黑龙江省哈一中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案

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⾼⼀化学（理科）第⻚共 7⻚

哈⼀中 2019——2020 学年度下学期期末考试

⾼⼀化学

第Ⅰ卷（选择题共 55 分）

可能⽤到的相对原⼦质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Cu:64 Zn:65

⼀、选择题(本题包括 25 ⼩题，1~20 ⼩题，每⼩题 2分，21-25 ⼩题，每⼩题 3分，共

计55 分。每⼩题只有 1个选项符合题意。)

1.化学与能源开发、环境保护、资源利⽤等密切相关。下列说法正确的是

A．天然⽓、⽯油、流⽔、⻛⼒、氢⽓为⼀次能源

B．⽆论是⻛⼒发电还是⽕⼒发电，都是将化学能转化为电能

C．PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对⼈体有害的元素均是⾦属元素

D．发展低碳经济、循环经济，推⼴可利⽤太阳能、⻛能的城市照明系统

2.下列化学变化中，反应物的总能量低于⽣成物的总能量的是

A.2H2＋O2== 2H2O B.CaO+H2O==Ca(OH)2

C.Ba(OH)2·8H2O +2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O D.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

3.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的

活化能)。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变该反应的焓变

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能⼤于正反应的活化能

4.下列热化学⽅程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学⽅程式可表示为：CH4(g)

＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

B．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应⽣成

NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学⽅程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6

kJ/mol

C．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

D．在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧⽣成液态⽔，放出 285.8 kJ 热量，H2燃烧的热化学

⾼⼀化学（理科）第⻚共 7⻚

⽅程式表示为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

5.下列变化中，既有共价键和离⼦键断裂，⼜有共价键和离⼦键形成的是

A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

6.下列不能说明氯元素的⾮⾦属性⽐硫元素强的事实是

①HCl ⽐H2S稳定 ②HClO 氧化性⽐ H2SO4强 ③HClO4酸性⽐ H2SO4强 ④Cl2能与

H2S反应⽣成 S⑤Cl 原⼦最外层有 7个电⼦，S原⼦最外层有 6个电⼦ ⑥Cl2与Fe

反应⽣成 FeCl3，S与Fe 反应⽣成 FeS

A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

7.化学⽤语是学习化学的重要⼯具，下列⽤来表示物质变化的化学⽤语中，正确的是

A．电解饱和⻝盐⽔，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

D．钢铁发⽣电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

8.下列关于实验现象的描述不正确的是

A.把铜⽚和铁⽚紧靠在⼀起浸⼊稀 H2SO4中，铜⽚表⾯出现⽓泡

B.⽤锌⽚作阳极，铁⽚作阴极，电解 ZnCl2溶液，铁⽚表⾯出现⼀层锌

C.把铜⽚插⼊ FeCl3溶液中，在铜⽚表⾯出现⼀层铁

D.把锌粒放⼊盛有盐酸的试管中，加⼊⼏滴 CuCl2溶液，⽓泡放出速率加快

9.在铁制品上镀⼀定厚度的银层，以下⽅案设计正确的是

A．银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离⼦

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离⼦

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离⼦

D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离⼦

10.⽤惰性电极电解⼀定浓度的硫酸铜溶液，通电⼀段时间后，向所得的溶液中加⼊ 0.1

mol CuCO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑⼆氧化碳的溶解)，则电解过程中共转

移电⼦的物质的量为

A.0.4 mol B.0.5 mol

C.0.2 mol D.0.8 mol

11.⽀撑海港码头基础的防腐技术，常⽤外加电流的阴极保护法进⾏防腐，⼯作原理如图

所示，其中⾼硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A.通⼊保护电流使钢管桩表⾯腐蚀电流接近于零

B.通电后外电路电⼦被强制从⾼硅铸铁流向钢管桩

C.⾼硅铸铁的作⽤是作为损耗阳极材料和传递电流

D.通⼊的保护电流应该根据环境条件变化进⾏调整

12.某同学想制作⼀种家⽤环保型消毒液发⽣器，⽤⽯墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通

⾼⼀化学（理科）第⻚共 7⻚

电时，为使 Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能⼒的消毒液，设计了如图装置。以下对

电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A．a为正极，b为负极；NaClO 和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO 和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO 和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO 和NaCl

13.某固体酸燃料电池以 CsHSO4固体为电解质传递 H＋，其基本结构⻅下图，电池总反应

可表示为 2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是

A.电⼦通过外电路从 b极流向 a极

B.b 极上的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C.每转移 0.1 mol 电⼦，消耗 1.12 L 的H2

D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到 b极

14.在⽓体反应中，使反应物中活化分⼦数增多，且活化分⼦百分数增⼤的⽅法是

①增⼤反应物浓度 ②升⾼温度 ③增⼤压强 ④移去⽣成物 ⑤加⼊合适的催化剂

A．①③⑤ B．②⑤

C．②③⑤ D．①③④

15.反应 A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45

mol/(L·s) ②v(B)＝0.6 mol/(L·s) ③v(C)＝0.4 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。下列

有关反应速率的⽐较中正确的是

A．④>③＝②>①B．①>④>②＝③ C．①>②>③>④D．④>③>②>①

16.下列⽅法对 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是

A．加⼊ SO3B．容积不变，充⼊ N2

C．压强不变，充⼊ N2D．降低温度

17.X、Y、Z三种⽓体，取 X和Y按1∶1的物质的量之⽐混合，放⼊密闭容器中发⽣如

下反应：X＋2Y 2Z，某⼀时刻，测得混合⽓体中反应物的总物质的量与⽣成物的

总物质的量之⽐为 3∶2，则 Y的转化率最接近于

A.33% B.40%

C.50% D.67%

18.在⼀定量的密闭容器中进⾏反应：A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)。已知反应过程中某⼀时

刻A2、B2、AB3的浓度分别为 0.1 mol·L－1，0.3 mol·L－1，0.2 mol·L－1。当反应达到平

衡时，可能存在的数据是

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摘要：

⾼⼀化学（理科）第⻚共7⻚1哈⼀中2019——2020学年度下学期期末考试⾼⼀化学第Ⅰ卷（选择题共55分）可能⽤到的相对原⼦质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Si:28Cu:64Zn:65⼀、选择题(本题包括25⼩题，1~20⼩题，每⼩题2分，21-25⼩题，每⼩题3分，共计55分。每⼩题只有1个选项符合题意。)1.化学与能源开发、环境保护、资源利⽤等密切相关。下列说法正确的是A．天然⽓、⽯油、流⽔、⻛⼒、氢⽓为⼀次能源B．⽆论是⻛⼒发电还是⽕⼒发电，都是将化学能转化为电能C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对⼈体有害的元素均是⾦属元素D．发展低碳经济、循环经济，推⼴可利⽤太阳...

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