黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一下学期期中线上考试化学试题【精准解析】

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黑龙江省海林市朝鲜族中学

2019-2020 年度第二学期高一年级化学期中考试（40 分钟）

一、选择题

1.下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是( )

A. NH4Cl B. NaCl C. K2O2D. CCl4

【答案】A

【解析】

【分析】

极性共价键是共价键的一种，往往产生于不同非金属元素的原子间。

【详解】A．N 元素与 H 元素为不同元素间形成的极性共价键，铵根离子与氯离子之间形成离

子键，A 项符合题意；

B．氯化钠中只有钠离子和氯离子之间的离子键，无共价键，B 项不符合题意；

C．K2O2中氧、氧原子间形成非极性共价键，C 项不符合题意；

D．四氯化碳中只有碳和氯之间的极性共价键，没有离子键，D 项不符合题意；

所以答案选择 A 项。

2.下列说法正确的是

A. 分子晶体中都存在共价键 B. 在单质

的

晶体中一定不存在阴离子

C. 离子晶体中只有离子键 D. 干冰和冰中作用力完全相同

【答案】B

【解析】

【详解】A．分子晶体中不一定都存在共价键，例如稀有气体元素形成的分子中不存在化学

键，A 错误；

B．在单质的晶体中一定不存在阴离子，例如金属晶体中只存在阳离子和自由电子，B 正确；

C．离子晶体中不一定只有离子键，例如氢氧化钠中存在离子键和共价键，C 错误；

D．干冰和冰形成的均是分子晶体，其中作用力不完全相同，二者都存在分子间作用力，但

冰中还有氢键，D 错误；

答案选 B。

3.下列说法不正确的是( )

A. 化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源，是可再生能源

B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种清洁能源

C. 锌锰干电池是一种常用的一次电池

D. 由于电池制造工艺等方面不足，充电电池的充放电次数有限

【答案】A

【解析】

【详解】A. 化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源，是不可再生能源，A 错误；

B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，其燃烧时只生成水和二氧化

碳，不产生有害气体，是一种清洁能源，B 正确；

C. 锌锰干电池是一种常用的一次电池，C 正确；

D. 由于在反复充、放电的过程中，电极、电解液均会发生变化，使其充、放电的能力下降，

最终不能使用，所以充电电池的充放电次数有限，D 正确；

答案选 A。

4.下列比较不正确的是

A. 酸性：H2SO4>H3PO4B. 碱性：KOH>NaOH

C. 原子半径：S<Cl D. 稳定性：NH3>CH4

【答案】C

【解析】

【分析】

A．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小；

D．非金属性越强，其气态氢化物越稳定．

【详解】A．因非金属性 S＞P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，故 A 正确；

B．因金属性 K＞Na，所以碱性：KOH＞NaOH，故 B 正确；

C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：S＞Cl，故 C 错误；

D．因非金属性 N＞C，所以稳定性：NH3＞CH4，故 D 正确；

故选 C。

【点睛】本题考查元素周期律的应用，解题关键：金属性与非金属性强弱的判断，明确常见

的比较的方法．

5.在 3L 密闭容器中进行

的

反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，在 10 秒内反应物 SO2的物质的

量由 1mol 降到 0.4mol，则反应速率 ν(SO2)为( )

A. 0.02mol/(L·s) B. 0.04mol/((L·s)

C. 0.2mol/((L·s) D. 0.4mol/((L·s)

【答案】A

【解析】

【详解】根据SO2的物质的量由 1mol 降到 0.4mol及容器的体积可算出其在 10s 内的反应速率

为：，答案选 A。

【点睛】求算物质（纯液体、固体除外）

的

反应速率时根据公式可求出，需要注意的

是题目中给出的是浓度还是物质的量，若为物质的量还需根据容器的体积换算成浓度，同时，

还需注意时间单位，有时时间单位为min，有时为 s、h等。

6.下列说法中不正确的是

①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同 ③质子数相同、电子

数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种

原子 ⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A. ①⑤ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ②③④

【答案】A

【解析】

【详解】①质子数相同的原子一定属于同种元素，若为不同分子，则一定不是同种元素，①

错误；②同位素原子的核外电子排布相同，则化学性质基本相同，②正确；③离子一定带电，

质子数一定不等于电子数；分子呈电中性，质子数一定等于电子数，所以质子数和电子数均

相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子，③正确；④电子数相同的微粒不一定是同一

种原子，例如水分子和甲烷分子，④正确；⑤某种原子的相对原子质量取整数，就是原子的

质量数，而元素的相对原子质量与各核素的百分含量有关，⑤错误；答案选 A。

【点睛】本题考查质子数、中子数、质量数等的关系判断，元素的相对原子质量是该元素各

种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，注意核素的质

量数、核素的相对原子质量以及元素的相对原子质量的关系，元素不存在质量数，⑤为学生

解答中的易错点。

7.2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A. 催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率 B. 增大反应体系的压强，反应速率一

定增大 C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

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摘要：

黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020年度第二学期高一年级化学期中考试（40分钟）一、选择题1.下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是()A.NH4ClB.NaClC.K2O2D.CCl4【答案】A【解析】【分析】极性共价键是共价键的一种，往往产生于不同非金属元素的原子间。【详解】A．N元素与H元素为不同元素间形成的极性共价键，铵根离子与氯离子之间形成离子键，A项符合题意；B．氯化钠中只有钠离子和氯离子之间的离子键，无共价键，B项不符合题意；C．K2O2中氧、氧原子间形成非极性共价键，C项不符合题意；D．四氯化碳中只有碳和氯之间的极性共价键，没有离子键，D项不符合题意；所以答案选择...

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