黑龙江省哈尔滨市第九中学2020-2021学年高二上学期第一次月考试题+化学

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哈尔滨市第九中学 2020-2021 学年度 9月阶段性评价考试

高二学年化学学科试卷

（考试时间：90 分钟满分：100 分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108

第I卷（共 50 分）

一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的，每题 2分）

1．用惰性电极电解 K2SO4溶液，一段时间后，向电解溶液中加入下列物质，能使溶液复原的是

A．H2B．O2C．H2和O2D．H2O

2．反应 A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)在2L 密闭容器中反应，0.5min 内C的物质的量增加了 0.6mol，

有关反应速率不正确的是

A.υ(C)=0.6mol/(L·min) B. 3υ(C)=2υ(B) C.υ(A)=0.005mol/(L·s) D.υ(D)=0.3mol/(L·min)

3．25℃、101kPa 条件下，煤炭、天然气、氢气和甲醇的燃烧热依次是 396 kJ·mol－1、896 kJ·mol－1、

286 kJ·mol－1、736 kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是

A．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－792kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－896kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－286kJ·mol－1

D．CH3OH(l)＋3

2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝736kJ·mol－1

4．下列说法不正确的是

A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B．催化剂能参与化学反应，降低反应活化能，但不改变反应的焓变

C．决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的结构和性质

D．活化分子之间的碰撞一定能发生化学反应

5．下列说法中正确的是

A．电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料

B．Zn 作阳极，Fe 作阴极，ZnCl2作电解质溶液，由于放电顺序 H＋>Zn2＋，不可能在铁上镀锌

C．氯碱工业制备氢氧化钠时应选用阴离子交换膜

D．工业上采用电解熔融 MgO 冶炼金属镁

6．下列有关说法正确的是

A．可逆反应达到化学平衡状态时，反应达到了“限度”，反应终止

B．理想的催化剂能大幅度的提高目标产物在最终产物中的比率

C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同

D．其它条件相同时，密闭容器内气体压强增大，反应速率一定增大

7．根据右图，下列判断中正确的是

A．烧杯 a中的溶液 pH 降低

B．烧杯 b中发生氧化反应

C．烧杯 a中发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑

D．烧杯 b中发生的反应为 2Cl－－2e－===Cl2↑

8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列

叙述正确的是

A．在容器中加入氩气，反应速率不变

B．加入少量 W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的体积压缩，活化分子总数增多，有效碰撞几率增大

9．已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：

①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g) 快

②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小 akJ·mol－1

D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

10．下列叙述正确的是

A．在验证不同温度对反应速率的影响的实验中，加入药品的顺序为：先加入 KI 溶液，再加

入淀粉，最后加入稀硫酸溶液，计时，记录溶液变蓝的时间

B．验证高锰酸钾和草酸的浓度对反应速率的影响时，增大硫酸钾的浓度可以加快反应速率

C．探究温度对化学反应速率的影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热

D．淀粉水解的实验证明化学催化剂比生物催化剂催化效果好

11．可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成 nmol O2的同时生成 2nmol NO2

②单位时间内生成 nmol O2的同时生成 2nmol NO

③用 NO2、NO、O2表示的反应速率的比为 2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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12．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，溶液碱性越大，H2O2分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快

C．图丙表明，其他条件相同时，Mn2+浓度越大，H2O2分解的速率越快

D．能作 H2O2分解的催化剂常见的还有 Fe3+和Cu2+，催化效果 Cu2+强于 Fe3+

13．如图所示实验装置，下列说法不正确的是

A．装置为铁的吸氧腐蚀实验

B．一段时间后，向左侧玻璃筒内滴入 NaOH 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀产生

C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊溶液，可观察到石墨附近的溶液变红

D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，铁钉将发生析氢腐蚀

14．下列说法不正确的是

A．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．纯银在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

D．在船体外装上锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

15．下列离子

．．

方程式中正确的是

A．惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑

B．工业冶炼制备金属铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

C．向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O

D．酸性高锰酸钾与草酸溶液反应：2MnO4

－+16H++C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O

16．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．电解 2L 1mol/LNaCl 溶液在阳极一定可收集到的 Cl2分子数为 NA

B．电解精炼粗铜时，若阳极质量减少 64 g，则电路中通过的电子数为 2NA

C．一定条件下，0.2molSO2与足量 O2充分反应，生成 SO3分子数为 0.2NA

D．向密闭容器中加入 N2和H2发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=—92kJ·mol－1，当放出

9.2kJ 热量时，转移电子数 0.6NA

17．用石墨作电极电解 1L 0.1mol/LAgNO3溶液，测得溶液质量减少了 15.2g，则电解过程中外电路

通过电子的物质的量为

A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.8mol

18．已知可逆反应 A(s) B(g)+2C(g) ΔH=+Q kJ·mol－1，下列物理量可作为平衡判断标志的是

A．ΔHB．B的物质的量浓度 C．C的体积分数 D．混合气体的平均相对分子质量

19．恒压条件下，可逆反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时，下列说法不正确的是

A．混合气体的密度不再改变 B．化学反应速率 2υ正(SO2)=υ逆(O2)

C．单位时间内消耗 nmol O2的同时生成 2nmol SO3D．体系温度的不再改变

20．如图所示，甲池的总反应式为 N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是

A．甲池中负极上的电极反应式为 N2H4－4e－===N2＋4H＋

B．乙池中石墨电极上发生的反应为 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．甲池溶液 pH 增大，乙池溶液 pH 减小

D．甲池中每消耗 0.1molN2H4，乙池电极上则会析出 6.4g 固体

21．CO、H2、C2H5OH 三种物质燃烧的热化学方程式如下：

①CO(g)＋1

2O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ·mol－1；

②H2(g)＋1

2O2(g)=H2O(g) ΔH2=bkJ·mol－1；

③C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3=ckJ·mol－1。

下列说法正确的是

A．ΔH1>0

B．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=－2bkJ·mol－1

C．CO2与H2合成 C2H5OH 反应的原子利用率为 100%

D．2CO(g)＋4H2(g)=H2O(g)＋C2H5OH(l) ΔH=(2a＋4b－c) kJ·mol－1

22．电渗析法淡化海水装置示意图如图所示，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将

电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡

化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离，下列说法正确的是

A．离子交换膜 a为阴离子交换膜

B．各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水

C．通电时，电极 1附近溶液 pH 比电极 2附近溶液 pH 小

D．淡化过程中，得到的浓缩海水没有使用价值

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