则 A 为 H 元素，B 为 N 元素；A 和 D 同主族，二者位于Ⅰ A 族，D 的原子

序数大于 N 元素，则 D 为 Na 元素；B 和 C 相邻，C 的原子序数小于 Na，则 C 为 O 元素；F 的最

高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸，则 F 为 Cl 元素；E 与 B 可组成化合物

E3B2，B 为 N 元素，-3 价，E 为+2 价，E 为 Mg 元素，据此进行解答。

【详解】由上述分析可知，A 为 H 元素，B 为 N 元素，C 为 O 元素，D 为 Na 元素，E 为 Mg 元素，

F 为 Cl 元素；

A．B 为 N 元素，原子序数为 7，E 为 Mg 元素，原子序数为 12，E 与 B 的简单离子的电子层结

构相同，隨着原子序数的递增，半径减小，则简单离子半径 B＞E，故 A 错误；

B．A 为 H 元素，B 为 N 元素，C 为 O 元素，由这三种元素可组成 NH4NO3，NH4+与 NO3-之间形成离

子键，属于离子化合物，故 B 错误；

C．D 为 Na 元素，E 为 Mg 元素，由 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑反应可知，等

物质的量的 Na 与 Mg，消耗盐酸的量：Mg＞Na，Na 和 Mg 属于同周期元素，从左到右，金属性

依次减弱，Na 的原子序数小，金属性 Na＞Mg，故 C 错误；

D．B 为 N 元素，E 为 Mg 元素，E3B2为 Mg3N2，与足量盐酸发生反应生成 MgCl2和 NH4Cl 两种盐，

即 Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，故 D 正确；

答案为 D。

4.已知 R2+离子有 b 个中子，核外有 a 个电子，表示 R 原子符合正确的是[ ]

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

【详解】R2+离子中质子数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，该原子表示为，故

选 C。

【点晴】本题考查了阳离子中核外电子数和质子数、中子数、质量数的关系，明确阴阳离子

中质子数和电子数、电荷的关系是解本题的关键。阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，阳

离子中质量数=质子数+中子数=核外电子数+电荷数+中子数。

5. 下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

（）

A. NH4Cl NH3↑+HCl↑ B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D. 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

【答案】D

【解析】

【详解】A、反应 NH4Cl＝NH3↑+ HCl 中断裂的键有离子键和极性共价键，形成的键只有极性

共价键，A 错误；

B、反应 Na2O+H2O=2NaOH 中断裂的键有离子键、极性共价键，形成的键有离子键、极性共价键，

B 错误；

C、反应 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 中断裂的键有离子键、极性共价键和非极性共价键，形

成的键有离子键、极性共价键，C 错误；

D、反应 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，

D 正确，答案选 D。

6.下列过程中，共价键被破坏的是

① 石英熔化②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HC1 气体溶于水⑤碘升华⑥ NH4C1 受热分解

⑦氢氧化钠熔化⑧Na2SO4溶于水

A. ②④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④⑧ D. ①④⑥

【答案】D

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摘要：

黑龙江省勃利县高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题1.下列有关元素周期表的说法不正确的是A.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体B.短周期中能与强碱反应产生H2的元素可能位于第ⅣA族C.元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D.O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+离子半径逐渐减小【答案】C【解析】【详解】A.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体，例如氮与氢元素组成氨气是一种碱性气体，A正确；B.短周期中能与强碱反应产生H2的元素可能位于第ⅣA族，如硅单质能与强碱反应产生H2，B正确；C.元素周期表共有18列，第3列不是第一副族，第11列才是第ⅠB族...

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