黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高二上学期10月月考化学试题含解析【精准解析】

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黑龙江省绥化市安达市第七中学 2019-2020 学年高二上学期 10 月月考

化学试题

一、选择题

1.实验室用 4mol SO2与 2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）； △H=-197kJ·mol-1，当放出 315.2kJ 热量时，SO2转化率为

A. 40% B. 50% C. 80% D. 90%

【答案】C

【解析】

【详解】热化学方程式 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ/mol 表示通常条件下

2molSO2（g）与 1molO2（g）反应生成 2molSO3（g）放出热量 197kJ；放出 315.2kJ 热量，参

加反应的二氧化硫的物质的量为 ×2mol=3.2mol，所以二氧化硫的转化率为

3.2mol/4mol×100%=80%，C 正确；

故答案选 C。

2.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

A. 已知 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol

B. 已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则该反应中和热的热

化学方程式为 NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol

D. 已知 I2(g)＋H2(g)=2HI(g) ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g) ΔH2，则 ΔH1>ΔH2

【答案】C

【解析】

【详解】A、燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的时候所放出的热量，生成物

中水是液态时才是稳定的氧化物，选项 A 错误；

B、石墨转化为金刚石吸热，表明金刚石的能量高，不稳定，选项 B 错误；

C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1 摩尔水和可溶性盐的时候所放出的热量，

选项 C 正确；

D、在比较焓变的时候，要带上负号来比较，碘升华时吸热，故后者反应时放热少，故

ΔH1<ΔH2，选项 D 错误。

答案选 C。

3.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -

373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入 N2D. 降低温度同时增大压强

【答案】B

【解析】

【分析】

加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大 NO 的转化率必须在不加入 NO

的基础上使平衡正向移动。

【详解】A. 加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮

转化率减小，故 A 错误；

B. 加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，正反应气体体积减小，增大压强平衡正

向进行，一氧化氮转化率增大，故 B 正确；

C. 升高温度同时充入 N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转

化率减小，故 C 错误；

D. 降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率

的

变化情况，故 D 错误。

故答案选 B。

4. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（）

A. 酸碱中和反应 B. Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl

C. 灼热的炭与 CO2反应 D. 甲烷与 O2的燃烧反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.酸碱中和反应属于放热反应，但是不属于氧化还原反应，故 A 不选；

B. Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 的反应属于吸热反应，不属于氧化还原反应，故 B 不选；

C.灼热的炭与 CO2反应属于吸热反应，碳元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故 C 不

选；

D. 甲烷与 O2的燃烧反应属于放热反应，碳元素、氧元素的化合价有变化，属于氧化还原反

应，故 D 可选；

故答案选 D。

5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当

m、n、p、q 为任意正整数时，达到平衡的标志是（）

A. 体系压强不再发生变化

B. 各组分的物质的量浓度不再改变

C. 各组分的质量分数相等

D. 反应速率 vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

【答案】B

【解析】

【详解】A．若反应前后气体的体积不变，则体系压强不再发生变化不能作为判断是否达到

化学平衡状态的依据，故 A 错误；

B．各组分的物质的量浓度不再改变，是平衡的标志，故 B 正确，

C．当各组分质量分数不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，但质量分数不变不

能说明各组分质量分数相同，故 C 错误；

D．反应速率之比等于化学计量数之比，故反应速率 vA：vB：vC：vD=m：n：p：q 不能作为判

断是否达到化学平衡状态的依据，故 D 错误；

故选：B。

【点睛】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于 0，各物质的浓度不

再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化。

6.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，

右图中曲线 a代表一定条件下该反应的过程。若使 a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施

A. 增大 A 的浓度 B. 扩大容器的容积 C. 加入催化剂 D. 升高温度

【答案】C

【解析】

【详解】增大 A 的浓度，A 的转化率减小，故 A 错误；

扩大容器的容积，平衡不移动，但速率减慢，故 B 错误；

加入催化剂，速率加快、平衡不移动，A 转化率不变，故 C 正确；

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黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高二上学期10月月考化学试题一、选择题1.实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ·mol-1，当放出315.2kJ热量时，SO2转化率为A.40%B.50%C.80%D.90%【答案】C【解析】【详解】热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量197kJ；放出315.2kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为×2mol=3.2mol，...

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