黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高二下学期期中线上考试化学试题【精准解析】

3.0 cande 2024-08-29 4 4 103KB 11 页 3知币

侵权投诉

黑龙江省海林市朝鲜族中学 2019-2020 年度第二学期高二年级化学期中考试

一、单选题(每题只有一个选项，15×4 分=60 分)

1.关于化学键的下列叙述中，正确的是( )

A. 离子化合物中可能含有共价键 B. 共价化合物中可能含有离子键

C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价键只能存

在

于化合物中

【答案】A

【解析】

【详解】 A ．含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物可能含有共价键，例如

KOH、Na2O2等，故 A 正确；

B．只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物中不可能含离子键，故 B 错误；

C．离子化合物可能含有共价键，故 C 错误；

D．离子化合物中也可能存在共价化键，故 D 错误；

故答案为 A。

2.最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与 C60 的结构相似.下列说

法正确的是( )

A. N60 是一种新型化合物 B. N60 和14N 都是氮的同位素

C. N60 和 N2是同素异形体 D. N60 和 N2是同系物

【答案】C

【解析】

【详解】A．N60 只含一种元素，为单质，故 A 错误；

B．N60 是 N 元素形成的一种单质，而不是一种核素，故 B 错误；

C．N60 和 N2是 N 元素形成的不同单质，互为同素异形体，故 C 正确；

D．N60 和 N2是同素异形体，故 D 错误；

故答案

为

C。

【点睛】同位素是指同种元素的质子数相同中子数不同的不同核素；同素异形体是同种元素

形成的不同种单质；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；结构相似，分子组

成上相差 1 个或者若干个 CH2基团的化合物互称为同系物。

3.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以 E 表示某能级的能量，

下列能量大小顺序中正确的是 ( )

A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B. E(3s)＞E(3p)＞E(1s)

C. E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

【答案】C

【解析】

【详解】A．同一能层中，能量从小到大顺序是 ns＜np＜nd，所以 E(3s)＜E(3p)＜E(3d)，故

A 错误；

B．同一能层中，能量从小到大顺序是 ns＜np＜nd，所以 E(3s)＜E(3p)，故 B 错误；

C．根据能量顺序 1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f 知，所以 E(4f)

＞E(3d)＞E(4s)，故 C 正确；

D．根据能量顺序 1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f 知，E(4f)＞

E(5s)＞E(4s)，故 D 错误；

故选：C。

【点睛】在原子核外电子排布中，能量大小顺序是 1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜

4d＜5p＜6s＜4f…，学生需要牢记。

4.x、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(

)

A. x

的

原子半径大于 y 的原子半径 B. x 的电负性小于 y 的电负性

C. x 的氧化性大于 y 的氧化性 D. x 的第一电离能小于 y 的第一电离

能

【答案】C

【解析】

【分析】

阴离子是由原子得电子形成，阳离子是由原子失电子形成， x 的阴离子与 y 的阳离子具有相

同的电子层结构，所以 x 应位于 y 的上一周期，原子序数 x<y，且 x 为非金属元素，最外层电

子数较多，y 为金属元素，最外层电子数相对较少。

【详解】A．x 位于 y 的上一周期，原子的电子层数较少，所以原子半径较小，故 A 错误；

B．x 为非金属元素，且位于 y 的上一周期，非金属性更强，所以 x 的电负性大于 y 的电负性，

故 B 错误；

C．x 电负性较大，更容易得到电子，氧化性更强，故 C 正确；

D．x 为非金属元素，y 为金属元素，且 x 位于 y 的上一周期，故 x 的第一电离能大于 y 的第

一电离能，故 D 错误；

故答案为 C。

5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号 L M Q R T

原子半径

/nm

0.160 0.143 0.102 0.089 0.074

主要化合

价

+2 +3

+6、-

+2 -2

下列叙述正确的是( )

A. L 的氧化物对应的水化物可能具有两性

B. L、Q 形成的简单离子核外电子排布相同

C. T、Q 的氢化物常温下均为无色气体

D. L、M 的单质中金属键的强弱：M＞L

【答案】D

【解析】

【分析】

L 和 R 的主要化合价均为+2 价，应为第 IIA 族元素，L 的半径较大，则L 为 Mg，R 为 Be；M 的

主要化合价为+3 价，且半径比Be大，则为 Al；Q 的主要化合价为+6、-2，半径比Be大，则

为S元素；T 的主要化合价为-2 价，且半径比Be小，应为 O 元素。

【详解】A．Mg的氧化物对应的水化物为 Mg(OH)2，为碱性氢氧化物，不具有两性，故 A 错误；

B．Mg2+核外有 2 层电子，S2-核外有 3 层电子，简单离子核外电子排布不同，故 B 错误；

C．O 的氢化物为 H2O 和 H2O2，常温下均为液体，故 C 错误；

D．Mg2+带两个正电荷，Al3+带三个正电荷，所以铝单质中金属键更强，故 D 正确；

故答案为 D。

【点睛】金属单质中金属原子将价电子贡献出来，作为整个原子基体的共有电子，自由电子

和金属阳离子之间的静电作用即为金属键，所以金属键的强弱与金属阳离子所带电荷数和离

子半径有关。

6.在分子中，四个原子处在同一平面上，C 原子采用的杂化轨道是(　　)

A. sp B. sp2C. sp3D. 其他形式

杂化

【答案】B

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

摘要：

黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020年度第二学期高二年级化学期中考试一、单选题(每题只有一个选项，15×4分=60分)1.关于化学键的下列叙述中，正确的是()A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价键只能存在于化合物中【答案】A【解析】【详解】A．含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物可能含有共价键，例如KOH、Na2O2等，故A正确；B．只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物中不可能含离子键，故B错误；C．离子化合物可能含有共价键，故C错误；D．离子化合物中也可能存在共价化键，故D错误；故答案为A。2.最近日本科学家确认...

展开>> 收起<<

黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高二下学期期中线上考试化学试题【精准解析】.doc

共11页,预览4页

还剩页未读，继续阅读

黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高二下学期期中线上考试化学试题【精准解析】

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: