黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学

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哈师大附中 2019-2020 年度高一下学期期末考试
化学试卷
(时间 90 分钟；满分 100 分)
可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题包括 30 小题，每小题 2分，共 60 分。每题只有一个正确选项）
1．在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾三次获得诺贝尔化学奖。氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原
料。下列说法中正确的是（ ）
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成 NH3 B．NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质
C．NH3遇到浓硝酸会发生反应，产生大量白烟 D．由 NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
2．反应 NH4Cl＋NaNO2= NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的
化学用语正确的是（ ）
A．中子数为 18 的氯原子： Cl B．N2的结构式：N=N
C．Na＋的结构示意图： D．H2O的电子式：
3．下列叙述正确的是（ ）
A．共价化合物中只存在共价键 B．离子化合物中只存在离子键
C．只含共价键的物质一定是共价化合物 D．只含非金属元素的物质一定不含离子键
4．下列说法正确的是（ ）
A．Li 是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg(OH)2碱性比 Ca(OH)2强
C．X2＋的核外电子数目为 18，则 X在第四周期 IIA 族
D．元素周期表有 7个主族，7个副族，1个0族，1个第 VIII 族，共 16 纵行
5．下列有关化学反应限度的说法不正确的是（ ）
A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应的限度是可以改变的
C．化学反应的限度与反应进行时间的长短有关 D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
6．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C． WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y<Z
7．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
A．常温下都不能用铝制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
8．下列关于盖斯定律描述不正确的是（　 ）
A．盖斯定律遵守能量守恒定律
B．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
9．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（ ）
①中试剂 ① 中现象 解释
A
．Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B
．品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性
C
．紫色石蕊溶液 溶液变红SO2与水反应生成酸
D
．酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性
10．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有 1个电子，b2−和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述
错误的是（ ）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
11．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期，铟与铝同主族。下列说法错误的是（　　）
A．In 是第四周期第ⅢA族元素 B．In 的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In＞Al D．碱性：In(OH)3＜RbOH
12．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　 　)
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第 IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．第 VIIA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
13．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡状态的标志是（ ）
A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．v正(N2)=3v逆(H2)
C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．单位时间内生成 n molN2，同时生成 3 molH2
14．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ( )
A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．原子半径随着周期序数的增加而增加
D．短周期元素形成的微粒 X2－和 Y2+核外电子排布相同，离子半径： X2－＞Y2+
15．下列叙述错误的是（ ）
A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的碱性增强
B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应
16．已知化学反应 A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述
中正确的是（　 ）
(kJ)
摘要：

哈师大附中2019-2020年度高一下学期期末考试化学试卷(时间90分钟；满分100分)可能用到的原子量：H1Li7C12N14O16Fe56Cu64一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有一个正确选项）1．在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾三次获得诺贝尔化学奖。氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是（）A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3B．NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质C．NH3遇到浓硝酸会发生反应，产生大量白烟D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原2．反应NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放热且...

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