黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题含答案

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哈师大青冈实验中学 2017—2018 学年度开学初考试

高二学年化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Fe:56 Cl:35.5

一．选择题（每小题 2分，共 50 分，每小题只有一个正确答案）

1．下列说法正确的是( )

A．高纯度的 SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料

B．NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品

C．Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的 AlCl3制备金属铝

D．利用 Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多

2．下列有关于 Cl2的说法中，不正确的是( )

A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

B．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸

C．工业上用 Cl2和石灰水为原料制造漂白粉

D．红热的铁丝在 Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟

3．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 ( )

A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体

4.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）

A．氧 B．氟 C．碳 D．氮

5．X元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）

A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3

6．下列物质中，含有非极性共价键的是（）

A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4

7.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )

A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

8. 下列粒子半径之比小于 1的是（）。

A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl)

C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg)

9.已知同周期 X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）

A．元素非金属性按 X、Y、Z的顺序减弱

B．阴离子的还原性按 X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按 X、Y、Z的顺序增强

10.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

A．铝片与稀 H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应

C．灼热的碳与 CO2反应 D．甲烷气体在 O2中的燃烧反应

11.下列热化学方程式书写正确的是(Δ

的绝对值均正确) (　　)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) Δ

＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) Δ

＝＋57.3 kJ/mol(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===2SO2(g) Δ

＝－296.8 kJ/mol(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO Δ

＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

12.已知 298K 时下述反应的有关数据：C（s）+ 1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1，

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1。则 C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（

）[来源:学科网 ZXXK]

A．+283.0kJ/mol B．+172.5 kJ/ mol C．-172.5 kJ/mol D．-504 kJ/mol

13.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = ―△98.32kJ／mol，在容器中充入

2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )

A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

14.同温同压下，在 3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和

NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将 3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中

剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2

15.一定条件下反应 2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是( )

A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 2n molAB[ B．单位时间内生成 n mol B2，同时生

成2n molAB

C．AB 的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变

化

16.α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) C(g)的转

化率，在温度不变的情况下，均增加 A的物质的量，下列判断正确的是(　　)

A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小

17.．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W( s) ΔH>0，下列叙

述正确的是( )

A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入 X，上述反应的 ΔH增大

18..可逆反应 mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中保持其他条件不变，C的体积

分数[(C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是[来源:Z( +xx+k

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中 n＞e+f

D．达到平衡后，增加 A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

19. 下列说法正确的是( )

A．NaI 能使淀粉溶液变蓝 B．用 pH 试纸可测定氯水的 PH

C．活性炭能使红墨水褪色 D．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色

20.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+

D．加入 BaCl2 产生白色沉淀，再在沉淀中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色

的气体，则一定有 CO32-

21.如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 (

)

A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多

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摘要：

哈师大青冈实验中学2017—2018学年度开学初考试高二学年化学试题可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12Fe:56Cl:35.5一．选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是()A．高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料B．NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品C．Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝D．利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多2．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是()A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸C．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂...

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