黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题【精准解析】

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化学试题

一、单选题

1.下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋ Ag(固)＋Fe3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，

可采取的措施是

A. 常温下加压 B. 增加 Fe3＋的浓度

C. 增加 Fe2＋的浓度 D. 移去一些析出的银

【答案】C

【解析】

【详解】A. 常温下加压对此反应无影响，故错误；

B. 增加 Fe3＋的浓度，平衡逆向移动，不能析出更多的银，故错误；

C. 增加 Fe2＋的浓度，平衡正向移动，能析出更多的银，故正确；

D. Ag 为固体，移去一些析出的银，平衡不移动，故错误。

故选 C。

2.反应 4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g），在 5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的

物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是（　　）

A. A 的平均反应速率是 0.010 mol•L﹣1•s﹣1

B. 容器中含 D 物质的量至少为 0.45 mol

C. 容器中 A、B、C、D 的物质的量的比一定是 4∶5∶4∶6

D. 容器中 A 的物质的量一定增加了 0.30 mol

【答案】B

【解析】

【分析】

依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，C 的物质的量增加了 0.30mol；

4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）

起始量（mol） x y 0 0

变化量（mol） 0.3 0.375 0.3 0.45

平衡量（mol） x-0.3 y-0.375 0.3 0.45

【详解】A、A 的平均反应速率=" 0.3/5/30=0.0020" mol•L-1•s-1,A 错误；

B、起始量不定，容器中含 D 物质的量至少为 0.45 mol，B 正确；

C、起始量不知，容器中 A、B、C、D 的物质的量的比不一定是 4：5：4：6，故 C 错误；

D、容器中 A 的物质的量一定减少了 0.30 mol，故 D 错误；

答案选 B。

3.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是(™™ )

A. 反应的热化学方程式可表示为 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)™ ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C. amol C 和 amol H2O(l)反应生成 amol CO 和 a mol H2吸收的热量一定为 131.3a kJ

D. 1mol C、2mol H、1mol O 转变成 1mol CO(g)和 1mol H2(g)放出的热量为 a kJ

【答案】C

【解析】

【详解】 A. 由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且焓变等于

(b a)kJ mol− ⋅ 1−，结合状态及焓变可知热化学方程式为 C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)

△H=(b a)kJ mol− ⋅ 1−，故 A 正确；

B. 焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，该反应为吸热反应，焓变为正，

则反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故 B 正确；

C. 热量与物质的状态有关，amolC 和 amolH2O(l)反应生成 amolCO 和 amolH2，生成 CO 与 H2不

清楚状态，因此吸收的热量不一定等于 131.3akJ，故 C 错误；

D. 形成化学键释放能量，由图可知，1molC(g)、2molH、1molO 转变成 1molCO(g)和

1molH2(g)放出的热量为 akJ，故 D 正确。

综上所述，答案为 C。

【点睛】吸热反应是反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量；放热反应是反应物

断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量。

4.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（）

A. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-

B. 利用 Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

C. BaSO4的水溶液导电性极弱： BaSO4Ba2++SO42-

D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A. 阳极失去电子，汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应： PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H+

+SO42-，故 A 正确；

B. 碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主，利用 Na2CO3溶液可除油污：CO32-+H2O

HCO3-+OH-，故 B 错误；

C. BaSO4是强电解质，在水溶液完全电离：BaSO4=Ba2++SO42-，导电性极弱是因为硫酸钡难溶

于水，故 C 错误；

D. 醋酸为弱酸，不能拆成离子，用醋酸除去暖瓶中的水垢：2CH3COOH+

CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，故 D 错误；

答案选 A。

【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法

为解答的关键，侧重电极反应及复分解反应的考查。另外注意只有强酸强碱以及可溶性盐可

以拆。

5.如图所示，a、b 是两根石墨棒。下列叙述正确的是（）

A. a 是正极，发生还原反应

B. b 是阳极，发生氧化反应

C. 往滤纸上滴加酚酞试液，a 极附近颜色变红

D. 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

【答案】D

【解析】

【详解】左边装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，右边是电解池，锌易失电子作

负极，铜作正极，则 a 是阳极，b 是阴极；

A．a 是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，选项A 错误；

B．b 是阴极，阴极上得电子发生还原反应，选项B 错误；

C．a 电极上氯离子放电生成氯气，b 电极上氢离子放电生成氢气，同时 b 电极附近还生成氢

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摘要：

化学试题一、单选题1.下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋Ag(固)＋Fe3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是A.常温下加压B.增加Fe3＋的浓度C.增加Fe2＋的浓度D.移去一些析出的银【答案】C【解析】【详解】A.常温下加压对此反应无影响，故错误；B.增加Fe3＋的浓度，平衡逆向移动，不能析出更多的银，故错误；C.增加Fe2＋的浓度，平衡正向移动，能析出更多的银，故正确；D.Ag为固体，移去一些析出的银，平衡不移动，故错误。故选C。2.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（　...

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