黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题含答案

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齐齐哈尔市实验中学 2019—2020 学年度高二下学期

化学期中测试卷

（时间：90 分钟满分：100）

相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ti-48 Fe- 56 Cu-64

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2分，共 52 分）

1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．SO3 B．NaOH C．CsCl D．SiO2

2．下列说法中正确的是

A．固态物质一定是晶体

B．电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则

C．原子序数为 7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大

D．在元素周期表中氢元素可以放在Ⅶ A族，能支持这种观点的是 H3O＋

3．磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，

该化合物具有磁性。下列物质适合做磁粉材料的是

A．V2O5 B．PbO C．ZnO D．CrO2

4．下列各项中指定的比值是 2 1∶的是

A．金刚石晶体中 C 与 C-C 键的物质的量之比

B．K2S溶液中 c(K+)与c(S2-)之比

C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

D．H2SO3溶液中阳、阴离子数比

5．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是

A．化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存

B．节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关

C．生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团

D．当夏天厕所里气味比较刺鼻时，用大量水冲洗可消除其味，利用了气体的相似相溶原理

6．在 ClCH=CClCH3分子中，C−Cl 键采用的成键轨道是

A．sp−p B．sp2−s C．sp2−p D．sp3−p

7．下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．硫化氢

B．M2+离子核外有 a个电子，b个中子，M原子符号为

C．用电子式表示 MgCl2

的

形成过程为：

D．氮分子的电子式：

8．N2F2 存在顺式和反式两种分子，据此判断 N2F2 分子中两个 N 原子之间化学键的组成为

A．仅有一个 σ键B．仅有一个 π键

C．一个 σ键和一个 π键D．一个 σ键和两个 π键

9．下列说法正确的是

①在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子； ②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；

③ 金刚石晶体中最小的环上的原子个数为 12； ④离子化合物中，一定存在离子键；

⑤ 非极性分子一定含有非极性键； ⑥原子晶体中，一定存在共价键；

⑦ 固态不导电，熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。

A．①②④ B．④⑤⑥ C．④⑥⑦ D．③④⑥

10．如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是

A．此堆积方式属于非最密堆积

B．此晶胞类型为六方最密堆积

C．配位数（一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目）为 8

D．镉的堆积方式与铜的堆积方式相同

11．常温下单质硫主要以 S8（皇冠形结构）形式存在。加热时，S8会转化为 S6、S4、S2等，

当温度达到 750℃时，硫蒸气主要以 S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是

A．S8转化为 S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成 SO3

C．把硫单质在空气中加热到 750℃即得 S2 D．S8分子中硫原子的杂化方式是 sp3杂化

12．离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：① CaF2 SiO②2

③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥C60 含有上述任意两种作用力的是

A．①② B．①⑥ C．⑤⑥ D．③④

13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是 Y、W原子序数

之和的，Y与W位于同主族。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种

元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N是具有漂

白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下

列说法正确的是

A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C．含 W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

14．下列说法正确的是

A．O2、O3是氧元素的同素异形体，两者都为非极性分子

B．35Cl 与37Cl−互为同位素

C．乙二醇( ) 和甘油（）互为同系物

D．CH3CHO 与互为同分异构体

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．含 16 g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的 σ键数目为 NA

B．58.5 g NaCl 晶体中含有 0.25NA个右图所示的结构单元

C．常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为 2.5NA

D．标准状况下，22.4L 乙烷中含有极性键的数目为6NA

16．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。

下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为 C3H2O3 B．分子中含 6个σ键

C．分子中只有极性键 D．8.6g 该物质完全燃烧得到 6.72LCO2

17．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10 号元素中，

满足上述关系的元素共有

A． 1 对 B．2对 C． 3 对 D．4对

18．下面的叙述不正确的是

A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋

B．熔点由高到低：金刚石＞晶体碘>汞

C．晶体硬度由小到大：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

D．晶体沸点由高到低：H2O＞HF＞NH3

19．下列结论正确的是

①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

A．①②③⑤ B．②③⑥ C． ②④⑤⑥ D． ②④⑥

20．2003 年 3 月，国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报

道，该晶体中含有最简式为 CoO2 的层状结构，结构如下图左（小球表示 Co 原子，大球表示

O 原子）。

下列用线画出的是 CoO2 层状结构的晶胞示意图。不符合化学式的是

21．近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化

合物 Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为 150 ℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是

A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

D．氢铝化合物中可能存在组成为 AlnH2n＋2的一系列物质（n为正整数）

22．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是

A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性

B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性

C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子量相近时，分子的极性越大，范德华力越大

D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子之间

23．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198

O=O：498，已知 P4(白磷)＋3O2=P4O6 ΔH=－1638 kJ·mol－1，则 P—O 键的键能(kJ·mol－1)

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摘要：

齐齐哈尔市实验中学2019—2020学年度高二下学期化学期中测试卷（时间：90分钟满分：100）相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5Ti-48Fe-56Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共52分）1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．SO3B．NaOHC．CsClD．SiO22．下列说法中正确的是A．固态物质一定是晶体B．电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大D．在元素周期表中氢元素可以放在ⅦA族，能支持这种观点的是H3O＋3．磁性材料在生活和科学技术中应...

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