黑龙江省伊春市2020-2021学年高一上学期期中备考金卷 化学 含答案

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2020-2021 学年上学期高一期中备考金卷
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码
粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题(每小题 3分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意)
1 “ ”.近年来,我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的 文化自信 。下列有关说法错
误的是
A ” “ .成语 百炼成钢 、 蜡炬成灰 中均包含了化学变化
B “. 丹砂(HgS) ”烧之成水银,积变又还成丹砂 描述的是可逆反应
C “ .谚语 雷雨肥庄稼 ,其过程中包含了氧化还原反应
D ” “ ”.《荷塘月色》中 薄薄的青雾浮起在荷塘里 中的 青雾 属于胶体
2.有关氧化还原反应的说法正确的是
A.物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据
B.在氧化还原反应中,金属单质只体现还原性,金属阳离子只体现氧化性
C.在一个氧化还原反应中,有一种元素被氧化,必有另一种元素被还原
D.某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化
3.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A.无色溶液:Na+Cu2+ClNO
B.酸性溶液:NHFe3+S2−SO
C.遇酚酞变红的溶液:Na+K+SONO
D.碱性溶液:K+Al3+SONO
4.下列有关物质的分类或归类不正确的是
混合物:石炭酸、福尔马林、碳酸钠溶液、水银
② 化合物:CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD
③ 电 解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡
④ 纯净物:干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶
⑤ 同素异形体:足球烯、石墨、金刚 石
A.①②③④ B.②④⑤ C.①③④⑤ D.①②④
5.下列除法正确的一组是
号 物质 质 除
NaCl BaCl2加入过量的 K2CO3溶液,过再加适量的酸并加热
FeSO4溶液 CuSO4加入过量 Fe ,过
H2HCl NaHCO3溶液洗气瓶再通H2SO4洗气瓶
自来水 油 蒸馏
A.①③④ B.②③④ C.②④ D.②
6一定体积Ba(OH)2液中逐滴加入 H2SO4液,测得混合溶液能力随时
曲线如。下列说法正确的是
AAB 溶液的电能力不断减弱,说明BaSO4是非电解质
BAB 反应的离子为:Ba2++OH+H++SO=BaSO4↓+H2O
CBC 溶液中:Al3+Na+NH Cl大量共存
DBC 溶液的电能力不断增强,说明过量的 Ba(OH)2发生电离
7.下列离子中,不正确的是
A氧化铜与稀硫酸反应:Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O
B铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2
C化钡溶液硫酸反应:Ba2++SOBaSO4
D.氧化铜与硫酸反应:CuO+2H+Cu2++H2O
8.下列述中,正确的是
A1.6g O2O3的混合物含有氧原子的目为 0.1NA
B.硫酸溶液中硫酸离子的物质的量是离子的物质的量的两倍
C.标准状况下,22.4L H2中的分子2NA
D11.2L CO2所含有的碳原子0.5NA
卷只装订密封
班级 姓名 准考证号 考 位号
9R2O离子在一定条件下Mn2+离子氧化为 MnO反应后 R2O子变为 RO 离子,又
反应中氧化剂与还原的物质的量之5 2n
A4 B3 C2 D1
10.一定条件下铵受热分解的化学为:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反应中被
氧化被还原的原子
A5 4 B5 3 C3 5 D1 1
11已知 X2Y2Z2W2物质的氧化能力为 W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应能发生
的是
A2NaW+Z2==2NaZ+W2
B2NaX+Z2==2NaZ+X2
C2NaW+Y2==2NaY+W2
D2NaZ+X2==2NaX+Z2
12SO2Fe2(SO4)3反应后,再加入 K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:
SO2+2Fe3++2H2OSO+2Fe2++4H+Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法
正确的是
A.氧化性:Cr2OFe3+SO2
B.标准状况下,6.72L SO2参加反应,则最终消耗 0.2mol K2Cr2O7
C.反应②中,每有 1mol K2Cr2O7参加反应,转电子的目为 6NA
D.由上述反应原理推断:K2Cr2O7能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4
13ClO2是一种消毒杀菌高、二次污染小的水处理剂实验室下反应制得 ClO2
下列说法中正确的是 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
AKClO3在反应中是还原
B1mol KClO3参加反应,能得到 44.8L
C.在反应中 H2C2O4不是氧化剂也不是还原
D1mol KClO3参加反应有 1mol 电子转
14NA阿伏加德罗常数数值,下列说法正确的是
A常温下,23g NO2含有 NA个氧原子
B0.5mol 一氧化碳分子所体积是 11.2L
C欲配制 1.00L 1.00mol·L−1 NaCl 溶液,可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中
D20mL 0.5000mol·L−1 H2SO480mL0.1000mol·L−1
H2SO4溶液(忽略体积变化)
15XYZ的相对分子质量关Mr(X)<Mr(Y)0.5Mr(Z),下列说法正确的是
A.原子目相体,质量大的是 Z
B.同下,同质量的体,密度最小的是 X
C一定条件下,体体积均为 2.24 L则它们的物质的量一定均为 0.1mol
D.同下,体积相同的两容器别充 2g Y 体和 1g Z 体,压强比21
16温度,将气通入 NaOH 液中,反得到 NaC1NaClONaClO3的混合液,经测
ClOClO 的浓1 4则氯气NaOH 溶液反应被还原元素被氧化元素
的物质的量之
A21 5 B11 3 C5 1 D3 1
、非选择题(共 52 分)
17 有下列物质:化钡 KHSO4 HNO3 酸 ⑤化碳
碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 CuSO4·5H2O晶体。请用号填
1)上述状态下可电的是____________________________________
2)属于电解质的是__________________________________________
3)属于非电解质的是____________________________________
4)②在水溶液中的电离_____________________,①②在溶液中反应使溶液
性的离子_______________________
5)③与⑥以发生如下反应:Cu+4HNO3()Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O答下列题:
I.还原物是________
II2mol HNO3参加反应,被氧化的物质的质量为________g
III.用双线桥表示该反应电子转方向_______________________
18氯气及其化合物在工农业生产生活着重要的应用。
1NaClO Cl 的化合价为__________,有较强_______(填氧化、还原)性,所
用的消毒剂漂白,请写出工业上用NaOH 溶液生产消毒剂 NaClO 的离子_______
__
2ClO2可用于杀菌用水净化。
KClO3SO2酸性溶液中反应可制得 ClO2反应的离子_________________
ClO2可将水中的 Mn2+转化为 MnO2,本还原为 Cl,该反应过程中氧化剂与还原
的物质的量之_________________
3)将 H2S空气的混合通入 FeCl3FeCl2CuCl2的混合溶液中反应可以回S,其物
质转化如图。在图示的转化中,化合价不变的元素是__________。该图示反应为_______
19.(1)有 BaCl2KCl 的混合溶液 V L,将分成两等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉
消耗 a mol H2SO4另一份滴加 AgNO3溶液,消耗 b mol AgNO3使Cl完全沉。原混合溶液中
K+的物质的量浓___________________mol·L−1
2)下S SO Fe 2+ Al3+ Na HCl Na 2O2在化学反应中只能被氧化的
________(填号),只能现出氧化性的是______(填号)。
3)一定条件下PbO2Cr3+反应,物是 Pb2+则与 1mol Cr3+反应所PbO2的物
质的量为_______________mol
4)在一定条件下,实验室别以过氧化、高、过氧化钠为原料制取
当制得下相同体积的氧气时个反应中转的电子___________
5)自来水中的 NO 健康产生危害。为了自来水中 NO 的浓,某研究人员提
在碱性条件下用 Al 还原 NO物是 N2发生的反应可表示如下,请配平
____Al+____NO+____―→____AlO______N2↑+____H2O
6)某化学反应的反应物和物:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
① 该反应的氧化物是__________
反应I2KIO363,请在下的化用单线桥标出
电子转方向目:KMnO4+KI+H2SO4→__________
20溶液可能含有 K+Ca2+NHCu2+NOClSOCO 种离子中的干种。为确定
溶液的组成,将其分成两等份进行如实验
溶液中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热产生体在标准状况下体积为 4.48L
另一溶液中加入 0.6mol/L BaCl2溶液 500mL恰好以与溶液中的离子完全反应,过
滤得 66.3g 沉淀及滤液。
上述沉淀加入过量的酸,足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀
X
液中1mol/L AgNO3650mL反应。据答下列
(用相应的离子符号表示)
1)上述实验得到沉淀 X的质量为_______g;生沉淀 X的离子____________
__
2溶液中一定不存在的离子是______________可能存在的离子是__________________
3溶液一定存在的离子中,物质的量大的离子是_____________物质的量小的离子
____________物质的量小的离子其物质的量为____________
21 Ⅰ. .实验室需要纯净的化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵.某学
生设计进行提纯:
(1)作②能否改加硝酸钡溶液,_____( “ ” “ ”填 能 或 )___________________________
(2)进行操作②后,如何判断 SO 法是___________________
(3)作④的目的是_______________________________
.硫亚铁(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O浅绿色晶体实验室常以废铁屑为原,其
步骤如下:
步骤 1:将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸油污,分离出液体,用水铁屑
步骤 2向处理过的铁屑加入过量的 3mol/L H2SO4溶液,在 60℃左右使其反应再产生气
体,趁热FeSO4溶液。
步骤 3FeSO4溶液中入饱(NH4)2SO4“ ”溶液,过 一作 后得到硫酸亚铁铵
体。
答下列题:
(1)步骤 1中,分离作,所用玻璃仪器__________________。(填仪器编号)
漏斗 ②分液漏斗 ③烧广口瓶 铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)步骤 3 “ 中, 一作 依_______________________________________和过
(3)实验室欲18mol/L H2SO4配制 240mL 3mol/L H2SO4溶液,________mL 硫酸,
实验时,下列会造成所溶液浓度偏低的是__________________(填字)
a 壁附有水珠而未燥处理 b未冷却至室温直接转移至容
c 时超度线后又d.定容时仰视刻度线
摘要:

2020-2021学年上学期高一期中备考金卷化学注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1“”.近年来,我...

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