黑龙江省大庆市第四中学2020届高三下学期4月月考理综化学试题【精准解析】

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1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

【答案】A

【解析】

【详解】A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水

解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出 CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳

气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因

此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A 错误；

B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，

温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B 正确；

C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油

漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C 正确；

D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg 棒作原电池的负

极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺

牲阳极的阴极保护法，D 正确；

故合理选项是 A。

2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA

B. 2 L 0.5 mol·L－1 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA

C. 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA

D. 密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA

【答案】C

【解析】

【详解】A．18 g D2O 和 18 g H2O 的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A 错误；

B．亚硫酸是弱电解质，则 2 L 0.5 mol·L-1 亚硫酸溶液中含有的 H+离子数小于 2NA，B 错误；

C．过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从-1 价水的 0 价，则生成 0.1 mol 氧气转移的电子

数为 0.2NA，C 正确；

D．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应生成 2molNO2，但 NO2与 N2O4存在平衡关系，所

以产物的分子数小于 2NA，D 错误。

答案选 C。

【点睛】阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、

氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关

粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反

应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失

去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

3.下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的实验操作

A 制备 Fe(OH)3胶体将NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中

B 由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干

C除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A. 将NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中生成的是 Fe(OH)3沉淀，不能制备

Fe(OH)3胶体；

B. 将MgCl2溶液加热蒸干时，由于发生生水解且水解产物易挥发或易分解，故不能由 MgCl2

溶液制备无水 MgCl2，B 不能达到；

C. 加入稀硝酸溶液， Cu 粉及其中混有的 CuO全部溶解，不能达到；

D. 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可以根据反应的剧烈程度比较水和乙醇中

羟基氢的活泼性，D 能达到。

故选 D。

4.已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　Δ

＝a kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　Δ

＝－220 kJ·mol－1

H—H、O=O 和 O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1 和462 kJ·mol－1，则 a为(

)

A. －332 B. －118 C. ＋130 D. ＋350

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】已知① C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△

=akJ•mol-1，

②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△

=-220kJ•mol-1，

根据盖斯定律①×2-② 得：2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△

=(2a+220)kJ•mol-1，根据△

=反应物

总键能-生成物总键能，则 4×462kJ•mol-1-496kJ•mol-1-2×436kJ•mol-1=2akJ•mol-

1+220kJ•mol-1，解得 a=+130，答案选 C。

【点睛】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，根据盖斯定律计算水

分解反应的焓变，化学反应的焓变△

=反应物总键能-生成物总键能。

5.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-

xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（）

A. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B. 放电时，负极的电极反应式为 LixC6-xe-= xLi++ C6

C. 充电时，若转移 1mole-，石墨 C6电极将增重 7xg

D. 充电时，阳极的电极反应式为 LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

【答案】C

【解析】

【详解】A．放电时，负极 LixC6失去电子得到 Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则 Li+在

电解质中由负极向正极迁移，故 A 正确；

B．放电时，负极 LixC6失去电子产生 Li+，电极反应式为 LixC6-xe-═xLi++C6，故 B 正确；

C．充电时，石墨(C6)电极变成 LixC6，电极反应式为：xLi++C6+xe-═LixC6，则石墨(C6)电极增

重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：

xLi+～～～xe-

1mol 1mol

可知若转移 1mole-，就增重 1molLi+，即 7g，故 C 错误；

D．正极上Co 元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充

电是放电的逆反应，故 D 正确；故选 C。

【点晴】明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理是解题关键，放电时的反应

为 Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co 元素的化合价降低，Co 得到电子，则 Li1-xCoO2为正极，

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摘要：

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】【详解】A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由...

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