江西省赣县第三中学2021届高三上学期强化训练（三）化学试卷含答案

3.0 cande 2024-08-29 5 4 783.5KB 8 页 3知币

侵权投诉

高三化学强化训练

一、单选题（5 分*7=35 分）

1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）

A．二氧化氯泡腾片和 75％酒精均可杀灭 COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性

B．台积电断供华为 5G 手机麒麟 9000 芯片（HUAWEI Kirin），此芯片主要成分是二氧化硅

C．土耳其彩瓷和泰国银饰，其主要成分均为金属材料

D．《周易参同契》:“胡粉[2PbCO3·Pb（OH）2]投火中，色坏还为铅（Pb）。”其中涉及到

的基本反应类型有分解反应和置换反应

2．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为 0.4NA

B．1 mol CaH2和 1 mol CaO，晶体中所含离子数目均为 3NA

C．60 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 2NA

D．0.5 mol 雄黄(As4S4结构如下图)含有 NA个 S-S 键

3．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的二元

化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，

是主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 l，上述物质的转化关系如图所示。下

列说法正确的是（）

A．原子半径：W<X<Y

B．元素的非金属性：Z>Y>X

C．化合物 XZ2中所有原子均满足 8 电子稳定结构

D．X、 Z 的单质分别直接与 Y 的单质反应，都能生成两种氧化物。

4．电化学溶解—沉淀法是一种回收利用 H2S 的新方法，其工艺原理

如下图所示。下列说法不正确的是（）

已知：Zn 与强酸、强碱都能反应生成 H2； Zn2+ 在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。

A．锌棒连接直流电源的正极，发生氧化反应

B．反应器中反应的离子方程式为 H2S+ [Zn(OH)4]2-=ZnS↓+ 2H2O+ 2OH-

C．电解槽中，没接通电源时已经有 H2产生

D．理论上气液分离器每分离出22.4LH2可处理含 1molH2S 的废气

5．某小组拟采用电化学渗析法处理含大量磷酸二氢铵(NH4H2PO4)的废水，并提取化工产品氨

水和磷酸。装置如图所示。下列说法正确的是（）

A．膜1 为阴离子交换膜，膜2 为阳离子交换膜

B．左侧电极上的电极反应式为 4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．相同条件下，X、Y 体积比为 1：2

D．每转移 1mol 电子理论上生成 98gH3PO4

6．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将

H2O 和 CO2转化为 O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（）

A．该装置工作时，H+从a极区向 b极区迁移

B．该装置将化学能转化为光能和电能

C．a 电极的反应式为 3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O

D．每生成 3 mol O2，有 88 g CO2被还原

7．甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似。已知 pKb=Z-Zlg

Kb，pKb（CH3NH2·H2O）=3.4，pKb（NH3·H2O）=4.8。常温下，向10.00 mL 0.1000mol/L 的甲

胺溶液中滴加 0.0500 mol/L 的稀硫酸溶液中 c（OH-）的负对数

[pOH=Z-lgc（OH-）]与所加稀硫酸溶液的体积（V）的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A．甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2O CH3NH +OH-

B．A、B、C 三点对应的溶液中，水电离出来的c（H+）：C＞B＞A

C．A、B、C、D 四点对应的溶液中，（CH3NH ）的大小顺序：D＞C＞

B＞A

D．B 点对应的溶液的 pOH＞3.4

二、非选择题（除标注，每空 2 分，共65 分）

8．（14 分）一定条件下，向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体，发生的化学反

应有：

反应过程化学方程式焓变△H(kJ•mol-1) 活化能 Ea(kJ•mol-1)

甲烷氧化

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) -802.6 125.6

CH4(g)+O2(g) CO⇌2(g)+2H2(g) -322.0 172.5

蒸汽重整

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H⇌2(g) +206.2 240.1

CH4(g)+2H2O(g) CO⇌2(g)+4H2(g) +158.6 243.9

(1)已知：H2O(1)=H2O(g) △

=+44.0kJ•mol-1，则表示 H2燃烧热的热化学方程式为______。

(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，原因可能是______。

(3)恒温恒压体系(温度为T，压强为 P)反应 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H⇌2(g)达到平衡时，各气

体的物质的量均为 1mol，用某气体组分(B)的平衡分压(分压＝总

压×物质的量分数)代替物质的量浓度(

B)也可表示平衡常数(记作

P)。则：

① 平衡常数

p=______。

② 再向容器中瞬时同时充入 1molCH4、1mol

H2O、1molCO、3molH2，此时 (正)______ (逆)(填“＞”“<”或

“=”)。

③ 恒温恒容条件下，将CH4、H2O、CO、H2按照体积比1:1:1:3 投料，能判断反应 CH4(g)

+H2O(g) CO(g)+3H⇌2(g)达到平衡状态的是______。

A．密度保持不变 B．CO 体积分数保持不变

C．平均摩尔质量保持不变 D．

(CO)和

(H2)的比保持不变

E.2molO-H 断裂的同时，有 3molH-H 断裂

(4)向绝热恒容密闭容器中通入 CH4和 O2使反应 CH4(g)+O2(g) CO⇌2(g)+2H2(g)达到平衡，正反

应速率随时间变化的示意图如图。图中 c 点反应是否达到平衡：______(填“是”或“否”)。

(5)利用重整反应 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H⇌2(g)，设计一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意如

图，电极B 上发生的电极反应为______。

9．（18 分）氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿(主要成分为 ZnS，含有少量

FeS 和 SiO2)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下，请回答下列问题：

(1)浸取前，将闪锌矿粉碎的目的是_______________。

(2)矿渣中除了有淡黄色的物质，还有_________(填化学式)；浸取时 FeS 发生反应的离子方

程式为_______________。

(3)加入铁粉的目的是__________，能循环利用的无机物是______________(填化学式)。

(4)生成 ZnCO3·2Zn(OH)2的离子方程式为_________________。

(5)有机萃取利 TBP 能将氧化亚铁和氯化锌分离的原因是___________________。

(6)工业上常采用 Femton 氧化法去除度水中的有机物，即向废水中加入H2O2以FeCl2作催化剂，

产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解水中的有机物(TOC)。

①其他条件一定时，

(H2O2):n(Fe2+ )的值对 TOC 去除效果的影响如图 1 所示，当废水中TOC

的去除率最大时，

(H2O2):

(Fe2+)=_________。

② 在酸性条件下，H2O2的加入量对 TOC 的去除效果如图 2 所示，当 TOC 的去除效果最好时，

H2O2的物质的量浓度

(H2O2)=_______(保留三位有效数字)。

10．（19 分）新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯（ClO2）与亚氯酸钠

（NaClO2）都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异

味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备 NaClO2·3H2O，并探究其性质。

I.查阅资料：

①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。

②NaClO2饱和溶液在温度低于 38℃时析出的晶体是 NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是

NaClO2，高于60℃时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。

Ⅱ.制备与分离：

（1）实验加药品前应进行的实验操作是____。

（2）盛放 NaClO3和 Na2SO3固体的仪器名称是____。（1 分）

（3）装置 A 中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

（4）B 装置的作用是____。

（5）若要从装置 C 反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步

骤②的内容。

①减压，55℃蒸发结晶； ②____；

③用 38℃～60℃热水洗涤； ④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。

（6）装置 D 是处理尾气，反应的化学方程式____。

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

摘要：

高三化学强化训练一、单选题（5分*7=35分）1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）A．二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性B．台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEIKirin），此芯片主要成分是二氧化硅C．土耳其彩瓷和泰国银饰，其主要成分均为金属材料D．《周易参同契》:“胡粉[2PbCO3·Pb（OH）2]投火中，色坏还为铅（Pb）。”其中涉及到的基本反应类型有分解反应和置换反应2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB．1molCaH2和...

展开>> 收起<<

江西省赣县第三中学2021届高三上学期强化训练（三）化学试卷含答案.doc

共8页,预览3页

还剩页未读，继续阅读

江西省赣县第三中学2021届高三上学期强化训练（三）化学试卷含答案

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择:

江西省赣县第三中学2021届高三上学期强化训练（三）化学试卷 含答案

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择:

江西省赣县第三中学2021届高三上学期强化训练（三）化学试卷含答案