黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题含答案

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哈师大附中 2020-2021 年度高二上学期开学考试

化学试卷

(时间 70 分钟；满分 100 分)

可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Fe 56 Cu 64

一、选择题（本题包括 30 小题，每小题 2分，共 60 分。每题只有一个正确选项）

1．下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )

A．H2O2B．Na2O C．NH4Cl D．Mg3N2

2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )

A B C D

硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电风扇

3．下列有关物质的分类正确的是( )

A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠

C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D．碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O

4．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：装置工作时，下

列有关说法正确的是( )

A. 乙池电极接电池正极，气体 X为H2

B. Na+由乙池穿过交换膜进入甲池

C. NaOH 溶液 Z比NaOH 溶液 Y浓度大

D. 甲池电极反应：4CO32－-4e－+2H2O =4HCO3－+O2↑

5． 2SO 2 （g）+O 2 （g）Ž ŽŽŽ2SO 3 （g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确

的是（Ž Ž ）

A. 催化剂 V 2 O 5 不改变该反应的逆反应速率

B. 在t 1 、t 2 时刻，SO 3 （g）的浓度分别是 c1 ，c2 ，则时间间隔 t 1 ～t 2 内，SO 3 （g）生成

的平均速率为 ŽŽ

C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.增大容器体积，反应速率一定增大

6．在溶液中加入过量 Na2O2后仍能大量共存的是( )

A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ŽŽŽŽŽŽŽ B．K+、SiO32－、AlO2－、SO42－

C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－Ž D．Na+、HCO3－、SO32－、I－

7．将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反

应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42－+2Fe2++4H+，Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,下列有关说

法错误的是Ž( )

A．氧化性 Cr2O72－＞Fe3+＞SO2 　　

B．Cr2O72－能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4

C．若 6.72L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗 0.2molK2Cr2O7

D．每有 1 molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为 6NA

8．某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是( )

A．该元素属于非金属元素 B．该原子核内有 16 个质子

C．该原子在化学反应中易失去 2个电子 D．该元素在周期表中的位置是第 3周期、第

ⅥA族

9．下列化学用语及其表述正确的是( )

A．二硫化碳的结构式：S=C=S B．氢氧根离子的电子式：

C．12C与14C属于同种核素 D．水的电离方程式：H2O=H++OH－

10．在一定条件下，向某密闭容器中充入 SO2和18O2合成 SO3，以下叙述不正确的是( )

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C．平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零

D．达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在 18O

11．生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3 ，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列

有关说法正确的是( )

A．a极为电源负极，b极为电源正极

B．装置工作时电子由 b极流出，经导线、电解槽流入a极

C．Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水

D．阴极的电极反应式为 2NO3－＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O

12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )

A B C D

实验

方案

实验

目的

验证 FeCl3对H2O2分

解反应有催化作用

验证单质氧化性：

Cl2>Br2>I2

证实 Zn 与稀硫酸反

应可以将化学能转

化为电能

比较HCl、H2CO3和

H2SiO3的酸性强弱

13．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．在密闭容器中，加入 1molN2和3molH2充分反应后生成 NH3的分子数为 2NA

B．标准状况下，0.56L 水中含有共用电子对的数目为 0.2NA

C．2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子数为 NA

D．用 1molFeCl3制取氢氧化铁胶体，则胶体粒子数为 NA

14．下列说法不正确的是( )

A．由于 H—O 键比 H—S 键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

B．HF 的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF 分子间存在氢键

C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键

15．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为

2Zn+O2+4OH－+2H2O===2Zn(OH) 。下列说法正确的是( )

A．充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中逐渐减小

C．放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）

D．放电时，负极反应为：Zn+4OH－-2e－===Zn(OH)

16．短周期主族元素 X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形

成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的 2倍，T单质难溶于水微溶于

酒精。下列说法正确的是( )

A．最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T

B．氢化物的沸点一定是 Y>R

C．原子半径和离子半径均满足 Y<Z

D．由 X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

17．已知 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热)。若在 500℃和催化剂的作用下，该反应

在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是( )

A．若降低温度，可以减慢反应速率

B．催化剂虽然能加快化学反应速率，但不能提高SO2的转化率

C．氧气足量时，SO2不能完全转化为 SO3

D．达到反应最大限度时，SO2和SO3的浓度一定相等

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摘要：

哈师大附中2020-2021年度高二上学期开学考试化学试卷(时间70分钟；满分100分)可能用到的原子量：H1Li7C12N14O16Mn55Fe56Cu64一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有一个正确选项）1．下列化合物中既有离子键又有共价键的是()A．H2O2B．Na2OC．NH4ClD．Mg3N22．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电风扇3．下列有关物质的分类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D．碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O4．以...

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