黑龙江绥化市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案

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2020-2021 学年度第一学期第一次月考高二化学试题

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷共 60 分，第Ⅱ 卷共 40 分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。

第Ⅰ卷选择题（60 分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2分，共 30 分）

1．已知 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中

c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

① 加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

2．常温下 0.1mol L-1 醋酸溶液的 PH=a ，下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是（）

A．将溶液稀释到原体积的 10 倍B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积 0.2 mol L-1 盐酸 D．提高溶液的温度

3．已知 Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有 Cl-、Br-

和CrO ，浓度均为 0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010mol/L 的AgNO3溶液时，三种阴离

子产生沉淀的先后顺序为（）

A．Cl-、Br-、CrO B．CrO 、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO D．Br-、CrO 、Cl-

4．中和相同体积相同 pH 值的 Ba(OH)2，NaOH 和NH3•H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积

分别是 V1，V2，V3，它们的关系是 (　　)

A．V3＞V2＞V1B．V3＞V2=V1C．V3=V2＞V1D．V1=V2＞V3

5．某温度下，和的电离常数分别为和

。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加

水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

C．从 c点到 d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根

离子）

D．相同体积 a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

6．下列溶液一定显酸性的是（）

①pH<7 的溶液 ② 水电离的 c（OH-）=l×10-12mol/L 的溶液 ③c（H+）=l×10-6mol/L 的溶液

④c（H+）>c（OH-）的溶液 ⑤25℃下 pH=6 的溶液 ⑥能使酚酞试液显无色的溶液

A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤

7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．图中四点 Kw间的关系：A＝D＜C＜B

B．若从 A点到 D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

C．若从 A点到 C点，可采用：温度不变在水中加入少量 NH4Cl 固体

D．若从 A点到 D点，可采用：温度不变在水中加入少量 NH4Cl 固体

8．25℃时，在浓度都为 1 mol·L-1 的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl 的四种溶液中，

测得 c（NH4+）分别为 a、b、c、d（单位为 mol·L-1）。下列判断正确的是（）

A．a=2b=2c=2d B．a>b>c> d C．a>c>d>b D．a>c>b>d

9．下列事实与盐类水解无关的是（）

A．金属焊接时可用 NH4Cl 溶液作除锈剂 B．配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉

C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．使用泡沫灭火器灭火

10．室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5mLpH=3.0的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH=4.0。关

于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（）

A．溶液的体积 10V 甲=V乙

B．水电离出的 H+浓度：c(H+)甲=10c(H+)乙

C．若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲=乙

D．若分别用 pH=11 的NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 溶液体积：甲=乙

11．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：① Al2(SO4)3 ②NaAlO2 ③KAl(SO4)2 ④NaClO

⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(　　)

A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤

12．下面是有关弱酸的电离平衡常数。

弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2CO3

电离平衡常数

（25 ℃） 1.8×10－5

4.9×10－

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（）

A．反应 + CN - = HCN + 可以发生

B．升高温度，HCN 溶液中 H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大

C．等浓度的三种酸溶液导电性 HCN＜H2CO3＜CH3COOH

D．向 CH3COOH 溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

13．常温下，在等体积① pH=0 的硫酸 ②0.1mol·L－1NaOH 溶液

③pH =10 的纯碱溶液水电离程度的大小顺序是（）

A．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．③>②>①

14．化工生产中常用 MnS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+

(aq)。

下列有关叙述中正确的是（）

①MnS 的Ksp 大于 CuS 的Ksp ②达到平衡时 c(Mn2+)=c(Cu2+)

③ 向溶液中加入少量 Na2S固体后，溶液中 c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变

④ 该反应的平衡常数 K=

A．①④ B．②③ C．①②③ D．②③④

15．下列叙述不正确的是（）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

B．常温下，等体积等浓度 NaOH 溶液与甲酸（HCOOH）溶液混合后：

c（HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．已知 0.1 mol•L﹣1的二元酸H2A溶液 pH＝4，则NaHA 溶液中：

c（Na+）＝c（HA﹣）+c（H2A）+c（A2﹣）

D．常温下，将 V1 mL pH＝12 的某强碱溶液与 V2 mL pH＝2的某二元酸溶液混合，混合后溶液

呈中性，则V1与V2的关系 V1≥V2

16．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）

A．pH=2 的HA 溶液与 pH=12 的MOH 溶液任意比混合：c(H+) +c(M+) ==c(OH-) +c(A-)

B．pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．物质的量浓度相等 CH3COOH 和CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+)

+c(CH3COOH)

D．0.1 mol/L 的NaHA 溶液，其 pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)

17．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），

溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．向 0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B．向 0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO32－)

C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D．0.10mol·L－1CH3COONa 溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)=c(Cl－)

18．将两个铂电极放置在KOH 溶液中，然后向两极分别通入C3H8与O2，即可产生电流。下列

叙述正确的是（）

①通入C3H8的电极为正极 ②正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- ③通入C3H8的电极反应

式为 C3H8+5O2+20e-=3CO2+4H2O ④放电时溶液中的阳离子向正极方向移动 ⑤放电时溶液中的阴

离子向正极方向移动

A．①② B．②③ C．②④ D．①⑤

19．常温下，用 0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L-1HA 溶液所得滴定曲线如图。

下列说法不正确的是（）

A．HA 的电离平衡常数 Ka=10-5

B．点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C．点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D．点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

20．下列相关实验能达到预期目的的是（）

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