黑龙江省伊春市2021高三上学期期中备考金卷 化学1 含答案

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2020-2021 学年上学期高三期中备考金卷
化 学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码
粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题（每小题 3分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．新中国成立 70 年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目
的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A “ ”． 神州十一号 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要
成分是硅酸盐
B．国庆阅兵中出现的直－20 直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料
C．截止 2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅
D．我国 2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．36g 由35Cl 和37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为 17NA
B．7.8g Na2O2与足量酸性 KMnO4溶液反应，转移的电子数为 0.2NA
C．密闭容器中 1mol PCl3与1mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加了 2NA个P-Cl 键
D．5.6g 铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为 0.3NA
3．利用废蚀刻液（含 FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O
的主要步骤：用 H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液
分离，用盐酸溶解沉淀并制备 FeCl3·6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备 NH3
B．用装置乙制备 Cu(NH3)4Cl2并沉铁
C．用装置丙分离 Cu(NH3)4Cl2溶液和 Fe(OH)3
D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备 FeCl3·6H2O
4．下列关于常见物质的用途说法不正确的是
A．金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的 Ti
B．二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物
C．碳酸钡可用于肠胃 X射线造影检查
D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水
5．下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1mol·L−1 氨水的pH=11：NH3·H2O NH+OH−
C．由 Na 和Cl 形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu
6．下列物质（对应 X-Y-Z）不能通过一步反应完成如图转化的是
A．NaOH-Na2CO3-NaHCO3 B．NO-NO2-HNO3
C．Cl2-HClO-HCl D．FeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3
7．向100mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气
体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
A．开始时产生的气体为H2 B．AB 段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中 c(HNO3)＝0.5mol·L−1 D．参加反应铁粉的总质量 m2＝8.4g
8．已知：①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；②向含有 HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的
SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。现有等 物质的量的
FeI2、NaHSO3的混合溶液 100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加
KSCN 溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是
A．FeI2的物质的量浓度约为1mol·L−1
B．完全反应时转移电子 0.2mol
C．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是 Fe2+，最后被氧化的离子是 I−
D．反应后，溶液中大量存在的离子有 Na+、H+、SO 和Fe3+
9．下列说法中正确的是
A Ⅶ．第A Ⅰ族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第A族单质从上往下熔沸点逐渐降低
B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料
C．品红溶液和滴有酚酞的NaOH 溶液均能与 SO2气体作用而褪色，且其实质相同
D．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造
10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A的原子序数是 B和
D原子序数之和的 1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常
见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L 戊溶液的 pH=2，它们之间的转化
关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是
A．C、D两元素形成化合物属共价化合物
B．C和E形成的化合物的水溶液呈碱性
C．简单离子半径 D>B>C
D．E的氧化物水化物的酸性大于 D的氧化物水化物的酸性
11．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探
究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH 固体
B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀
12．由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：
下列说法不正确的是
A．过程1废气中含 SO2
B．过程2试剂a为稀硫酸
C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
13．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通
过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：
下列说法不正确的是
A．b电极接电源的负极，在 b极区流出的 Y溶液是稀盐酸
B．二氧化氯发生器中排出的 X溶液中溶质主要为 NaCl 和NaOH
C．电解过程中二氧化氯发生器中产生 2.24L(标准状况)NH3，则b极产生 0.6g H2
D．电解池a极的电极反应式为NH-6e−+4OH−+3Cl−=NCl3+4H2O
14．无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将 100mL 甲气体经过
如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO 2
C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
15．实验室用SO2和MnO2制备 MnSO4的装置如图所示，下列说法正确的是
A．装置B中试剂可为饱和Na2SO3溶液，其作用是除去 SO2中的 HCl
B．将装置D中所得 MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O
C．装置D中水浴控制在 80℃左右，若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢
D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH−=SO+H2O
16．CH3OH 是重要的化工原料，工业上用 CO 与H2在催化剂作用下合成 CH3OH，其反应为：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO) n(H∶2)=1 2∶，向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合
物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．p1<p2 B．该反应的 ΔH>0
C．平衡常数：K(A)=K(B) D．在 C点时，CO 转化率为75%
二、非选择题（共 52 分）
17．硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
(1)工业上采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g)=====2H2(g)+S2(g)，在膜反应器中分离出 H2。
在容积为2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验
过程中测得 H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同
温度下反应经过相同时间时 H2S的转化率。
①反应 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)的ΔH___________( “填>”“<’ “ ”或＝)0。
985℃② 时，反应经过5s 达到平衡状态，此时 H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率
为v(H2)＝____________。
③ 随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是____________。
(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化
如下图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质
中尽可能不含CuS，可采取的措施有________。
18．PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿
(主要成分为 PbS，含有 FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 PbCl2的工艺流程如下图所示。
ⅰ已知： ．PbCl2微溶于水
ⅱ．PbCl2(s)+2Cl−(aq) PbCl(aq) ΔH>0
(1)浸取过程中MnO2与PbS 发生反应的离子反应方程式为___________。
摘要：

2020-2021学年上学期高三期中备考金卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．新中国成立70...

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