黑龙江省牡丹江市穆棱市第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题【精准解析】

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黑龙江省牡丹江市穆棱市第一中学 2019-2020 学年高二上学期

期末考试化学试题

1.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

D. 海水中船体的腐蚀为析氢腐蚀

【答案】C

【解析】

【详解】A. 海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，

选项 A 不正确；

B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，相对比较活泼的铁先被腐蚀，镀层不能对铁

制品再起保护作用，选项 B 错误；

C. 不纯的金属或合金易发生电化学腐蚀，纯银器主要发生化学腐蚀使其表面变暗，选项 C 正

确；

D. 海水的酸碱性接近中性，在海水中船体受到的腐蚀主要为吸氧腐蚀，只有在酸性较强的

溶液中，钢铁才会发生析氢腐蚀，选项 D 错误；

故合理选项

是

C。

2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A. NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B. CH3COOH H＋＋CH3COO－

C. H3PO43H＋＋PO43－ D. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－

【答案】B

【解析】

【详解】A．在水溶液中，HSO4－完全电离为 H+和 SO42-，A 不正确；

B．醋酸为弱电解质，在水溶液中部分电离为 H＋和 CH3COO－，B 正确；

C．H3PO4为三元弱酸，在水溶液中电离应分步进行，不能一步完成，C 不正确；

D．碳酸为弱酸，HCO3－应以化学式表示，不能写成 H＋和 CO32－，D 不正确；

故选 B。

3.为了配制的浓度与 Cl-的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入

① 适量的 HCl ② 适量的 NaCl ③ 适量的氨水 ④适量的 NaOH

A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④

【答案】B

【解析】

【详解】在 NH4Cl 溶液中，存在 NH4++H2O NH3·H2O+H+。

① 适量的 HCl，平衡逆向移动，虽然

(NH4+)增大，但

(Cl-)增大更多，

(NH4+):

(Cl-)<1:1，①不合题意；

② 适量的 NaCl，增大了溶液中的

(Cl-)，

(NH4+):

(Cl-)<1:1，②不合题意；

③ 适量

的

氨水，平衡逆向移动，

(NH4+)增大，

(Cl-)减小，可能使

(NH4+):

(Cl-)=1:1，③

符合题意；

④ 适量的 NaOH，中和 H+使平衡正向移动，

(NH4+)减小，

(NH4+):

(Cl-)<1:1，④不合题意；

综合以上分析，只有③符合题意；故选 B。

4.下列关于铜电极的叙述中不正确的是(　　)

A. 锌铜原电池铜是正极 B. 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极

C. 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极 D. 用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜

电极

【答案】C

【解析】

【分析】

铜为不活泼金属，在铜锌原电池中作正极，电镀时，如镀铜，铜为阳极；精炼铜时，粗铜为

阳极，纯铜为阴极，以此解答。

【详解】A．锌比铜活泼，在锌铜原电池中，铜是正极，选项 A 正确；

B．在镀件上镀铜时，用金属铜作阳极，镀件为阴极，电解质为铜盐溶液，阴极上析出铜，

选项 B 正确；

C．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，精炼为阴极，粗铜中的锌、铁等活动性比铜强的金

属发生氧化反应，变为金属阳离子进入溶液，活动性比 Cu 弱的银、金等金属则以单质的形式

沉淀在容器底部，俗称阳极泥，从而可与铜分离，选项 C 错误；

D．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阴极，Cu2+在阴极上获得电子，变为单质铜，从而起到提纯

铜的目的，选项 D 正确；

故合理选项是 C。

【点睛】本题考查原电池和电解池知识，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，注

意把握电解池和原电池的工作原理，把握电解的应用。

5.反应 A+B→C（（放热）分两步进行：① A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中

能正确表示总反应过程中能量进变化的是（　　）

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

【详解】A+B→C 为放热反应，则 A+B 的总能量大于生成 C 的总能量，排除 A、(B 选项，

A+B→X(吸热)，则 X的能量大于 A+B 的总能量，X→C(放热)，则 X的能量大于 C 的总能量，

排除 C 选项；

答案选 D

【点睛】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），

当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能

量时，反应吸热。

6.用 2g块状大理石与 30ml3mol/L 盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取

的

措施

是（）

① 再加入 30mL3mol/L 盐酸②改用 30ml6mol/L 盐酸③改用 2g 粉末状大理石④适当升高温度．

A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③

【答案】B

【解析】

【详解】大理石与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①盐酸的浓度不变，

化学反应速率不变，①不合理；②盐酸的浓度增大，化学反应速率加快，②合理；③改用 2g

粉末状大理石，增大了固态物质与溶液的接触面积，反应速率加快，③合理；④适当升高温

度，分子之间的有效碰撞加快，更多的分子变为活化分子，反应速率加快，④合理。故可以

加快反应速率的序号为②③④，选项 B 正确。

7.下列各种离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

B. 含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、SCN-、Cl-、K+

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黑龙江省牡丹江市穆棱市第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题1.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗D.海水中船体的腐蚀为析氢腐蚀【答案】C【解析】【详解】A.海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，选项A不正确；B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，相对比较活泼的铁先被腐蚀，镀层不能对铁制品再起保护作用，选项B错误；C.不纯的金属或合金易发生电化学腐蚀，纯银器主要发生化学腐蚀使其表...

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