黑龙江省哈尔滨市尚志市尚志中学2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题含解析【精准解析】

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化学试题

一、单选题（1--8 题 2 分，9--20 题 3 分，共 52 分）

1.下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋ Ag(固)＋Fe3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，

可采取的措施是

A. 常温下加压 B. 增加 Fe3＋的浓度

C. 增加 Fe2＋的浓度 D. 移去一些析出的银

【答案】C

【解析】

【详解】A. 常温下加压对此反应无影响，故错误；

B. 增加 Fe3＋的浓度，平衡逆向移动，不能析出更多的银，故错误；

C. 增加 Fe2＋的浓度，平衡正向移动，能析出更多的银，故正确；

D. Ag 为固体，移去一些析出的银，平衡不移动，故错误。

故选 C。

2.已知 A、B、C、D 四种物质都是气体，现在 5L 的密闭容器中进行反应：4A＋5B 4C＋

6D，30s 后 C 的物质的量增加了 0.30mol。则下列有关叙述正确的是（）

A. 反应开始至 30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1

B. 30s 时容器中 D 的物质的量至少为 0.45mol

C. 30s 时容器中 A、B、C、D 的物质的量之比一定是 4∶5∶4∶6

D. 反应开始至 30s，容器中 A 的物质的量增加了 0.30mol

【答案】B

【解析】

【详解】A. 30s 后 C 的物质的量增加了 0.30mol，则 A 的物质的量减少 0.30mol，反应开始至

30s，v(A)＝ mol·L－1·s－1，故 A 错误；

B. 根据反应方程式，30s 后 C 的物质的量增加了 0.30mol ，生成 0.45mol D，则容器中 D 的

物质的量至少为 0.45mol，故 B 正确；

C. 起始物质的量不确定，所以 30s 时容器中 A、B、C、D 的物质的量之比不确定，故 C 错误；

D. 30s 后 C 的物质的量增加了 0.30mol，根据方程式，反应开始至 30s，容器中 A 的物质的量

减少 0.30mol，故 D 错误。

3.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是

A. 反应的热化学方程式可表示为 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) Δ

) kJ·mol-1

B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

mol C 和

mol H2O 反应生成

mol CO 和

mol H2吸收的热量一定为 131.3

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O 转变成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)放出的热量为

【答案】C

【解析】

A. 由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为 C(s)+H2O(g) CO(g)

+H2(g) Δ

) kJ·mol-1，A 正确；B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成

键放出的能量，B 正确；C.

mol C 和

mol H2O（气态）反应生成

mol CO 和

mol H2吸

收的热量一定为 131.3

kJ，C 不正确，没有指明水水的状态；D.由图可知， 1 mol C(g)、2

mol H、1 mol O 转变成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)放出的热量为

kJ，D 正确。本题选 C。

点睛：反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。

4.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（）

A. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-

B. 利用 Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

C. BaSO4的水溶液导电性极弱： BaSO4Ba2++SO42-

D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A. 阳极失去电子，汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应： PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H+

+SO42-，故 A 正确；

B. 碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主，利用 Na2CO3溶液可除油污：CO32-+H2O

HCO3-+OH-，故 B 错误；

C. BaSO4是强电解质，在水溶液完全电离：BaSO4=Ba2++SO42-，导电性极弱是因为硫酸钡难溶

于水，故 C 错误；

D. 醋酸为弱酸，不能拆成离子，用醋酸除去暖瓶中的水垢：2CH3COOH+

CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，故 D 错误；

答案选 A。

【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法

为解答的关键，侧重电极反应及复分解反应的考查。另外注意只有强酸强碱以及可溶性盐可

以拆。

5.如图所示，a、b 是两根石墨棒。下列叙述正确的是（）

A. a 是正极，发生还原反应

B. b 是阳极，发生氧化反应

C. 往滤纸上滴加酚酞试液，a 极附近颜色变红

D. 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

【答案】D

【解析】

【详解】左边装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，右边是电解池，锌易失电子作

负极，铜作正极，则 a 是阳极，b 是阴极；

A．a 是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，选项A 错误；

B．b 是阴极，阴极上得电子发生还原反应，选项B 错误；

C．a 电极上氯离子放电生成氯气，b 电极上氢离子放电生成氢气，同时 b 电极附近还生成氢

氧根离子，导致碱性增强，所以 b 极附近颜色变化，选项C 错误；

D．左边装置中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸根

离子不参加反应，则其物质的量不变，选项D 正确；

答案选 D。

6.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A. pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1

B. pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1

C. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c(Na+):①>②>③

D. pH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合: c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)

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摘要：

化学试题一、单选题（1--8题2分，9--20题3分，共52分）1.下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋Ag(固)＋Fe3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是A.常温下加压B.增加Fe3＋的浓度C.增加Fe2＋的浓度D.移去一些析出的银【答案】C【解析】【详解】A.常温下加压对此反应无影响，故错误；B.增加Fe3＋的浓度，平衡逆向移动，不能析出更多的银，故错误；C.增加Fe2＋的浓度，平衡正向移动，能析出更多的银，故正确；D.Ag为固体，移去一些析出的银，平衡不移动，故错误。故选C。2.已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30...

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